Appunti di Chimica generale e inorganica

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Termodinamica 1

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I sui seguenti argomenti trattati: Introduzione alla termodinamica (sistema termodinamico e proprietà termodinamiche): gas ideali, energia interna, primo principio della termodinamica, entalpia, trasformazioni isoterme ed adiabatiche.

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Teoria degli orbitali molecolari e legami intermolecolari

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I sui seguenti argomenti trattati: Spiegazione della Teoria degli orbitali molecolari. Legami intermolecolari: legame di Van Der Waals, legame a idrogeno e legame metallico (conduttori, semiconduttori e isolanti).

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Teoria della risonanza e degli orbitali molecolari

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I su: definizione di risonanza, geometria molecolare secondo la teoria della risonanza con alcuni esempi di strutture geometriche particolari. Teoria degli orbitali molecolari con particolare attenzione alle tipologie di legami tra molecole.

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Geometria delle molecole

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica su: geometria delle molecole: teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici e teoria della repulsione elettronica (vsepr). Concetto di radicali liberi. Legami multipli: legame singolo, doppio, triplo e loro rappresentazione geometrica.

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Proprietà periodiche degli elementi e legame chimico

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Proprietà periodiche degli elementi: energia di ionizzazione, affinità elettronica e elettronegativita'. Legame chimico: legame ionico e legame covalente. Spiegazione della teoria del legame di valenza con esempi di elementi appartenenti ai diversi gruppi della tavola periodica.

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Struttura degli orbitali

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di Chimica generale ed inorganica I su: forma degli orbitali atomici con spiegazione dettagliata del principio di minima energia (di Aufbau) per gli atomi idrogenoidi e polielettronici, il principio di esclusione di Pauli e principio di massima molteplicità di spin. (di Hund)

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Meccanica quantistica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica con introduzione ai concetti di atomo, isotopi e mole. Introduzione alla teoria quantistica con spiegazione dettagliata del principio di indeterminazione, della meccanica ondulatoria e dell'equazione di Schrödinger.

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40 pagine di Domande Svolte fatte dalla Prof.ssa S. Fornarini all'esame orale di Chimica Generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. S. Fornarini

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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40 pagine di Domande Svolte all'esame di Chimica Generale e basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della professoressa, dell’università degli Studi La Sapienza - Uniroma1. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica - Test 1

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti di chimica che sono basati su appunti personali elaborati del publisher presi alle lezioni del corso seguente, dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, dell'interfacoltà, del Corso di laurea in biotecnologie. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti Chimica

Esame Chimica e chimica applicata

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Colombo

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti per l'esame di chimica sui concetti principali di chimica e relazioni tra microstruttura e proprietà dei materiali, con particolare riferimento ai materiali più utilizzati nel settore dell'ingegneria civile e alle loro applicazioni. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica - Appunti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Cardellini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

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Il documento contiene gli appunti completi del corso di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Cardellini, dell’università degli Studi del Politecnico delle Marche - Univpm, facoltà di ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica - fondamenti di chimica di base (Parte 1)

Esame Chimica applicata

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Filippi

Università Università degli Studi di Pisa

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Fondamenti di chimica di base: La teoria atomica. Il modello atomico di Dalton, di Thomson e di Rutherford. I limiti del modello atomico di Rutherford. Il modello atomico di Bohr: le orbite quantizzate. Spettro di emissione e di assorbimento dell'idrogeno. La materia come onda (De Broglie) ed il principio di indeterminazione di Heisenberg. Il modello atomico di Schroedinger: gli orbitali. I numeri quantici principali: n, l ed m. Gli orbitali s, p, d, f. Il numero quantico magnetico di spin ed il principio di esclusione di Pauli. La regola di Hund. La costruzione delle configurazioni elettroniche degli elementi e della Tavola Periodica. I gruppi ed i periodi. Numeri atomici e numeri di massa. Gli isotopi. La massa atomica relativa. Il peso molecolare o massa molecolare relativa. La mole ed il numero di Avogadro. Il difetto di massa. L'energia di legame media per nucleone (fusione e fissione). Calcolo del peso molecolare e del numero di moli. Le proprietà periodiche degli elementi. Il raggio atomico ed il raggio ionico. L'energia di ionizzazione. L'affinità elettronica. L'elettronegatività. Il legame chimico: ionico, covalente e metallico. La teoria del legame di valenza (VB). I legami di tipo sigma e pi-greco. Il legame covalente: la teoria di Lewis e la regola dell'ottetto. I limiti della teoria di Lewis. La teoria dell'ibridazione. La geometria molecolare: la Teoria VSEPR. I legami intermolecolari: interazioni dipolo indotto - dipolo indotto, interazioni dipolo - dipolo, legame a idrogeno. Il numero di ossidazione. La nomenclatura dei composti inorganici: ossidi ionici ed ossidi covalenti, idrossidi ed acidi ossigenati, idruri ionici e covalenti, cationi, anioni, sali binari e ternari. Coefficienti stechiometrici e bilanciamento equazione chimica. Stechiometria di base. Concetto di reagente limite. I gas ideali. La densità dei gas. La composizione dell'aria secca. Determinazione della densità dell'aria a T e P fissate. La conducibilità termica dei gas, la resistenza termica e la trasmittanza termica dei gas. I gas reali ed il fattore di comprimibilità. La liquefazione dei gas e l'effetto Joule-Thomson. Il funzionamento dei condizionatori. I diversi tipi di reazioni. Le reazioni di equilibrio. Esempi di reazioni di equilibrio: evaporazionecondensazione (tensione di vapore), solubilizzazione-precipitazione (solubilità). La costante di equilibrio in funzione della concentrazione molare e delle pressioni parziali. La costante di equilibrio in funzione del numero di moli e della frazione molare. Equilibri omogenei ed eterogenei. I fattori che influenzano l'equilibrio chimico: variazione di concentrazione, variazione di volume e pressione. Influenza della temperatura. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Fattori che non influenzano l'equilibrio chimico: aggiunta di un gas inerte, aggiunta di un catalizzatore. L'umidità relativa percentuale e il diagramma psicrometrico. Temperatura di bulbo secco e di bulbo umido, temperatura di rugiada, umidità specifica, entalpia e volume specifico. Diagramma psicrometrico: determinazione dell'entalpia specifica ed esempi di miscele di correnti di aria. Le soluzioni. Definizione di molarità, molalità e percentuale in peso di una soluzione. Elettroliti forti e deboli. Prodotto di solubilità, costante di dissociazione acida e basica. Le proprietà colligative: abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopico. La relazione tra solubilità e prodotto di solubilità. Relazione tra la costante di equilibrio diretta ed inversa. La costante di idrolisi dell'acqua (Kw) ed il pH. Determinazione del pH di una soluzione di acido forte e di acido debole. Determinazione del pH di una soluzione di base forte e di base debole. Idrolisi salina. Determinazione del pH di sale di acido forte e base debole e sale di acido debole e base forte. ll bilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni. I diversi tipi di reazioni redox: reazioni di combinazione, reazioni di decomposizione, reazioni di combustione, reazioni di spostamento. La costruzione della pila. Schematizzazione della pila. Elettrodo standard a idrogeno e tabella dei potenziali standard di riduzione. L'equazione di Nernst. La corrosione del ferro in funzione del pH e della presenza o meno di ossigeno. Determinazione della costante di equilibrio di una reazione redox dal valore dei potenziali standard. La corrosione elettrochimica. Corrosione elettrochimica di un metallo (es. ferro) con sviluppo di idrogeno nelle zone catodiche (ambiente acido, neutro o alcalino in assenza di ossigeno) oppure con assorbimento di ossigeno nelle zone catodiche (ambiente acido, neutro o alcalino in presenza di ossigeno). Corrosione galvanica ed importanza del rapporto tra superficie anodica e catodica. Corrosione dovuta a differenze locali di concentrazione. Velocità di corrosione in funzione del pH. Corrosione generalizzata. Corrosione per pitting. Termodinamica delle reazioni di corrosione generalizzata. Potenziale della reazione di riduzione dell'idrogeno e di assorbimento dell'ossigeno in funzione del pH. Diagramma di Pourbaix nel caso del ferro. Metodi di protezione dalla corrosione: protezione catodica e protezione anodica.

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Cos'è la Termochimica (energia libera, entalpia, calore specifico)

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. V. Gallo

Università Politecnico di Bari

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Ultima parte, ma non meno importante, dell'esame di Chimica per l'Ingegneria. Essendo solo una piccola parte ho deciso di porla al prezzo più basso perchè comunque spesso delle domande su questo argomento posso farvi giocare il tanto sperato 30! Lasciatemi una recensione e ditemi cosa ne pensate anche degli altri documenti che ho condiviso!

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Periodicità

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

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Descrizione degli atomi polielettronici, riferimenti a configurazioni elettroniche degli elementi nel loro stato fondamentale (regola di Hund), suddivisione della tavola periodica e analisi di ogni gruppo, riferimento a proprietà periodiche e la loro variazione lungo i gruppi e periodi. analisi dell'energia di prima ionizzazione, e di affinità eletronica ed infine configurazioni elettroniche di cationi ed anioni.

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Schema nomenclatura chimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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Schema nomenclatura composti inorganici: -Ossidi -Idruri -Idrossidi -Ossiacidi -Sali binari e terziari Schema basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Girasolo, dell'università degli Studi di Palermo - Unipa. Scarica il file in formato PDF!

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Riassunto lezioni con esercizi in preparazione esame, prof.Dondi

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. D. Dondi

Università Università degli Studi di Pavia

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Lezioni di teoria ed esercizi svolti in preparazione all'esame di chimica del prof. Dondi, in particolare: legami covalenti, configurazione elettronica, teoria VSEPR, Nomenclatura, Decadimento alfa, Idrolisi, Ph acidi e basi forti, reazioni di neutralizzazione, Calcolo Ph di acidi e basi deboli, calcolo solubilità e KPS, bilancio reazioni, bilancio ossidoriduzioni, stechiometria, quiz, termodinamica, decadimento beta, analisi elementare, KPS con ione in comune.

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Chimica generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. G. Luciani

Università Università degli studi di Napoli Federico II

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Appunti dettagliati per l'esame di chimica generale della prof.ssa Luciani Giuseppina basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof., dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina. Scarica il file in formato PDF!

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Proprietà colligative

Esame chimica generale ed inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. S. Samaritani

Università Università degli Studi di Pisa

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Appunti di chimica generale ed inorganica sulle proprietà colligative basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Samaritani dell’università degli Studi di Pisa - Unipi, facoltà di Scienze matematiche fisiche e naturali. Scarica il file in formato PDF!

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elettrochimica

Esame chimica generale ed inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. S. Samaritani

Università Università degli Studi di Pisa

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Appunti di chimica generale ed inorganica sull'elettrochimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Samaritani dell’università degli Studi di Pisa - Unipi, facoltà di Scienze matematiche fisiche e naturali. Scarica il file in formato PDF!

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Acidi e basi, idrolisi e tamponi

Esame chimica generale ed inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. S. Samaritani

Università Università degli Studi di Pisa

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Appunti di chimica generale ed inorganica su Acidi e basi, idrolisi e tamponi basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Samaritani dell’università degli Studi di Pisa - Unipi, facoltà di Scienze matematiche fisiche e naturali. Scarica il file in formato PDF!

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