Chimica inorganica 1 - Nomenclatura, redox, soluzioni tampone, titolazioni, Bohr

di

che capire atomi

etrasformazioni

scienza descrivemateria cercando

sue

proprieta comportamento

strati

atomi in intatti

ex debolmente

disposti

grafite scorrono

fortemente

legati legati

atomi

diamante tridimensionale

struttura

carbonio in

ex resistente

legati atomi

di

unica

specie

costituita

ciò da con

che spazio

MATERIA e esimbolo

CHIMICI

ELEMENTI proprio

tramasse occupa nome

b di

materia

misuraquantità direttamenteproporzionali

misura gravitazionale

frazione

Peso lavoro

direttamente

CINETICA compiere

TERMICA

di

compierelavoro trasferire

Capacità

ENERGIA calore

o da suaposizione

POTENZIALE posseduta oggi

pot

alta eh

sistemiad trasformarsi

tendono a sta

ln

rilasciando ambiente

abbassarla in

di si

creane

nn

conservazione Lavoisier materia

material

massa distrugge

legge tot cambia

nn

quantità

energia in

trasforma

si

t.me materia

materia e

energia energia

A xchè

diverso

Z neutroni

atomica cambia

stesso diversamassa numero

quindi

chimico

elemento

stesso di

scoperto

con MASSA

SPETTROMETRO

X Ae relativa cambia

abbondanza

di

NUMERO MASSA a A

neutroni z

neutroni protoni

Atomico z

NUMERO Siti

bolo

chimico

protoni I è

CATONE perde1 assumendo

MONO

gruppo lopre

delgas che

nobile

esterna

configurazione

tail DI

CANONE

perde 2 e

è

che Metalli

positivo gruppo

perde

atomo

CANONE 1

13 3

cationi

gruppo

ottetto

regola lato

che è nogruppo

NON

ANIONE 18

caricaanione

atomo METALLI

acquista negativo stessi

elementi

diversi di

campioni stesso contengono

legge DEFINITE

PROPORZIONI puro

composto

stesse

nelle 1 di formula

chimica

massa info

fornisce di

atomi element

simbolo

Qualitativa

tipo

FORMULA n

CHIMICA ciascun colf

fa

mi

tipo Station

elementi

H2O

EX QUANTITATIVA

di

mali

tra

rapporto sostanze

b ioni

met

prima

poi 0

menometallici carica

con t

o

di STRUTTURA

FORMULA legami

H H

O

ex teorie

è atomico

poi

molecolare

composto organico inorganico atomi

neutro carica

con complessiva

gruppi Met

MET

è NON con

neutro legami

ionico

COMPOSTO ionic

un

unita base

formula

da

dimensioni

dipende

INTENSIVA nn campione

proprieta

di massa È

È e

si

trasferisce

che E 32

SPONTANEAMENTE of 1,8

energia C

ke 273,15

da caldo freddo

corpo a di

calore

intensita corpo

un È ÈÉ

minori

cifre

decimali

e a

misura

indeterminazione di

indicano una Minori

cifre

in X 3a.fre

n

Misure modoche

snriportate SIGNIFICATIVE

scientifiche e 1,23 significati

x

cifra l'ultima stimata

certa

eccetto

sia

ogni 12,34

cifre

significative

0,032 2 15,178 15,2

1,23103 cifre

3 significative isotopo

di f

nuclide atomo 1 1

2

1 specifico

con e

esima EC

di di

unita atomica 1

di

12

massa atomo qq.ie

il parte massa

io

1,6605

ma

v 23

mass.at 1i9926 10 A Dalton

1,6605 107g

1 µ 12

12

di isotopi

media pesata masse

l'unità simisurain

in però

di che

massa ma

ii

grammi

fmi.li

PA MaXa

MaXa tmnxn

b relativa

abbondanza

iv

massa ma

isotopo 8C

atomi in di

di tante

che sn 12g

contiene particelle

sostanza

quantita tagg quanti

di Nadi

f 1

quantità che contiene

elemento

un particelle µ I

EC 6,022.1022 di

atomi AVOGADRO

NUMERO

n

Tag io

1 g

PIPÌ EC

sperimentale

massa da

1mole

N peso

dipende

ma.ssa singoloOgg

dal

mai

NONdipende

ho peso

atomi

Ande

di

di elemento inun

CPA

in

massa puro

ELEMENTO grammi

massamolare 63,55

Na Rame atomica

massa

maaffm.ca molare

massa 63,55M

Andeha 63,55g

massa

in

senn data_mass

grammi atom

di 1 in

mole

massa molecole

COMPOSTO grammi

composto

massi ree in

pomoli 136,98

8mA

molare

massa f 451

nee sfffiffm.FI

atomici di stechiometria

pesi indice

x

elementiognunomoltiplicato

somma

PF

pesoformula

o 1

PMAaBbccealpaaibcpabateci I

PM pas14 39,10

Pao

2 Part 174

ha 416,00

32,06 2681mg

2 Mira

504 PM

III

in

in

4 di E

elementi

massa 273

1 100

composto

E CO2

A 100 2.1

1.0 72,7

1.100

Abn PM

Abn

imdb.amdareb PM Pac

I.no 12 44

Pao

12 16

2

Coa a

B Abn

massa rapporto MINIMO INTERO

e

da

si

può composizioneponderale

calcolare

in

tra

elementi una

effettivorapporto sostanza Predator

formula

formulamolecolaren n

con

elementare

in

100g PM

elementare

8 501

50,1

S S ns

50,1g 1,56

mai

37,1 IIII

È

PAs 42 so

17

49,9 8

0 49,9 3,12mai

no

0 4

g PAO

chimici

cambiamenti

a

processi

soggetti

REAGENTI prodotti

b esito chi

devo

chimichemagari

formule

EQUAZIONE

CHIMICA prodotti miscelare

QUALITATIVA

info

elfi riodernenti

stechiometria

ponderati

rapporti QUANTITATIVA

figo

E

stato

fisico 124204

Nag 2Naoticacast Haig

ÌÌ bacala

stechiometria

Cimoli

atomi

si

Non compagni

nedistruggono mamutanosolo

creano variazione

eri chiuso

contenitore no

Reazione conservazione

a

contenitore legge massa

massa TEORIA

ipotesi conferma

conferma di

di exorcise

carina che spiegarecome

natura cerca

modello

iii

osservatori la

natura

comporta

Esperimenti.ua

espqrimenti.vere.ec a

conto

lo

rivedi

team LEGGE

descrive natura

comportamento generalizzano MATERIA

cristallini diamantisale

ex variabile

composizione

d

amorfi lex vetro MISCELA

plastica PURA

SOSTANZA

in

sosta

Separabile uniforme

g si

no semplici not

COMPOSTO

ELEMENTO ETEROGENEA OMOGENI

Heaven

sabbia

bagnata

Acqua

mandomefisso MOLECOLARE

ATOMICO

contenitore

formandone He HaNada

passa

FISICI di SEPARAZIONE

METODI

filtrazione dimensione

distillazione etemperatura

velocità

cromatografia densità

centrifugazione solubilità

estrazione solventi

con

decantazione gravità

x

sedimentazione

dx

atomi

stessono ed

a

BILANCIATA

Equazione indica di

quantitàrelativa ogni

reagenteprodotto distrutti

scelti che

coat atominnappaiano

in creatio

modo

Stechiometria di

Bilanciare che formule

nel

elemento a

MINOR

numero

compare 32

HA

AL AlCl3tHz

di

formule

numero

ejfindarnel.tn Al

gBiialannfIaareffMffff.on 3ha Ha

1312

Aids tdgocodt.fraao.no

Al 16ha 2AM

2 13ha

bilancia

H si ultimo

NI pedici

modificare

Non Iff alcol

Athos 0 formula

di

e'statobruciato

1,00g inaccesso producendo

III

no E

e noti

2

10

candida

mai 6,35

2mdi

f

fjgYI.fi 1o

4B5

coz

moli moti Ha 2 0,130mA

Hao

mai

mai_

Hao 6,5210

moti grammi

totcxhyoz.gl

1 10,132

0,522

0 0,346g

2 0,522g g

Pace

10

4,35 atto 0

pdeiridf.dz

2

01346 mai

2,1710

16

0

mai

9130.1 0,132

008

pH formula

elementare

di

Trasferimentoelettroni cambio Noi

con conseguente riducente perdita

OSSIDAZIONE e

aumentono

suntutanel

2 reazioni

semi riduzione acquisto è

ossidante i

diminuzione n 9

Ht

ambiente ACIDO poi bilanciocon Hao

sottinteso

in FORMAIONICA

REAZIONI oh

ambiente

BASICO bbilancio

cariche

specificato

2 3

6

2 0

1 rt 5

Cr X

t

Has ambiente ACIDO

e

Ox rid 32C

X 3 ht

Bilanciare

5 ZII

è CARICHE

con

Has 6 conH2O

14 Bilanciare

nomolecole

2 6 2Gt Xf

zhao

Croft Get

144 coda

stechiometria

Moltiplicare e

8 2Gt

14h sommarealgebricamente

terzo 35 7h20

3h25 8h

1 2Gt 7h20

35

Croft

3h25

3 1

2 6

1

X

rosi Croci BASICO

l ambiente

lo Bilanciare ott

CARICHE

con

rid se

4 2 3 2 conH2O

Bilanciarenomolecole

211201

Se

Croc

GOI 140N a

s a

2 coeff

stechiometria

3 Moltiplicare e

X

20h

2ettb.HU

lo sommarealgebricamente

a tot

2405 6

3cL

2405 180N 3

340

t t

20h 1340 3cL

2402 Hao

2Croci ioni

in bilancio

forma MAsolo

REAZIONI NEUTRA NON

masseallatiti

1

o 2

s

1 2

s

2 1 Hao

HCl Mnclztcl.at

Nn02

rid X

2C OX size

X

Le

MMO

mnclzZHCL

2etFMnoz

aclz 42

1 12420 Bilancio

a.mn

fCl la Hao

masse

con da

cui

Reazioni chimica

in riducente

ossidante

si

una

specie e

contemporaneamente

comporta

5

1

o 2

OH Hao

Ciclosi

la

ri o.se s

o 2

2 1

Le 2cL

la io

2 1OCXI

6h20

CLzt120HIZCL05

5 dz Clzt12OH t6HzO

ae1OCl 2ClO3 semplifico

342 60N 5cL 3h20

cioè NAI più

Ia

di dando di 06

Naz Nassa

soluzione reagiscecon

IODIO

5203 IODURO SODIO

MOLECOLARE

acquosa Ia

da

Nat 95

e 20,0gNada

Bilanciaredox formati 03

calcola con

resa

e 20,0g

g

ti 1

o 2,5

a

2

e 2 2

I

Na t

Ia Naz

1

Naz

5203 5406

a

ox.xois.ci

id.xsze2NdzSzO3

aNazS406

2eIzt2e

a2NaI 0,0788Mdi

Ia

moti teoriche

3in Iff

Ìn

Ì o 0 6 m 2

Na

mai 08

Sage moliteoriche

0,126

X

2 XI

1 0,126 Ia

0,063

moti

Ia

X

1

2 0788

O sNazSz03

Naso 158mdiNazSz03X LIMITANTE

XNazszoge.co Melt

NAI 0,126

moli mai 95

teoriche 100

tear

M

0,120mai

mai Nate

effettive 0,126.19 NAI 17,9

0,120 PM

g g

Pba Pb

di 85

necessari resa

Nada

ottenere

5,08 PIOMBO

NITRATO

x

g tinte ItpbtNoJatIao

Enit E'bè t.tn

OX se ridi X 2C

Uno HMnoli

5epboz

2e pblnos.la

Fs2MnOt5Pb0z HO

10HNO HMM

2 5Pb NO 4 i

3

589018M

a O

mdipbcnos.dz Ffmef.IE

331,2

01018 m Pb

Mdi NO 018M

9015 0

2

3 7

0,018

moli

Pba

moti teoriche

0,018.239,2 4,31g

gpb.dz di è