Esercitazioni chimica inorganica

Cu + H SO = Cu + SO

2 4 2

42-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione SO e indicarne chiaramente la

geometria.

4) Determinare il prodotto di solubilità (K ) del SrCrO se a 25 °C, in una

ps 4 42-

soluzione satura di SrCrO puro la concentrazione di CrO è 0,006 molare.

4 . -2

5) Una soluzione acquosa di una base debole K =1,5 10 ha un pH=10,05,

b

calcolare la percentuale di dissociazione. 7

Prova scritta CTF del 09-Feb-2011

1) Le principali proprietà periodiche.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

- -

ClO + Cl = Cl 2

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola SO e indicarne chiaramente la

2

geometria. 3

4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta diluendo con acqua fino a 500 cm

3 -3

5 cm di acido bromidrico al 48% in peso (densità=1,488 kg dm ).

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 37 °C

ottenuta sciogliendo 3 g di fosfato di litio (tetraossofosfato di trilitio) in 1,5

3

dm di acqua. 8

Prova scritta CTF del 09-Feb-2011

1) La radioattività e le principali reazioni di decadimento reattivo.

2) Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido riduzione:

3- 3+

Al + NO = Al + NH 3

32-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione SO e indicarne chiaramente la

geometria.

4) Calcolare quali volumi di una soluzione di acido acetico 0,2 molare e di una

soluzione di acetato di sodio 0,3 molare bisogna mescolare per ottenere 1

3 . -5

dm- di una soluzione a pH=4,90. K =1,8 10 .

a

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 37 °C

3

ottenuta sciogliendo 3 g di solfato di magnesio in 1,0 dm di acqua. 9

Prova scritta CTF del 09-Feb-2011

1) Equilibrio Chimico e costante d’equilibrio.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

4- 2- 2+

MnO + S = Mn + S

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola PCl e indicarne chiaramente la

3

geometria.

4) Il peso del mercurio liquido per riempire un cilindro graduato di 10 mm è

135,5 grammi. Quanti atomi di mercurio sono contenuti nel cilindro?

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 37 °C

ottenuta sciogliendo 2 g di perclorato di sodio (tetra-ossoclorato di sodio)

3

in 1,5 dm di acqua. 10

Prova scritta CTF del 09-Feb-2011

1) Il legame ionico e le principali proprietà dei composti ionici.

2) Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido riduzione:

42- - 3-

MnO + I = MnO + IO

2

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola SF e indicarne chiaramente la

4

geometria.

4) Per la decomposizione di un campione di CaCO secondo la reazione:

3

CaCO = CaO + CO

3(s) (s) 2(g)

3

Si ottengono 0,55 dm di CO misurati a 25 °C e 1 Atm. Si vuole conoscere il

2

peso del campione di CaCO e il peso di CaO formatosi.

3

3

5) 50 cm di ammoniaca 0,2 molare sono neutralizzati con una soluzione 0,2

molare di acido cloridrico. Calcolare il pH iniziale della soluzione

ammoniacale e quello della soluzione risultante dopo la neutralizzazione. 11

Prova scritta CTF del 13-Apr-2011

1) Commentare le principali proprietà periodiche.

2) Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido riduzione:

3- 2- - 3-

ClO + NO = Cl + NO

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola SO e indicarne chiaramente la

3

geometria. 3

4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta diluendo con acqua fino a 250 cm

3 -3

5 cm di acido bromidrico al 48% in peso (densità=1,488 kg dm ).

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 37 °C

ottenuta sciogliendo 2 g di fosfato di alluminio (tetraossofosfato di

3

alluminio) in 1,5 dm di acqua. 12

Prova scritta CTF del 13-Apr-2011

1) Metalli e legame metallico.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

3- 2+

Cu + NO = Cu + NO

32-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione SO e indicarne chiaramente la

geometria.

4) Determinare la solubilità del cianuro di Ag(I), in una soluzione a pH=3,0

. -14 . -10

(K =1,6 10 ; K =4,93 10 ).

ps(AgCN) a(HCN)

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 37 °C

3

ottenuta sciogliendo 3 g di solfato di sodio in 1,0 dm di acqua. 13

Prova scritta CTF del 13-Apr-2011

1) Il Legame Covalente

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

72- - 3+

Cr O + Cl = Cr + Cl

2 2

3) Applicando la teoria della repulsione delle coppie elettroniche descrivere la

geometria della molecola NO

2 . -17

4) Il prodotto di solubilità dello ioduro di argento è 8,3 10 . Calcolare quanti

3

grammi di AgI sono contenuti in 750 cm di soluzione satura. 3

5) Calcolare il pH di una soluzione preparata miscelando 250 cm di Ba(OH)

2

3

1,5 M con 250 cm di NaOH 1,5 M. 14

Prova scritta CTF del 13-Apr-2011

1) La radioattività e le principali reazioni di decadimento reattivo.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

3- 3+

Al + NO = Al + NO

32-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione CO e indicarne chiaramente la

geometria.

4) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 37 °C

3

ottenuta sciogliendo 4 g di cloruro di Fe(II) in 1,0 dm di acqua. 15

Prova scritta CTF del 16-Giu-2011

1) Commentare le principali proprietà periodiche.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

3- - 3-

ClO + NO = Cl + NO

32-

3) Scrivere la struttura elettronica della ione SO e indicarne chiaramente la

geometria. . -13

4) Il prodotto di solubilità di Pb(IO ) è 2,5 10 . Qual è la solubilità di questo

3 2

sale in grammi per litro?

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 0 °C

3

ottenuta sciogliendo 46 g di glicerina (C H O ) in 1 dm di acqua.

3 8 3 16

Prova scritta CTF del 17-Gen-2012

6) Il legame covalente: descrivere e discutere le principali proprietà.

7) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

4- - 3-

ClO + NO = Cl + NO

8) Scrivere la struttura elettronica della molecola SO e indicarne chiaramente la

2

geometria. . -9

9) Il prodotto di solubilità di PbF è 7,0 10 . Qual’ è la solubilità di questo sale

2

in grammi per litro?

10) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 25

3

°C ottenuta sciogliendo 40 g di glicerina (C H O ) in 1 dm di acqua.

3 8 3 17

Prova scritta CTF del 17-Gen-2012

1) Il legame metallico: descrivere e discutere le principali proprietà.

2) Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido riduzione:

- - 42-

ClO + SO = Cl + SO

2

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola SO e indicarne chiaramente la

3

geometria.

4) Una soluzione al 6% in volume di alcool etilico in acqua a che percento in

-3 -3

peso corrisponde? (d = 0,96 g cm , d = 0,80 g cm )

(soluzione) (alcool)

5) Sapendo che il pH di una soluzione 0,30 M di un acido debole monoprotico

è 2,97 calcolare la costante di dissociazione dell’acido. 18

Prova scritta CTF del 17-Gen-2012

1) Descrivere le principali proprietà periodiche.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

72- 2+ 3+ 4+

Cr O + Sn = Cr + Sn

2 2-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione NO e indicarne chiaramente la

geometria.

4) La pressione osmotica di una soluzione acquosa 0,25 M di un composto è

uguale a 8,7 atmosfere a 25 °C. Calcolare il fattore i di Van t’Hoff. 3

5) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 cm di una

3

soluzione di HCl a pH=3,0 con 200 cm di una soluzione di HCl a pH=2,0. 19

Prova scritta CTF del 17-Gen-2012

1) Legame ionico e composti ionici.

2) Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido riduzione:

3- 42-

Zn + NO = Zn(OH) + NH 3

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola PCl e indicarne chiaramente la

3

geometria.

4) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 25 °C

3

ottenuta sciogliendo 2,4 g di Li PO in 500 cm di acqua.

3 4

3

5) Calcolare il pH di 2 dm di soluzione in cui sono state disciolte 0,10 moli di

acido solforico e 0,25 moli di idrossido di sodio. 20

Prova scritta CTF del 17-Gen-2012

1) Legame a ponte d’idrogeno e interazioni di non legame (van der Waals).

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

4- 2+

MnO + H O = Mn + O

2 2 2

3-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione ClO e indicarne chiaramente la

geometria.

4) Calcolare la solubilità del cloruro d’argento (in g/litro) in una soluzione 0,01

. -10

M di cloruro di sodio. (Kps=1,8 10 )

5) Determinare il pH di una soluzione (1 litro) 0,1 mol in NaOH a cui si

. -5

aggiungono 0,5 moli di NH Cl solido. (K =1,7 10 ).

4 b 21

Prova scritta CTF del 17-Gen-2012

1) Le funzioni d’onda (orbitali) e le regole di riempimento.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

72- 3+ 42-

Cr O + SO = Cr + SO

2 2 32-

3) Scrivere la struttura elettronica dello ione SO e indicarne chiaramente la

geometria. 2+

4) Quant’è la concentrazione massima degli ioni Fe in una soluzione 0,1 M di

. -5 . -17

NH . (Kb=1,77 10 ; K =4,9 10 )

3 ps

5) Il pH di una soluzione 0,01 M di un acido debole HA è 4,50. Si calcoli il pH di

una soluzione 0,09 M dello stesso acido. 22

Prova scritta CTF del 09-Feb-2012

1) Il legame covalente: descrivere e discutere le principali proprietà.

2) Bilanciare in ambiente acido la seguente reazione di ossido riduzione:

3- 2- - 3-

ClO + NO = Cl + NO

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola SO e indicarne chiaramente la

3

geometria. 3

4) Qual’è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 30 cm di HBr 0,11 M e

3

100 cm di KOH 0,28 M?

5) Calcolare la pressione osmotica in atmosfere di una soluzione a 25 °C

3

ottenuta sciogliendo 1,75 g di tiourea (C H N S) in 1 dm di acqua.

3 4 2 23

Prova scritta CTF del 09-Feb-2012

1) Il legame metallico: descrivere e discutere le principali proprietà.

2) Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido riduzione:

- 2- - 42-

ClO + S = Cl + SO

3) Scrivere la struttura elettronica della molecola NO e indicarne chiaramente la

2

geometria.

4) Una soluzione al 6% in volume di alcool etilico in acqua a che percento in

-3 -3

peso corrisponde? (d = 0,96 g cm , d = 0,80 g cm )

(soluzione) (a