Chimica generale

FORMULARIO CHIMICA

ABBONDANZA % = (N° ATOMI DI UN DATO ISOTOPO) / (N° TOTALE DEGLI ATOMI DI TUTTI GLI ISOTOPI DI QUELL ELEMENTO) x 100

PESO ATOMICO = (ABB.% ISOTOP.1 / 100) x (MASSA ISOTOP.1) + (ABB.% ISOT.2 / 100) x (MASSA ISOT.2)

ES.: 18 19,91% 11B 80,09%

PA = (19,91 / 100) x 10,012 + (80,09 / 100) x 11,0093 = 10,811, ↴ TABELLA

MOLE = _g / PM (g/mole) = mole

1 mole = 6,022 x 10²³ PARTICELLE

6,022 x 10²³ = n° di Avogadro (N_a)

MASSA ATOMICA RELATIVA = MASSA REALE / MASSA DI RIFERIMENTO = u.m.a. = 1,66 x 10^-24 g

VELOCITÀ NEL VUOTO DELLE ONDE ELETTROMAGNETICHE = C = 3 x 10⁸ m/s = 300.000 km/s

λ = lunghezza d'onda (1Å = 10^-10 m, qualsiasi unità di misura)

γ = frequenza (n° di oscillazioni al secondo) Hertz

h = COSTANTE di PLANCK = 6,625 x 10^-34 Js

E = energia

C (m/s) = λγ

E = hγ = hc / λ

λ = h / mv

mvr (MOMENTO ANGOLARE) = m₀ h / 2π

n° QUANTO PRINCIPALE ↤

M = LIVELLO

ℓ = SOTTOLIVELLO → n° di ABITANTI NEL SOTTOSTRATO = 2ℓ + 1

m = ORBITALE → n° di ABITANTI NELLO STRATO = m²

E° = POTENZIALE STANDARD DI RIDUZIONE = MISURATO A CONCENTRAZIONE 1M PRESSIONE = 1 atm TEMPERATURA = 25°

PER CALCOLARE SPONTANEITÀ REDOX

E° reazione = E° riduzione - E° ossidazione

• E° cella = E° catodo - E° anodo

(IL POTENZIALE DI OSSIDAZIONE HA VALORE DI SEGNO OPPOSTO)

• > 0 SPONTANEA VERSO PRODOTTI
• < 0 SPONTANEA VERSO REAGENTI

FORMULARIO CHIMICA

1 atm = 760 mmHg

T₀= 273,15 K

R = 0,0821

P V = n R T

• P₁ T₁ = P₂ T₂ (per metcostanti)
• P_Tot = P₁ + P₂ = (m₁ + m₂) R T / V

% P/P = (massa soluto / massa soluzione) * 100

Molalità (H) = moli soluto / volume soluzione (e)

Molalità (m) = moli di soluto / Kg di solvente

Parti per milione (ppm) = mg di soluto / volume soluzione (e)

Frazione molare (X) = moli di soluto / moli totali

ΔT_c = K_c * m (molalità)

Abbassamento

• crioscopico: ΔT_c = K_c * m
• ebullioscopico: ΔT_e = K_e * m

Densità = massa (g) / volume (cm³)

Legge della diluizione: M_conc * V_conc = M_dilu * V_dilu

m (molalità) = ΔT_c (calcolato) / K_c (solvente)

(con soluti elettroliti) b = ΔT_c (misurato) = ΔT_c (misurato) / ΔT_c (calcolato) K_c * m

ΔT_c = K_c * m * i

IDROSSIDI

(Metallo + OH^-)

• NaOH: idrossido di sodio
• Fe(OH)₂: idrossido ferroso
• Fe(OH)₃: idrossido ferrico
• (Reciproco di etilico)

IDRURI

Tutti composti binari che contengono H

• 6°, 7° gruppo

Eccezioni (IUPAC)

• NH₃: ammoniaca
• PH₃: fosfina
• AsH₃: arsina
• SbH₃: stibina

IDRACIDI

Tutti composti binari che contengono H + elemento gruppo 16 e 17

• XCZ + elemento del non met.

Eccezione

• HCN: acido cianidrico
• CN^-: cianuro

(Come espressione tuttinova)

(MB) Negli idruri H:&compop;1, poiché è più elettrostatico

Proprietà Colligative

• 1. Pressione osmotica
• 2. Abbassamento della tensione di vapore
• 3. Innalzamento del punto di ebollizione
• 4. Abbassamento del punto di congelamento

Soluzioni che non contengono ioni (il soluto è molecolare).

Soluzioni che contengono ioni (il soluto è elettrolita).

• Coefficiente di Van't Hoff: nei limiti cui l'elettrolita è dissociato.
• 4 ioni (elettroliti forti):
  • + particolarmente (ha maggiore effetto sulle proprietà colligative)

• Γ=1 (non elettrolita)
• Γ=2 (elettroliti)
• Γ=3 (elettroliti):
  • Es: K₂S, Na₂SO₄

ΔTe = Kc . m (soluto)

• Si determinano sperimentalmente:
• (H₂O = +0,521)

Te = (tabella) + ΔTe

ΔTe= di quanto si è elevato il punto di ebollizione

Ti < Te, ci dice il punto di ebollizione

ΔTc(chiusurate)

• ΔTc (misurato) = Kc . m·i

ESEMPI

• Calcolare KC usando le concentrazioni alla partenza (Q)

2 Fe₃ ³⁺ ⇌ 2 Fe ²⁺ + 3 I₂

K_C = (0.286² * 0.0866³) / (0.200²)

• Calcolare KC usando le concentrazioni di reazione (analogo)

2 NO₂ ⇌ N₂O₄

K_C = (0.254) / (0.0154²)

Calcolare le concentrazioni alla fine

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

K_C = [HI]² / ([H₂] * [I₂])

ALCHENI

• Idrocarburi (idrocarburi insaturi):
• Formati da solo C e H e da un doppio legame (C=C).
• I composti con C=C e lineari, formano i dieni.
• Hanno formula generale C_nH_2n.

Aciclici:

• Prefisso + radice + suffisso (ENE).

Ciclici:

• Prefisso + ciclo + radice + suffisso (ENE).

NOMENCLATURA

• Bisogna numerare con il numero più basso possibile il punto del doppio.
• C=C - La priorità va al doppio legame piuttosto che alle ramificazioni.
• La priorità è alle ramificazioni piuttosto che ai prefissi.
• Se il doppio legame è in coniugazione con più di un carbonio, inserire i prefissi CIS e TRANS.

REAZIONI

• Sostituzione
• Eliminazione (E1, E2)
• Reazioni

• Sintesi
  • Vengono sintetizzati:
  • Aggiungere radicalica degli alogeni (vede alogeni)
  • Adizione di alogeni (X2) e acidi alogenidrici (HX) (vede alcheni)

Reazioni

• Tutte cationi
  • R = gruppo alchilico contenente un Csp3 legato ad X (alogeno)
  • Gruppo uscente
  • X carico
• Più stabile il gruppo uscente, più è in grado di accettare elettroni

Nu = nucleofilo (attratto da cariche positive) contiene un coppia elettronica non condivisa o un legame π (pì con necessià negativo)