Appunti di Chimica generale e inorganica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale e inorganica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Pepi Federico, Marino Tiziana, Catauro Michelina, Girasolo Maria Assunta, Malgieri Gaetano e molti altri, nelle università di Università degli Studi di Roma La Sapienza, Università della Calabria, Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli", Università degli Studi di Palermo, Università degli studi di Napoli Federico II.

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Mole e peso molare

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. F. Pepi

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale e inorganica sulla definizione di mole e peso molare chiara e puntuale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Pepi dell’università degli Studi La Sapienza - Uniroma1. Scarica il file in formato PDF!

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Legame covalente

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sul legame covalente basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute. Scarica il file in formato PDF!

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Configurazione elettronica elementi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sulla configurazione elettronica degli elementi dall'idrogeno allo zinco,con descrizione di eventuali particolarità basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Modelli atomici

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui principali modelli atomici e esperimenti su atomi,elettroni e protoni basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Composti binari e ternari

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui composti binari e ternari basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute . Scarica il file in formato PDF!

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Prova di chimica 10/01/2013

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Catauro

Università Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli"

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Svolgimento completo e corretto dei quesiti d'esame di chimica. Tracce: 1) Alla temperatura di 25 °C e alla pressione totale di 1,00 atm, il tetrossido di di azoto è dissociato per il 20% in diossido di azoto secondo la reazione: N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g) Calcolare il grado di dissociazione di N2O4 se, a temperatura costante, la pressione viene portata a 3,00 atm. 2) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1,00 dm3 di una soluzione di HCl 0,100M e 2,00 dm3 di una soluzione di NH3 0,0500M. Kb (NH3) = 1,8 x 10-5M 3) L’ipoclorito di sodio reagisce con il cromito di sodio in ambiente basico secondo la reazione da bilanciare: ClO- + CrO2- → Cl- + CrO4-2 Calcolare la quantità di cromato di sodio che si forma mettendo a reagire 400 g di NaClO e 500 g di NaCrO2. 4) Si supponga di avere una soluzione acquosa al 15% di H3PO4 in cui l’acido è dissociato per l’8%. Calcolare la temperatura di ebollizione della soluzione. Ke = 0,51 °C ∙Kg∙mol-1 . 5) Se 12,5g di Ag2SO4 si sciolgono in 1,5 dm3 di acqua dando una soluzione satura, quanti grammi se ne possono sciogliere in 1,5 dm3 di una soluzione 0,800 M di Na2SO4.

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esercizi svolti : solubilità , ph , precipitazione sali , kps , effetto ione comune , unipa , ctf , farmacia , chimica generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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esercizi svolti : solubilità , ph , precipitazione sali , kps , effetto ione comune , unipa , ctf , farmacia , chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Girasolo dell’università degli Studi di Palermo. Scarica il file in formato PDF!

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Esercizi svolti : ph di base poliprotica , grado di dissociazione , tampone , acidi , basi , sali , equazione di henderson hasselbach

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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esercizi svolti di Chimica generale e inorganica, ph di base poliprotica , grado di dissociazione , tampone , acidi , basi , sali , equazione di henderson hasselbach, unipa , chimica , stechiometria , farmacia , ctf, Università degli Studi di Palermo - Unipa.

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Proprietà colligative , esercizi svolti , stechiometria , pressione osmotica , punto ebollizione , punto congelamento , indice vant' hoff

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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Esercizi di Chimica generale e inorganica svolti sulle proprietà colligative: punto ebollizione , punto congelamento , pressione osmotica , soluzioni isotoniche , indice di vant' hoff , grado di dissociazione del sale, Università degli Studi di Palermo - Unipa. Scarica il file in PDF!

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SB Chimica Generale ed Inorganica 17 Settembre 2014

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Malgieri

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunto

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Compito d'esame di Chimica Generale ed Inorganica (Prof. G. Malgieri) 17 Settembre 2014, con SVOLGIMENTO Tracce: 1. Si mettono a reagire 25.0 g di Mg(OH)2 e 25.0 g di CO2. Determinare i grammi di MgCO3 e H2O che si formano dalla seguente reazione: Mg(OH)2 + CO2 --> MgCO3 + H2O Inoltre detrminare i grammi residui del reagente in eccesso a fine reazione. 2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mettendo nello stesso recipiente 150 mL di acido acetico 0.30 M e 100 mL di acido aceico 0.40 M. L'acido acetico ha Ka = 1,8 * 10-5 3. In un recipiente, inizialmente vuoto, del volume di 1.0 L, vengono introdotti una mole di SO2 (g) ed una mole di NO2 (g) che reagiscono in accordo con la reazione: SO2 + NO2 <-- --> SO3 + NO All'equilibrio sono presenti 0.6 moli di SO3. Mantenendo costante la temperatura, si introducono nel recipiente di reazione 30 g di NO. Calcolare le moli di ogni specie chimica presenti al nuovo equilibrio in queste condizioni 4. Un composto organico ha la seguente composizione percentuale: C 66.67%, H 7.41% e N 25.92%. Calcolare la formula empirica. 5. Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione Cr2O7-2 + S-2 ---> S + Cr+3

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Teoria Acido Base

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. C. Coletti

Università Università degli studi Gabriele D'Annunzio di Chieti e Pescara

Appunto

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Appunto sulla Teoria Acido-Base, vitale per qualsiasi problema concernente i pH, le soluzioni tampone, acidi, base e quant'altro basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Coletti dell’università degli Studi Gabriele D'Annunzio - Unich. Scarica il file in formato PDF!

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Elettrochimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. C. Coletti

Università Università degli studi Gabriele D'Annunzio di Chieti e Pescara

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Appunti di Chimica generale e inorganica su Elettrochimica, Potenziali di riduzione standard, elettrolisi basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Coletti dell’università Gabriele D'Annunzio - Unich. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica generale e inorganica - vari esercizi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Ennas

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione

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Esercizi di Chimica generale e inorganica per l'esame del professor Ennas. Gli esercizi richiedono: - Il cloro reagisce con l'idrogeno formando acido cloridrico e con il sodio formando cloruro di sodio. Scrivere e bilanciare le reazioni mettendo in evidenza i processi di ossidoriduzione.

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Chimica generale e inorganica - Domande

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Ennas

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione

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Esercitazione di Chimica generale e inorganica per l'esame del professor Ennas. I quesiti proposti sono i seguenti: - Scrivere, bilanciare e classificare la reazione; - Le soluzioni: definizione, aspetti qualitativi e quantitativi; - Spiegare quale tra le seguenti condizioni è efficace per favorire la decomposizione di questo sale.

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Chimica Generale e Inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Donati

Università Università degli Studi di Trieste

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Appunti di Chimica generale e inorganica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Donati dell’università degli Studi di Trieste - Units, Facoltà di Medicina e Chirurgia, Corso di laurea in Medicina e Chirurgia. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica generale e inorganica - esercizi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Ennas

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione

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Esercizi di Chimica generale e inorganica per l'esame del professor Ennas. I quesiti richiesti sono: - Valutare se le reazioni tra i reagenti in soluzione riportati nelle righe e quelli riportati nelle colonne danno luogo a precipitato. In caso affermativo scrivere la formula del precipitato nella casella appropriata.

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Chimica generale e inorganica - Esercitazione

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Ennas

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione

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Esercitazione per l'esame di Chimica generale e inorganica del professor Ennas. Nel testo sono presenti diversi quesiti a cui rispondere, tra i quali: - scrivere il prodotto della reazione e specificare il nome iupac; - identificare la reazione esposta, commentarla e scrivere il prodotto.

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Chimica generale e inorganica - Esercizi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Ennas

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione

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Esercizi di Chimica generale e inorganica per l'esame del professor Ennas. Tra i quesiti richiesti vi sono i seguenti: - Calcolare le moli, i grammi e le molecole contenute in 1.12 L di ossigeno a condizioni standard di temperatura e pressione; - Scrivere e bilanciare la reazione.

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Chimica generale e inorganica - Esercitazione

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Ennas

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione

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Esercitazione di Chimica generale e inorganica per l'esame del professor Ennas. Tra i quesiti presenti vi sono: - Calcolare la massa in grammi corrispondente alle seguenti quantità; - Elementi e composti: facendo riferimento ad opportuni esempi definirli e classificarli.

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Esercizi d'esame Chimica inorganica CTF e Farmacia

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. S. Fornarini

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Esercitazione

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Esercizi d'esame tratti da compiti di anni precedenti, svolti correttamente e visionati dai prof di competenza elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa Fornarini. Super utili per passare l'esame al meglio, col minimo sforzo :) Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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