Chimica generale e inorganica - il legame chimico quarta parte

INTERAZIONI DI NON-LEGAME

Dipolo Elettrico:

Sistema di due cariche uguali di segno opposto poste a una certa distanza.

d=0 => cariche sovrapposte

μ=|q|·d

Un dipolo è caratterizzato dal suo "momento di dipolo" (μ), che è una grandezza vettoriale.

Polarità delle molecole: se una molecola ha solo legami apolari, essa sarà NON POLARE. Se invece i legami di una molecola sono polari, essa sarà polare o apolare, a seconda della geometria.Oppure: se in una molecola il baricentro delle cariche + non coincide con quello delle cariche - la molecola è POLARE, poiché possiede μ≠0.

Molecole Apolari

• σ O=C=O σ μ=02^H
• _Hσ₂σ_Hσ+

Molecole Polari

• σ- σ+_O μ≠0^{σ-←μ→►σ-}
• [+]

Interazioni di non-legame

Dipolo elettrico

Sistema di due cariche uguali di segno opposto poste a una certa distanza.

d = 0 → cariche sovrapposte

μ = |q| ⋅ d

Un dipolo è caratterizzato dal suo "momento di dipolo" (μ), che è una grandezza vettoriale.

Polarità delle molecole

Se una molecola ha solo legami apolari, essa sarà NON POLARE. Se invece i legami di una molecola sono polari essa sarà polare o apolare, a seconda della sua geometria.

Ossia: se in una molecola il baricentro delle cariche + non coincide con quello delle cariche -, la molecola è POLARE, poiché possiede μ ≠ 0.

Molecole apolari

• O=C=O

μ = 0

• H​​​​ ​​                  S+ ​ 
• ​--C ==
• ​ H’

Molecole polari

• H--O
• \ S- S+ S- /
• \O == C==O /

μ ≠ 0

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forze di dispersione di London sono interazioni tra dipoli elettrici istantanei reciprocamente indotti;

se due o più molecole apolari sono isolate, le forze repulsive e quelle attrattive si bilanciano; se invece si avvicinano tra loro una molecola influenza quella accanto e perciò le forze attrattive prevalgono su quelle repulsive;

• Interazione per orientazione:
• A) tra dipoli permanenti in molecole polari;
• B) tra dipoli permanenti e dipoli indotti (le molecole apolare induce quella apolare facendo la diventare un dipolo);

N.B.: le interazione di non legame sono anche dette FORZE DI VAN DER WAALS