Appunti di Chimica generale e inorganica

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Formule e nomenclatura di composti inorganici, chimica generale, scienze biologiche

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. L. Messori

Università Università degli Studi di Firenze

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Formulario con composizione e metodi per poter ricavare le formule chimiche di base attraverso numeri di ossidazione e natura dei reagenti, attraverso i metodi spiegati a lezione dal professore. Università degli Studi di Firenze - Unifi. Scarica il file in formato PDF!

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Exercises + Resources

Esame Structural Chemistry of Materials

Facoltà Ingegneria dei processi industriali

Dal corso del Prof. G. Raos

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Questions and exercises on ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC PROPERTIES Questions and exercises on MOLECULAR STRUCTURE AND SYMMETRY Questions and exercises on THE STRUCTURE AND BONDING OF SOLIDS Questions and exercises on ACIDS AND BASES NB una decina di esercizi (su circa 70) non sono stati affrontati come argomento in aula quindi sono incompleti

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Chimica inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. R. Soave

Università Università degli Studi di Milano

Appunto

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Appunti del corso di chimica inorganica tenuto dalla professoressa Soave presso l'università statale di Milano, dipartimento di chimica. I contenuti toccano tutti i principali argomenti, dai fondamenti (struttura atomica, geometria molecolare, stechiometria, ecc.) fino alla termodinamica chimica, fornendo una panoramica esauriente dei principali temi della chimica di base.

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Ipotesi atomica di Dalton

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica su: Concetto di materia, molecole, atomi. Neutralità dell'atomo, elettroni protoni e neutroni, nuclidi e isotopi. pesi atomici e molecolari, definizione di mole e numero di Avogadro. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Stato gassoso

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Gas ideali, stato standard e condizioni normali. Leggi di Boyle (+ fattore di comprimibilità), Volta-Gay Lussac, Charles, equazione di stato dei gas ideali e reali (van der Waals: pressione interna, covolume). Leggi di Avogadro, Dalton, Amagat, densità dei gas e legge di Graham (velocità di effusione)

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Soluzioni di elettroliti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: definizione di elettrolita e conduttori di prima e seconda specie. Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Lewis, Bronsted-Lowry). Grado di dissociazione, concentrazione, coefficiente di Van't Hoff. Costante di dissociazione, legge della diluizione (Ostwald), entalpia di dissoluzione. Prodotto ionico dell'acqua, pH e pOH, soluzioni neutre/basiche/acide, indicatori di pH, soluzioni tampone. Prodotto di solubilità, solubilità degli elettroliti (solubile/non solubile). Retrocessione della ionizzazione e spostamento degli acidi deboli dalle soluzioni di sali. Idrolisi: base forte/acido forte, base debole, acido debole.

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Chimica organica e polimeri

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Cenni di chimica organica: Ibridazione del Carbonio. Classificazione delle molecole organiche (composti alifatici, aliciclici, aromatici). Alcani, alcheni e alchini e principali proprietà. Composti aromatici, benzene e derivati, tipi di sostituzione elettrofila. Alcoli e fenoli e loro ossidazione, Aldeidi e chetoni, Acidi carbossilici, Esteri ed esterificazione e saponi, Eteri, Ammine e Ammidi. Cenni sui polimeri: definizione, struttura, omopolimeri e copolimeri, classificazione (termoplastici/termoindurenti), formazione e alcune caratteristiche

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Stato solido

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Stato solido, tipi di solidi, reticoli cristallini (reticoli di Bravais) e cella fondamentale, atomi di una cella fondamentale. Policristalli e monocristalli, proprietà (polimorfismo, allotropia), legge di Bragg (diffrazione). Classificazione dei solidi (ionici, covalenti etc) e relative proprietà, esempio: grafite. Soluzioni solide (intrusione, sostituzione) e difetti strutturali (di punto e di linea) con disegni esplicativi

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Stato liquido e proprietà colligative

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica su: stato liquido e soluzioni, modi di esprimere la concentrazione, solubilità e variazione in base a temperatura e pressione. Tensione di vapore e proprietà colligative, legge di Raoult.Crioscopia ed ebulloscopia, pressione osmotica

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Introduzione alla chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica su: Origini della chimica (cenni storici), elementi chimici e loro distribuzione, sistema periodico, proprietà periodiche: energia di ionizzazione, elettronegatività, dimensione degli atomi. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Materia, soluzioni, stati di aggregazione, regola delle fasi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di Chimica su: Materia, soluzioni e stati di aggregazione. Trasformazioni di stato. Frazionamento dei sistemi omogenei ed eterogenei. Regola delle fasi, diagrammi di stato (esempio: acqua, CO2). Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Leggi fondamentali, Reazioni chimiche, unita' di misura

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton, Richter), definizione e tipologie di reazioni chimiche, valenza e resa, Unita' di misura fondamentali e derivate. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica generale ed inorganica

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Zampella

Università Università degli Studi di Milano - Bicocca

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Appunti per l'esame del primo anno di: Chimica generale ed inorganica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Zampella dell’università degli Studi Milano Bicocca - Unimib, Facoltà di Scienze matematiche fisiche e naturali. Scarica il file in formato PDF!

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Bioenergetica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. C. Guarnieri

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti di Chimica generale e inorganica sulla bioenergetica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Garnieri dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, Facoltà di Medicina e chirurgia. Scarica il file in formato PDF!

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Mole e peso molare

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. F. Pepi

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale e inorganica sulla definizione di mole e peso molare chiara e puntuale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Pepi dell’università degli Studi La Sapienza - Uniroma1. Scarica il file in formato PDF!

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Legame covalente

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sul legame covalente basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute. Scarica il file in formato PDF!

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Configurazione elettronica elementi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sulla configurazione elettronica degli elementi dall'idrogeno allo zinco,con descrizione di eventuali particolarità basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Modelli atomici

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui principali modelli atomici e esperimenti su atomi,elettroni e protoni basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Composti binari e ternari

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui composti binari e ternari basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute . Scarica il file in formato PDF!

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Prova di chimica 10/01/2013

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Catauro

Università Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli"

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Svolgimento completo e corretto dei quesiti d'esame di chimica. Tracce: 1) Alla temperatura di 25 °C e alla pressione totale di 1,00 atm, il tetrossido di di azoto è dissociato per il 20% in diossido di azoto secondo la reazione: N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g) Calcolare il grado di dissociazione di N2O4 se, a temperatura costante, la pressione viene portata a 3,00 atm. 2) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1,00 dm3 di una soluzione di HCl 0,100M e 2,00 dm3 di una soluzione di NH3 0,0500M. Kb (NH3) = 1,8 x 10-5M 3) L’ipoclorito di sodio reagisce con il cromito di sodio in ambiente basico secondo la reazione da bilanciare: ClO- + CrO2- → Cl- + CrO4-2 Calcolare la quantità di cromato di sodio che si forma mettendo a reagire 400 g di NaClO e 500 g di NaCrO2. 4) Si supponga di avere una soluzione acquosa al 15% di H3PO4 in cui l’acido è dissociato per l’8%. Calcolare la temperatura di ebollizione della soluzione. Ke = 0,51 °C ∙Kg∙mol-1 . 5) Se 12,5g di Ag2SO4 si sciolgono in 1,5 dm3 di acqua dando una soluzione satura, quanti grammi se ne possono sciogliere in 1,5 dm3 di una soluzione 0,800 M di Na2SO4.

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