Chimica generale - esercitazione

ESERCITAZIONE 08/01/14

ESERCIZIO 1

La reazione utilizzata (da bilanciare) per l'ottenimento dell'anidride di sodio secondo il processo Solvay è la seguente:

NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NaHCO₃ + NH₄Cl

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Calcolare quanto cloruro di sodio occorre per ottenere 550 kg di sodio Solvay (carbonato di sodio).

Calcolare la V_m di calce viva che deve avere una soluzione di gesso (solfato di calcio) per eseguire l'azione di una soluzione satura di NaHCO₃ in H₂O.

4.50 g di una soluzione satura dopo essere stata appena essiccata in U₂O basta di un'aria che adatta nel pieno di 1.67 sia R₀ mucl è calo₂ e il peso molse Solvay.

1. NaCl + CaCO₃ + N₂O₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

→ molse

pm (NaCl) = 58,44

pm = 105,98

Kg = 550

µmol NaCl = ...

NaCl = ...

ESERCIZIO 2

• Bilancio reazione
• Grande quantità NaCl
• Risolvere il tanto peso eseguito che da in ucl
• Violare in unità e in significato reato transformo
• L'aria chemica in gas
• Faccych a sassiego in siece da luce a g (kg)

0,9 g NaCl in 100 ucl se teniamo

4 g in 34,84 g/(ucl)

1,54 ucl = 1 ucl NaCl in (100 ucl/saturo)

1,54 × 100 ucl / 1000 × 1,000 ucl

V = 0,154 H

TV = RT(1 - DI) - siece

T = persona applicato se n è addetta quindi, molto

T = RT

TNaCl = P_NaCl/RT x1.0

T glesce = rapGlesce / RT (1.0)

Isfonia = NaRec t.9 esce TNaRec x.5gRec.x1

0.38 ucl 1000 g × 0.58 ℎ

38,10^-2 ulce (gr&#x), (503), (34g/mol)

55 g

ESERCIZIO 3

PM = nRT

• P
• V
• n
• RT
• n =
• PV
• PV

Atmosfera

PM = (4.83·10²⁸ 0.082 (nucle - …

PM = …

4.23,16K

6.32

PM = 740 atm

V …

40,4 ucl

10,23

ESERCIZIO 2

Data la reazione bilanciata

h

• eq.sub.sto A
• eq.sub.sto B
• eq.sto C

μmol SiO₂ = 0,150 g

μmol HF = 0,189 g

x = 0,010 μmol SiO₂

• n = mRT

ESERCIZIO 3

1) In un campo

• a) campo
• b) campo

u

g = campo

glucosio

x = (0,325 ml)

ESERCIZIO 4

330 ml di una soluzione

0,320

x = 4,76 mol

ESERCITAZIONE 14/01/2024

ESERCIZIO 4

Prima una soluzione NH4 + OH

• Kb

pH = 2,634

pH = 14 - 2,64 = 11,37

ESERCIZIO 4

Calcolare pH di sol. ottenuta sciogliendo 7,25 g di formiato di sodio (68 pm) HCOONa in 125,0 mL di una soluzione 0,15 M di acido formico, HCOOH. Per HCOOH Ka = 1,79 · 10^-4

HCOONa 7,25 g + HCOOH 7,50 mL

mol HCOONa:

7,25 g/68 g/mol = 0,10625 mol

0,10625 mol : 7,50 mol = x : 1000 mL

x = 0,01333 M (salt HCOONa)

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^- + H₃O⁺

0,15 ............. 0 .............. 0

-x ............. +x .............. +x

(0,15 - x) (0,01333 + x) .......... x

Ka = (0,01333 + x)/(0,15 - x) = 4,77 · 10^-4

[H₃O⁺] = 3,29 · 10^-4

pH = -log[H₃O⁺] = 3,4836

ESERCIZIO 5

Concentrazione di ac. benzoico (C₆H₅COOH) necessaria a avere una soluz. con pH = 2,61. Ac. benzoico K_a = 6,3 · 10^-5

C₆H₅COOH ⇌ C₆H₅COO^- + H⁺

(a - x)......................... x.............................. x

pH = 2,61

[H⁺] = 10^-2,61 = 2,08 · 10^-3

K_a = (2,08 · 10^-3)²/(a - 2,08 · 10^-3) = 6,3 · 10^-5

a = 7,15 · 10^-2 M

ESERCIZIO 6

Calcolare pH di sol. contenente 4,70 g di ac. ipocloroso e 24,0 g di ipoclorito di sodio in 375,0 mL di soluz. Ac. ipocloroso K_a = 2,95 · 10^-8

mol HClO: 4,70 g/52,46 g/mol = 0,0896 mol

mol NaClO: 24,0 g/74,439 g/mol = 0,322 mol

0,324 mol : 375 mL = x : 1000 mL

x = 0,864 M HClO

0,322 mol : 375 mL = x : 1000 mL

x = 0,859 M NaClO

HClO + H₂O ⇌ ClO^- + H₃O⁺

0,864 ............. 0,859 ............. 0

-x .............. +x ............. +x

(0,864 - x) (0,859 + x) ............. x

Ka = (0,859 + x)/(0,859 - x) = 2,95 · 10^-8 = 2,96 · 10^-8 [H₃O⁺] = (x)

pH = -log[H₃O⁺] = 7,523

ELETTROCHIMICA

ESERCITAZIONE 21/01/13

1. Bilanciare e indicare il verso della reazione redox in ambiente acido indicando elettroni scambiati

   NO + SO₃^2- = NO₃^- + SO₄^2-

   Separare che specie si riduce e si ossida:

   NO₃^-/NO 0

   SO₃^2-/SO₄^2-

   ............H₂O SO₄^2-

   SO₃^2- + H₂O = SO₄^2-

   NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- ⇌ 2H₂O

   Additions that balance H₂O

   3SO₂ = 2H₂O + H₄CO₂⇌ NO₂ - balance, give and take the half