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Formulario di Chimica

La quantità chimica di un corpo puro

= quantità chimica della sostanza (mol)

n

m

= = massa del campione (g)

n m

M = massa molare (g mol )

M −1

La legge dei gas ideali = quantità chimica della sostanza (mol)

n = pressione del gas (Pa)

p 3

= volume del gas (m )

= V

pV nRT = temperatura assoluta (K)

T = costante dei gas ideali (8, 314 J K mol )

R −1 −1

Volume molare di un gas (T = 298 K, = 101 kPa): 24 L mol

p −1

Descrizione della composizione di un miscuglio

= frazione molare della specie A

x(A)

n(A)

=

x(A) = quantità chimica della specie A (mol)

n(A)

+ +

n(A) n(B) · · ·

= pressione parziale della specie A in un miscuglio di gas (kPa)

p(A) = pressione totale del miscuglio dei gas (kPa)

= p

p(A) p x(A) tot

tot = + +

p p(A) p(B) · · ·

tot

La concentrazione = quantità chimica del soluto (mol)

n = concentrazione molare del soluto (M mol L )

c(A)

n(A) c(A) −1

= [A]

c(A) ≡ = volume della soluzione (L)

V

0

V c 0 = concentrazione standard = 1, 0 M

c ⇀ cC + dD

L’equilibrio chimico aA + bB −

− = coefficienti stechiometrici

a, b, c, d

c d

[C] [D] 0

[A] = concentrazione relativa all’equilibrio

−∆µ

eq eq eq

= exp

=

K c a b = numero (costante) di equilibrio

K

RT

[A] [B] c

eq eq 0 0C 0D 0A 0B

∆µ = (c + d ) (a + b ) (kJ mol )

µ µ µ µ −1

Prodotto di solubilità H O 2+ 3–

2

Mg (PO ) 3 Mg + 2 PO

−−−

−−

2

3 4 4

3 2

3−

2+

PO

= Mg pK = log = 10

K K K −pK

· − ps

ps ps ps ps

4

eq eq 1


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Fake91

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica
SSD:
Università: Calabria - Unical
A.A.: 2014-2015

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Fake91 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Calabria - Unical o del prof Pucci Daniela.

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