Formulario di chimica
Quantità chimica
La quantità chimica di un corpo puro è definita come la quantità chimica della sostanza (mol). nm = massa del campione (g) / massa molare (M) (g mol-1).
Legge dei gas ideali
La quantità chimica della sostanza (mol) n è data da: pressione del gas (Pa) p, volume del gas (m3) V, temperatura assoluta (K) T, costante dei gas ideali (8,314 J K-1 mol-1) R. La formula è: pV = nRT.
Volume molare di un gas a T = 298 K e p = 101 kPa: 24 L mol-1.
Descrizione della composizione di un miscuglio
La frazione molare della specie A è x(A) = quantità chimica della specie A (mol) n(A) diviso la somma delle quantità chimiche delle altre specie (n(A) + n(B) + ...).
La pressione parziale della specie A in un miscuglio di gas (kPa) è p(A) = pressione totale del miscuglio dei gas ptot moltiplicata per x(A). Quindi, ptot = p(A) + p(B) + ....
La concentrazione
La quantità chimica del soluto (mol) n(A) è legata alla concentrazione molare del soluto (M mol L-1) c(A) e al volume della soluzione (L) V dalla formula: c(A) ≡ [A] = n(A) / V. La concentrazione standard è 1,0 M.
L’equilibrio chimico
Per una reazione generica aA + bB ↔ cC + dD, i coefficienti stechiometrici sono a, b, c e d. La concentrazione relativa all’equilibrio è data da: ceq = [C]eq [D]eq / [A]eq [B]eq. La costante di equilibrio K è definita da: K = exp(−Δμ/RT).
Prodotto di solubilità
La reazione di solubilità è Mg2+ + 2 PO43− ↔ Mg3(PO4)2. Il prodotto di solubilità Kps è dato da: pKps = −log Kps.
Prodotto ionico dell'acqua
A 25°C, il prodotto ionico dell'acqua è KW = [H3O+][OH−] = 10-14. Le relazioni sono: pH + pOH = 14, pH = −log [H3O+], pOH = −log [OH−].
Equilibrio acido-base
- Acido: H3O+ + A− ↔ H2O + HA. Costante acida: Ka2.
- Base: HA + OH− ↔ A− + H2O. Costante basica: Kb2.
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