Chimica generale e inorganica - Appunti

Chimica

• Elemento ➔ sostanza puro ➔ parte più piccola di un elemento ➔ molecola ➔ cluster di atomi con legami chimici
• Composizione di atomi ➔ formula chimica. Peso atomico ➔ relativo al peso di un atomo di H
• Numero atomico (Z) ➔ indica il numero di protoni. Un atomo neutro ➔ numero p = numero e
• Numero di Massa (A) ➔ somma di protoni e neutroni ➔ tra gli isotopi cambia il n. di massa
• Mole ➔ grandezza con n vol x 6,022 x 10²³ molecole/atomi

Ossidi ➔ tmetallici ➔ H₂O = ossiacidi (H⁺)

• Sali ➔ reaz. di sostituzione con formazione di H₂O
• Non-metallici (anidride) ➔ H₂O ➔ idracidi (H⁺)
• Ioni acidi ➔ HF, HCl, HCN
• Ionciti ➔ NaH, CaH₂

Planck (1900)

un corpo irradia energia solo in pacchetti discreti (quanta) con E dipendente dalla λ ➔ E=hν

Einstein (1905)

➔ Einstein riprende dal Planck ma applica con l’effetto fotoelettrico

➔ Balmer ➔ che si occupano determinati livelli di E fissi ➔ E quantizzata ➔ = stati stazionari permessi

AAS ➔ spettroscopia assorbimento atomico ➔ transizioni elettroniche in molecole (spettrometri metalli)

Heisenberg ➔ anni ‘20 ➔ non si può determinare la posizione in una particella insieme

• non solo la probabilità di trovare una particella, ma la certezza ➔ eq. di Schrodinger
• orbitale ➔ alta densità e^-

N. Quantico

• principale ➔ n va da 0 a infinito (teoricamente) ➔ numero del livello
• angolare ➔ l va da 0 a n-1 ➔ dà la forma dell'antrale
• magnetico ➔ m va da -l a +l ➔ m_s orientazione magnetica dell’orbirale
• spin ➔ s = ±1/2 ➔ rotazione dell’e^-

l’energia dell’e^- dipende dall’attrazione in cui si trova ➔ distanza maggiore dal nucleo ➔ energia maggiore

Principio di esclusione di Pauli ➔ in ogni orbitale possono risiedere al massimo 2 gruppi e^-

Regola di Hund ➔ quando sono disponibili orbitali di E identica, gli e^- occupano tutti uguali singolarmente

O

Legame ionico ➔ un atomo (donatore) regala un e^- ad un altro atomo (accettore) ➔ si formano così 2 ioni

• tra metalli e non-metalli ➔ acidi esterni es. S.R.
• ridurre e l’elettronegatività fra gli atomi ➔ il carattere ionico del legame
• anime negativa

Legame covalente ➔ coppia condivisa di e^- ➔ in genere lo stesso numero per entrambi gli atomi

• gli e^- portano una nube ➔ contabile elettricamente nucleare

Unità Molecolare

→ Cristalle Molecolare → tra il numero di costrui protoni va conservato!

→ Nei cristalli molecolare e n. di aviati ammoni contenere nei legami

→ Ai si mantengono senz'entima, rotioni e di water → Ind. legante → Luke

→ Se nei cui falando in segne prossimo di famiglia oggi _2,3 amici nei legante

→ D→ Es n. si sf1ami a dimethyl 1,4 fluro, o → n. attenzione pile

U.C. di Votanza + Ionizazione

→ Particulamento degli e^- non serrana (Indirizazione)

→ Legami doppi → un legame legare singolo e attratti sarano dai → nuclei

→ Si universe

→ Legami t sono i, pedoni dei leganti o

→ Chi ha doppi legati vene detto "fermata"

→ Legami triply →le legame di e 2 legnati tr → da acetilene

→ Sono legami rotto polar, conoscecaranno anche frutto rotanti

→ Descinare marker informazione sp² e sp³→ Fosforo (PCl₃ e 2 sforzo (SF₆)

→ Legato ad o direzazione d'arenene → ridirizzazione sp o c → Risontala

→ Allowola da c → Grafite a pressione noralle il cé grafare localo c legato ad altra 3 sp²

→ O conalare → (occasione) e (occasione)

→ Grafite → conciatte, il si spalza lungo i piuma nian de force di vorn

→ Diamante si forma a prescigno ridatto p.n. con il legano ad anima e sp³

→ reticolo cosco follic resistensenze

→ Pureiconta → cite la grafite tra controlano anche forage antagonalli

Feglia Vsper

→ la distribuzione dei legami intorno ad un atomo dipende dal n. r.t. di compie di e'^- o' legante e nei

→ Queste coppie si disrincono in bilso da risinisar la reproduca seclusicia

Legame Dativo

→ E' un legame costante in cui la costione a di legante è donata internazive dallo stesso atomo

→ Formazione degli ioni ammonio (NH₄⁺) e idrossco (H₃O⁺)

Legame Metallico

→ Reticolato di ioni positivi in in un mare di elettioni → somaruszione di orbitatria atomica di frison e^-

→ Il legante è dotto dalle applicazioni all’interno e di a e il reticolo di ioni +

→ Gli e^- possono increscere conderamente tra due atari

• → grande resistenza dei metalli
• → congojangliae elettrica e termica
• → elevato e tusfuso

Tegdiarru seei misante metallak

→ Strega si ameramento determineli → considera ve'energia unica, nevio alto arice millo

→ Usa un cistetta metallica → n attitu in zil minima di asoltate – separanto da collod) alimecn

→ Si ci vedeva dimidit di E contiene → orbitisnormusseto degli oroshit ataclik

→ L’energia può anche koncolare per un arg → cos vel si

→ Istox vieni fata domanda mitten effect

→ Si disallo i con metan pe senya di a orca (ho incissa ridusio) → hiend alla febita energy

→ A tap che ci e se risoconno → occupano linear superflomo si ripporter no subito

Vetri Metallici

Solidificazione rapida di leghe metalliche

Quasi Cristalli

• Hanno una simmetria icosaedrica
• Incompatibile con la formazione di un reticolo regolare
• Scarsa lavorabilità e tenacia

Diffetti nei cristalli

• Difetti Anni: intensi in rengo cristallino (di solito sono cuciti) - deglazione in cristallo
• Difetti Purtuni: uno ogni alcuni nm, non alterano notevolmente le proprietà del cristallo
• Difetti Uleginai: infusione di una particolare lattice-idrogeno
• Difetti Stapicali: si hanno durante la solidificazione

Colori dei minerali

• 3 cause: pigmenti chimici, piccole % di alcuni elementi, conformazione dei mininzione

Leghe

• Allo scopo di migliorarne le proprietà dei singoli termini usati
• Le "sempinte" conservare il reticolo cristallino, il secondo solubilisce nel vocale
• Lega Sostituendo: Cairo-anitato e il soluto sostituisce il solvente
• Lega Interstiziale: ferro-carbonio

Leghe Ferrose

Ferro-carbonio e altre combinazioni.

Acciaio

• Ferro-carbonio + altri etrocovenan (C <2.06%)
• Resistono alla corrosione

L. di Rame

• Resistono alla corrosione, conducano e leggeri
• Rame cubico a facce centrate

Chimica Organica

Si basa sugli idrocarburi e poi sostituisco ad un H un gruppo funzionale.

• Io. Alifatica e Aracica

  • Alcani CnH2n+2 → Paraffine → Poco reattivi → C idrocarb sp³ → Saturi → p.ss
  • Alcheni CnH2n → C idrocarb sp² I instauri → Reaz. di addizione → Saturi
  • Alchini CnH2n-2 → C idrocarb sp

• Io. Aromatica

  Contengono un anello benzenico

• Io. Eterociclica

  Complessa catena contentente atomi diversi dal C

Gruppi Funzionali

Gruppo chimico che determina le proprietà chimico-fisiche/reattività di un composto

Alcani

• Metano (CH₄), Etano (C₂H₆), Propano (C₃H₈), Butano (C₄H₁₀)
• Isomeria
  • 2 Molecole con stessa formula molecolare hanno diversa struttura (normale se la catena è lineare → iso se la catena è ramificata)
• Gruppi Alchilici → Gruppi contenenti un H in meno del relativo alcano → Desinenza -ile
  • Metile (-CH₃), Etilfe (CH₃-CH₂), Propile (CH₃-CH₂-CH₂), Etile (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂)
• Primario, Quaternario se si lega a 1-4 C.
• Con alcani sono apolari (leg. covalenti simmetrica), T_e cresca al crescere della ramificazione
• Attrazione intermolcolare = Forze di Van der Waals
• Dannoreazioni radicaliche (centro di radicali liberi) es. ossid: se pH Basel.ne clorazione con luce o alte T (250-400^oC) → Cl ₂ - Cl ₂ - CH ₂ CHCl ₃ - CCl ₄
• Con ustione produzione di calore + H₂O e CO₂
• Ruola omolitica → 2 legame si dividono uno per atomo → 2 Radicali molto reattivi
• Ruola eterolitica → Un atomo si prende 2e^-(anione) l'altro no (resta un catione)

Alcheni

• Etene (C₂H₄), Propene (C₃H₆), Butene (C₄H₈)
• Isometria
  • Butilene
• Cs/Trans sono stereoisomeri (differiscono solo per la disposizione non per la reattività)
• Diasteroisomeri (non sono uno lo speculare dell'altro) → Que non sono enantiomeri sono detti isomeri geometrici
• Poco reattivi → Impegnano il doppio legame e lo spezzano → satura collano
• Il legame pi greco risulta essere una base di Lewis o accezione di beta-y posession qui ha un fame la reazione tapa: L'adeo elettrofilo e affronta attraverso un carbocatione interstabile
• Addizione di H₂O → Foraro gli alcani in quanto H₂O → H⁺ + OH →
• Dieni → Presenza di 2 doppi legami → Conjugati, Isolati o cumulati
• Quibodiene o isoprene