Download di Appunti per l'esame di Chimica generale

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Appunti di Chimica generale

Appunti di chimica su Entropia

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica sul concetto e definizione di entropia basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria elettronica. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica sullo stato liquido, soluzioni, solvente e soluto, concentrazione pressione delle soluzioni

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

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Appunti di chimica sullo stato liquido, soluzioni, solvente e soluto, concentrazione pressione basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica su Passaggi di stato Tensione di vapore Equazione di Clapeyron Clausius

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica sull' Equazione di stato dei gas reali ed Legge di Maxwell Boltzmann

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

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Appunti di chimica sulla Teoria cinetica dei gas

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

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Appunti di chimica su stato gassoso e le sue leggi: Boyle GayLussac Equazione dei gas perfetti con esercizi Legge di Dalton e Grahm

Esame Chimica generale

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Appunti di chimica su Stati di aggregazione della materia e variabili di stato

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

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Appunti di chimica su Legame metallico e conduzione dei metalli

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica su Legami chimici, Curva di Morse, legame ionico, covalente, dativo; Ibridazione, Teoria Vsepr, Teoria del Valence Bond e Teoria degli orbitali molecolari, Teoria d

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di Chimica generale e inorganica su Legami chimici, Curva di Morse, legame ionico, covalente, dativo basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti su Composti binari, composti ternari, sali e reazioni di preparazione

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di Chimica generale e inorganica su Composti binari, composti ternari, sali e reazioni di preparazione basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di Chimica su Pesi atomici,Leggi di Lavoisier, Proust,Dalton, Avogadro, Cannizzaro, Gay-Lussac

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica generale su Pesi atomici e determinazione dei pesi atomici,Leggi di Lavoisier, Proust,Teoria atomica di Dalton, legge delle proporzioni multiple, Avogadro, Cannizzaro, legge di Gay-Lussac o legge dei volumi, scala dei pesi aotmici, mole, numero di moli.

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Appunti di Chimica su Modelli atomici Thomson Rutherford Bohr Schrodinger e configurazione elettronica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica generale con descrizione dei vari modelli atomici, a partire da Thomson( modello a panettone) , Rutherford(modello planetario), Bohr(modello deterministico), Schrodinger(modello ondulatorio); schema sulla configurazione elettronica

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Appunti di chimica su Tavola periodica, proprietà periodiche, numero di ossidazione

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica sulla storia della nascita della Tavola periodica, proprietà periodiche (elettronegatività, affinità elettronica, energia di ionizzazione), numero di ossidazione basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica suTermodinamica chimica, Legge di Lavoisier Laplace, Legge di Hess

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di Chimica generale e inorganica su Termodinamica chimica, Legge di Lavoisier Laplace, Legge di Hesse basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica sulle Proprietà colligative

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di Chimica geenrale e inorganica sulle proprietà colligative basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Teoria Chimica - schemi e formule per esercizi - riassunti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. C. Francia

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica generale ben sistemati, con schemi riassuntivi e formule principali per affrontare al meglio gli esercizi richiesti dal docente ed, in particolar modo, l'esame, Università degli Studi Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Corso di chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Martinelli

Università Università degli Studi di Pisa

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- Introduzione - Teoria atomica della materia (struttura atomica ed esperimenti) - la tavola periodica (metalli, non metalli e metalloidi proprietà) - Regole di nomenclatura - Stechiometria - Le principali classi di reazioni chimiche (soliti acquosi, redox) - I gas (le leggi dei gas, massa molare di un gas, pressione parziale) - Teoria cinetica molecolare - I gas reali - Termochimica - Struttura elettronica degli atomi (natura della luce, modello di bohr) - Il dualismo onda - particella ed energia (modello quantomeccanico dell'atomo) - Il modello quantomccanico e la tavola periodica (configurazioni, proprietà atomiche) - Il legame chimico (teoria di lewis, legame ionico, legame covalente, legame metallico) - Strutture di Lewis - teoria VSEPR - Cinetica chimica (teoria dello stato di transizione, catalisi) - Equilibrio chimico - Il principio di Le Chatelier - Teoria del legame di valenza (orbitali ibridi, sovrapposizione degli orbitali, legami multipli) - Costruzione di strutture molecolari secondo la teoria del legame di valenza - Acidità e pH (costante di dissociazione acida, autoionizzazione dell'acqua, acidi di Bronsted - Lowry, basi deboli, forza di un acido e proprietà molecolari, proprietà acido - base delle soluzioni saline, acidi di Lewis, sistemi tampone) - Forze intermolecolari: liquidi solidi e transizioni di fase (stati fisici, transizioni di fase, tipi di forze intermolecolari, stato liquido, stato solido) - Termodinamica (seconda legge della termodinamica, entropia, energia libera, lavoro) - Elettrochimica - Celle elettrolitiche

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Chimica Teoria e Esercizi

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. G. Suranna

Università Politecnico di Bari

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Appunti riguardante tutto il programma di Chimica Generale. Per ogni argomento sono presenti gli esercizi trattati a lezione. Appunti basatisu appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Suranna dell’università Politecnico di Bari - Poliba. Scarica il file in formato PDF!

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SN SA modulo chimica organica 17 03 2015

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Settambolo

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame con svolgimento e spiegazione. Tracce: Esercizio 1 a) -Rappresentare l’acido (E)-5-ammino-3-butil-2-cloro-2-pentenoico -Rappresentare (R,R)-3-metilcicloesanolo nella conformazione più stabile b) Attribuire il nome IUPAC, comprensivo di stereochimica, alle seguenti molecole Esercizio 2 -In che forma si trova in prevalenza la valina ai seguenti valori di pH a) pH 2 b) pH 6 c) pH 12 -Indicare l’atomo di idrogeno più mobile (acido) in ciascuno dei seguenti composti, motivando la risposta Esercizio 3 a) Scrivere le formula di Fischer dei glicitoli ottenuti per riduzione di: D-glucosio D-mannosio (epimero del glucosio al C2) D-galattosio (epimero del glucosio al C4) Quali di essi è otticamente inattivo? b) Disegnare, tramite rappresentazione a pentagono planare, gli stereoisomeri del 3- metilciclopentanolo

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SNA I Appello Sessione Invernale

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. L. Labella

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame di chimica generale con svolgimento e spiegazione. Tracce: 1) Bilanciare e completare le seguenti reazioni redox: Rame metallico + ione nitrato ione rameico + monossido di azoto Ione Permanganato + acqua ossigenata ione manganese(II) + ossigeno molecolare Ione Dicromato + biossido di zolfo ione cromo(III) + ione solfato 2) Formula di struttura, geometria e numero di ossidazione dell’atomo centrale in ciascuna delle specie elencate : CO3^-2 I3^- PCl6^- 3) Devo preparare 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH. Quanti mL di una soluzione 3M di NaOH devo prendere? Come procedo? 4) Data la reazione da bilanciare: NaClO + Cr(OH)3 + NaOH --> NaCl + Na2CrO4 + H2O Determinare le quantità dei prodotti che si formano a partire da 150,00 g di ipoclorito di sodio, 187,15 g di idrossido di cromo(III) e da 208,30 g di idrossido di sodio. 5) 10 g di PCl5 sono posti in un recipiente a pareti rigide del volume di 1 L e la temperatura è portata a 573 K. Quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione: PCl5 <-- --> PCl3+ Cl2 si sono formati nel recipiente 4,55 g di tricloruro di fosforo. Calcolare la Kp e la Kc scrivere inoltre la relazione tra le due costanti di equilibrio. 6) Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 26,3 mL di NH3 0,0366 M (Kb = 1,8 .10^-5) con 44,0 mL di HCl 0,0125 M. 7) I potenziali standard di riduzione per Pb2+ ===== Pb E° = -0,126 V Sn2+ ===== Sn E° = -0,138 V In una pila in cui i due elettrodi dei metalli sono immersi nelle rispettive soluzioni 1 M (cioè in condizioni standard) chi è il catodo e chi è l’anodo? Scrivere lo schema convenzionale della pila e la reazione redox associata alla pila. E se la concentrazione di Sn2+ è 1 M e la concentrazione di Pb2+ è 1.10^-3 M ? Commentare.

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