Appunti di Chimica su Modelli atomici Thomson Rutherford Bohr Schrodinger e configurazione elettronica

L'ATOMO

Composto da 3 PARTICELLE

• PROTONE (positivo)
• ELETTRONE (negativo)
• NEUTRONE (neutro)

La massa del protone è circa 2000 volte maggiore di quella dell'elettrone; massa neutrone ≈ massa protone.

MODELLI ATOMICI

MODELLO DI THOMSON (a panettone)

Thomson avanzò l'ipotesi secondo cui l'atomo fosse una sfera all'interno della quale vi sono elettroni e protoni (in uguale numero) distribuiti uniformemente.

MODELLO DI RUTHERFORD (planetario)

Rutherford attraverso un esperimento negò il modello di Thomson: bombardò una sottile lamina di oro con delle particelle α (cariche positivamente e allo stesso elettroni) e osservò che:

• alcune rimbalzano indietro (quelle vicine al nucleo)
• alcune rimbalzano indietro (quelle che colpiscono il nucleo)
• alcune attraversano la lamina (quelle che colpiscono gli elettroni)

Ecco che secondo Rutherford l'atomo è costituito da un nucleo centrale carico positivamente, che costituisce quasi tutta la massa, e da una porzione dispersa vuota e da elettroni che girano intorno al nucleo.

STRUTTURA LACUNARE DELL'ATOMO = spazio vuoto dell'atomo occupato dagli elettroni che girano attorno al nucleo. Tale spazio è circa 10.000 volte più grande del nucleo.

modello di Rutherford ➔ sistema instabile L'elettrone dotato di carica, nelle sua rotazione attorno al nucleo dovrebbe continuamente consumare energia, emettendo radiazioni e quindi cadere in brevissimo tempo sul nucleo (carica positiva negativa). ➔ Il sistema planetario non è applicabile nei sistemi microscopici.