Appunti su Composti binari, composti ternari, sali e reazioni di preparazione

I COMPOSTI BINARI

Sono composti formati da due soli elementi, si suddividono in:

1. OSSIDI (METALLO + OSSIGENO)

   Sono i composti binari formati da un METALLO e l'ossigeno, che ha (in questi composti) sempre -2 come numero di ossidazione.

   La formula di un ossido è formata da un _X seguito dall'_O.

   NOMENCLATURA TRADIZIONALE: OSSIDO DI...

   (nome del metallo) nel caso in cui il metallo ha 1 solo numero di ossidazione.

   Quando il metallo ha 2 numeri di ossidazione si usa OSSIDO + il radicale del metallo, seguito dalle desinenze _OSO (num + basso) _ICO (num + alto)

   • Elementi del 1° gruppo che si legano con l’O₂ X₂^O
   • Es. Na₂O
   • O^{- 2}Na^{+ 1}
   • Elementi del 2° gruppo che si legano con O₂ X^O
   • Es. Be + O^- = BaO
   • Elementi del 3° gruppo che si legano con l’O₂ X₂^O₃
   • Es. Fe^-2 + O^- = FeO
   • Fe₂O₃ ossido ferrico (no. ²)
   • Elementi del 4° gruppo che si legano con l’O₂ XO₂
   • Es. Sn + O^- = SnO
   • SnO^-2 ossido stannoso

2. ANIDRIDI (NON METALLO + OSSIGENO)

   Costituiti da un NON METALLO e l'ossigeno.

   NOMENCLATURA TRADIZIONALE: ANIDRIDE + il radicale dell’elemento seguito dalle desinenze

   • OSO (num + basso) e preceduto dai suffissi
   • IPO - (num + bassissimo)
   • PER- (num + altissimo)
   • Es. N₂O₃ = ANIDRIDE FOSFORICA
   • ANIDRIDE FOSFOROSA
   • ANIDRIDE IPOCLOROSA
   • ANIDRIDE CLOROSA
   • ANIDRIDE CLORICA
   • ANIDRIDE PERCLORICA

   NOMENCLATURA IUPAC

   Si dice il numero esatto degli atomi del composto. Il nome si ottiene sempre utilizzando il termine OSSIDO DI, preceduto dai prefissi mono-, bi-, tri-, tetra-, penta-, esaini base al numero di ossigeni, seguito dal nome dell’elemento preceduto sempre da mono-, di, tri-, a seconda del numero di atomi.

   • Fe₂O₃ = triossido di diferro
   • Cr₂O₄ = tetrossido di dicromo

I COMPOSTI BINARI

Sono composti formati da due soli elementi, si suddividono in:

1) OSSIDI (METALLO + OSSIGENO)

Sono i composti binari formati da un METALLO e l'ossigeno, che ha (in questi composti) sempre -2 come numero di ossidazione.

La formula di un ossido è formata da un elemento seguito dall'O.

NOMENCLATURA TRADIZIONALE:

OSSIDO DI... (nome del metallo). Nel caso in cui il metallo ha 1 solo numero di ossidazione.

Quando il metallo ha 2 numeri di ossidazione si usa OSSIDO +

la radice del metallo seguita dalla desinenza -OSO (numero basso)

o -ICO (num. alto).

• Elementi del 1° gruppo che si legano con l'O: X₂O → Es. Na₂O = Na¹ → O^-2 → Na
• Elementi del 2° gruppo che reagiscono con l'O: XO → Es. Be² + O^-2 = BeO → OSSIDO DI BERILLIO
• Elementi del 3° gruppo che si legano con l'O: X₂O₃ → Es. Fe⁺² + O^-2 → FeO → OSSIDO FERROSO (nu.2)
• Elementi del 4° gruppo che si legano con l'O: XO₂ → Es. Sn⁺⁴ + O^-2 → SnO₂ → OSSIDO STANNOSO

2) ANIDRIDI (NON METALLO + OSSIGENO)

Costituiti da un NON METALLO e l'OSSIGENO.

NOMENCLATURA TRADIZIONALE:

ANIDRIDE + la radice dell'elemento seguita dalle desinenze: -OSO (num. basso) e preceduta dai prefissi IPO- (num. + bassissimo) PER- (num. + altissimo).

• Es. N₂O₅ = ANIDRIDE FOSFORICA
• N₂O₃ = ANIDRIDE FOSFOROSA
• Cl₂O₇ = ANIDRIDE PERCLOROSA
• Cl₂O₅ = ANIDRIDE CLOROSA
• Cl₂O₃ = ANIDRIDE CLORICA
• Cl₂O₇ = ANIDRIDE PERCLORICA

NOMENCLATURA IUPAC

Il nome si ottiene sempre utilizzando il termine OSSIDO DI preceduto dai prefissi MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, EPTA, indote il numero di atomi di ossigeno seguito dal nome dell'elemento preceduto sempre se mon atomico dai prefissi in base al numero di atomi.

• Fe₂O₃ = Triossido di diferro.
• Cr₂O₇ = Eptossido di dicromo.

IDRURI E IDRACIDI

Composti tra un elemento e l'IDROGENO

3) IDRURI

METALLO + IDROGENO che ha sempre numero di ossidazione -1. Per la formula si fa elemento seguito dall'idrogeno.

NOMENCLATURA TRADIZIONALE

• IDRURO DI (nome del metallo)

ossia un H-i numero di ossidazione e 2 x. Si lega H con elemente meno

Quando il metallo ha 1 numero di ossidazione si usa IDRURO DI + la

valenza del metallo seguita dalla desinenza ICO (+ basso), OSO (+ alto)

Es. Na + 1 H NaH IDRURO DI SODIO

Al₂ + H AlH₃ IDRURO DI ALLUMINIO

4) IDRACIDI

IDROGENO + NON METALLO. Con non metallo, idrogeno ha numero di ossidazione +1. (Primi 5 metà idrogeno e non metallo)

NOMENCLATURA TRADIZIONALE

• ACIDO + radice del non metallo + -IDRICO

Es. F₁+H HF ACIDO FLUORIDRICO

S₂+H₂ H₂S ACIDO SOLFURIDRICO

NOMENCLATURA IUPAC

• IDRURI: si aggiungono i prefissi di, tri, alla parola IDRURO DI

ossia un numero di idrogeni (elemento+elettropositivo idrogeno mediato)

Es. LiH IDRURO DI LITIO CaH₂ DIIDRURO DI CALCIO

• IDRACIDI: si aggiunge la desinenza URO al non metallo (che è

elettropositivo si in mezzo all'elemento) e i prefissi di tri all'idrogeno in

base al numero di idrogeno

Es. HCl e CLORURO DI IDROGENO H₂S SOLFURO DI IDROGENO

5) PEROSSIDI

Sono particolari OSSIDI che contengono

• 2 ATOMI DI OSSIGENO LEGATI TRA LORO (O₂)

Il numero di ossidazione degli O₂ sarà -2, perchè l'ossigeno

quando si lega con se stesso ha n.o. 1

Per formare il PEROSSIDO DI un ossido basta aggiungere

un ossigeno

Es. Na₂O + O = Na₂O₂ PEROSSIDO DI SODIO

H₂O + O = H₂O₂ PEROSSIDO DI IDROGENO (acqua ossigenata)

La nomenclatura IUPAC è la stessa degli OSSIDI

COMPOSTI TERNARI

• OSSIACIDI (IDROGENO + NON METALLO + OSSIGENO)

NOMENCLATURA: ACIDO + RADICE DEL NON METALLO +

• -oso (+basso)
• -ico (+alto)
• -per- (ancora più basso)
• '-ipo (ancora più alto)

• H₂CO₂ acido carbonoso NO
• H₂CO₃ carbonico
• HNO₂ acido nitroso
• HNO₃ nitrico
• H₂SO₃ acido solforoso
• H₂SO₄ solforico
• HCIO acido ipocloroso
• HCIO₂ cloroso
• HCIO₃ clorico
• HCIO₄ perclorico
• H₃PO₃ acido (orto)fosforico
• HPO₃ metafosforico (ortofosforico - H₂O)
• H₄P₂O₇ piro-fosforico(ortofosforico x2 - H₂O)
• H₃BO₃ acido (orto)borico
• HBO₂ metaborico (ortoborico - H₂O)
• (#3PO₃ acido fosforoso (solo due H sostituibili))

• IDROSSIDI (METALLO + GRUPPO OSSIDRILE OH^-)

Acqua meno un idrogeno e metallo H₂O → OH^- + metallo

NOMENCLATURA idrossido di + nome metallo (1 solo n.g)

• + -oso (n.o + basso)
• -ico (n.o + alto)

ESEMPIO

• NaOH idrossido di sodio
• Cu(OH)₂ idrossido di calcio

SALI

Si dividono in:

• SALI BINARI = METALLO + NON METALLO

Si ottengono dagli IDRACIDI (idrogeno + non metallo) nei quali al posto del idrogeno viene posto un METALLO.In particolare, si formano aggiungendo ad un _RADICALE DI IDRACIDO un metallo (al posto dell'idrogeno H⁺).

Es. HCl → (H⁺ + Cl^-)

NaCl → CLORURO DI SODIO

KCl → CLORURO DI POTASSIO

Es. H₂S → (H⁺₂ + S^2-)

Na₂S → SOLFURO DI SODIO

HgS → SOLFURO DI MAGNESIO

Na → 1° gruppo +1essendo che le cariche sono due vogliono 2 Na.

Hg → 2° gruppo +2essendo che le cariche sono due vogliono un solo Hg.

• SALI TERNARI = METALLO + RADICALE DI UN OSSIACIDO

Si ottengono da un OSSIACIDO (idrogeno + non metallo + ossigeno) nel quale al posto del idrogeno viene posto un metallo.In particolare, si formano aggiungendo ad un _{RADICALE DI UN OSSIACIDO} un metallo (al posto dell'idrogeno H₂O).

Es. H₂SO₄ → (H⁺₂ + SO^2-₄)

Na₂SO₄ → SOLFATO DI SODIO

Es. HNO₃ → (H⁺ + NO^-₃)

KNO₃ → NITRATO DI POTASSIO

Es. HNO₃ → (H⁺ + NO^-₃)

Ca(NO₃)₂ → NITRATO DI CALCIO

SALI ACIDI / NEUTRI

SALI NEUTRI = sali che non mantengono idrogeno.

SALI ACIDI = sali che mantengono idrogeno ad esempio:

Es. H₂CO₃ → HCO^-₃ (idrogeno carbonato)

NaHCO₃ (idrogeno carbonato di sodio)

Es. H₃PO₄ → PaPO^--₄ (idrogeno fosfato)

K₂HPO₄ (idrogeno fosfato di potassio)