Appunti di Chimica su Pesi atomici,Leggi di Lavoisier, Proust,Dalton, Avogadro, Cannizzaro, Gay-Lussac

Legge di Lavoisier / Costanza delle Masse

• La somma delle masse dei reagenti (in una reazione chimica) è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
• Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si conserva.

Cu + S = CuS

50 g + 25 g = 75 g

Legge di Proust / Delle Proporzioni Definite

• Gli elementi che costituiscono un composto sono caratterizzati dall'avere sempre un rapporto di peso (ponderale) definito e costante.

100 g Cu = 79,8 g Cu 20,2 g O

79,8 g Cu + 20,2 g O = 100 g Cu + 10 g O

(Composto = composizione peso costante) (Miscuglio: composizione variabile)

Teoria Atomica di Dalton

• La materia è formata da particelle piccolissime ed indivisibili - atomi.
• Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali.
• Un atomo di un elemento non può essere trasformato nell'atomo di un altro elemento.
• Nelle reazioni chimiche gli atomi vengono ricombinati (si ha la separazione e poi ricombinazione degli atomi).
• Gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro secondo rapporti definiti e costanti espressi da numeri interi.
• Gli atomi di diversi elementi si combinano tra loro dando origine a più composti differenti, caratterizzati ognuno di un rapporto ponderale differente, definito e costante.

(Ogni composto ha il proprio rapporto ponderale)

Legge di Dalton / Delle Proporzioni Multiple

Quando un elemento A reagisce con un elemento B, formando più composti, le masse di A che si combinano con la stessa massa di B, stanno tra loro secondo un rapporto espresso da numeri interi generalmente piccoli (sono multipli delle quantità minime).

Es: 1 g di N si combinano con P1 o con tali rapporti

• con 40 g O = Ossido di Azoto
• con 80 g O = Ossido Nitroso
• con 120 g O + Triossido di Dinazoto
• con 160 g O = Ossido di Azoto

In generale, di ossigeno necessario a reagire con 7 g di azoto sono multipli di 4.