Appunti di chimica sull' Equazione di stato dei gas reali ed Legge di Maxwell Boltzmann

EQUAZIONE DI STATO DEI GAS REALI

EQUAZIONE DI VAN DER WAALS

In un gas reale:

• Le particelle non sono più puntiformi, ma possiedono un volume proprio
• Vi sono forze di interazione intermolecolare
• Unidirezionalità

Pertanto tali considerazioni influenzano il comportamento del gas reale,

e ciò si esprime col RAPPORTO DI COMPRIMIBILITÀ _Z

Se Z = 1 → GAS PERFETTO

Se Z ≠ 1 → GAS REALE

Un gas reale è più comprimibile di un gas perfetto a causa della presenza di forze d’interazione

Van der Waals modificò l’equazione di stato dei gas perfetti tenendo conto della differenza tra il gas reale ed il gas perfetto:

1. VOLUME PROPRIO DELLE PARTICELLE → CORREZIONE VOLUME

Essendo che le particelle possiedono un volume proprio, le particelle possono muoversi con il V ma al V-b di differenza tra il volume del recipiente ed il volume occupato delle particelle, quest’ultimo è detto COVOLUME e viene considerato b >moltiplicato per ogni gas b = volume occupato da una mole di particelle. Pertanto, il volume realmente disponibile nel gas reale è dato da [V-Nb]

Questo dato è sempre più apprezzabile nell’ambiente della OMOGENEIZZAZIONE DEL GAS

per i gas "meno perfetti".

Essendo PV = nRT → t - ^P _V tra le concentrazioni del gas aumenta

• A basse temperature

  → diminuzione energia cinetica, le particelle sono più vicine tra le quali subiscono più interazione.

• Ad alte pressioni

  → riduzione di distanza tra le particelle e quindi un aumento delle forze di interazione.