Teoria Chimica - schemi e formule per esercizi - riassunti

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J

t*.8

(escwso )

/

2.21 di alcuni

ossoanioni

Struttura .e-

-

.o-':

to

l13qu: l 4.

+4

-Z eî

tl

i'r#.*l {}

ov\r€r0

c0r:- î

r

r -ii:

tffÍ**!f.: lPítoat

ió+-

casboneto

\a -f

+l -? fdi.-.of

Nó"-

tutflts -f ff. :U-

+( -1 rt''H

Ndr- pii*r{+é?l -

nitrato :óa'.'b]:

iQt-P::

n t-l

\.-t

+4-3 ;. rl

r.

aa at aa ta Oil aa

-*Ol

O=S*'(}: !O*-S l$.-S:O

Sor;t- r. .. r. I ro

ll *'

" -

:o;

$olfito ** ió.:

-"

,.[., quffib

Nota: Per nrfti i nomi degli ossoanioni

il termine

ime è stato

in coso

sottinteso-

I nomi

ptrîanrc carbomro.

compteri

smo & eonsiderrsi:

ime ione nirito. erc. sutlfiurÈ

di

Nelle

risomn!à, oltre nlte csriche f-ormali-

sono stati evidcnziati i lesami dativi,a scouo didettico-

è

Il nome

radizi*nafe dato

da: +

(escluso

i*ne) nomÈ

catiane iane}

fioille anione {escttt*o

l{ame Nomr

ris'tcmsfieo tradirio**le

l

CaF, fifluonro fluorura calcico

di calcio caleio tluonno

(n) ,..

(III) .

Fdrr,IO:):

bis(diossonitrato) di fm nitrito fenoso

J-

NflHCOT

idmgcno triossosarbonato di sodio .. bicartonate sodico

flV] '..-

([V]

(I) piombo piombico

Pb(ClO){

tetra{monosscclorato) di ipoclorito

,'.

Ca(H:PO;)1bis(diidrogcnofosfato) di calEio .. fos[inato

calcico

{I} ,'carborundum

,isilicio

SiC cs$tro di silicio cerburo csrturo silicico

r

NH4CI clorum rli ammonio* ammonio

clorurrr clonrro

di anrmonio

,

(Vl) (ll) ,t

tetraossosolfato

CuSO* di rflne rame... solfato

mmeico solfato

di rame

potassio,i

potassio

KCN cianuro

di potassico

cianuro cianuro

,'calcio...

Ca{OHEI idrossiclorurc

di cloruro

calcio basico

di calci<r

,'

COCI: ossidicloflmo

di cerbonio wbonio.. . clorulo di ca$onile o fosgene

I perborato

NaBOj uiossoborato

di sdio sodio

triossoborato sodico '

CaC, carburo

di calcio carburo

di calcio calbu,ro

*Filofr: nrrn ri n*a

trl nome &ptqidregert,elon*nriin?rltdl

doppi

$ali prodotto due

Un sale

doopio è il dcll'unionc di sali semplici aventi I'anione

in comutrc

e

_ : _ _ _ _ i * _ _ * = = - - * ;. .'. :...-..._.

il catio-ae*djygrsg.-e..p-iu diverso.

Mólfo

.sstiq-ns

rsuente*"il .9,!l,4ni9ne

lll-ln'ntgg€

pussono

rararnente doppi

avEnti I'anione

sia divcrsi.

si incontrm sali sia il catione

',

CaMe{CO3}2 CaCOs"MgCO*

o'ppure

bistriossicarùonato e magnesio KA{S04}:

di calcio potas*io

bistetraossosolfata di e allumínio

ealcio

magnesio

bistriss$ocsbonato flff)

potassio

alluminio bistaraossosolfato

carbonato di ealeia

e magnesio ffi

{doppio} potresio

(dalsruite) solf*to di alluminio e

{doppio}

patassÍo potassica

allnme* o

di allume

atrlume*

di rocca

KAI(SOJ3'IlHrO

KCr{SOd:

potassio

bistmossosslfrto di e crùmú

f\rl)

potassio bistetraossosolfato

cfl]mCI ffi

(doppio) potassio

solf.ato di e crCI{no

pot*ssico

*llume* srutrro

*Notrl geerale

ln emire altrrne rifsisee a solfati &€cesssriaffite

il si doppi ebe

nsn &vom

rontcnere

alluminio come

metallc.

Sono composti pruporzioni

conten€nîi acqua in ben definite. Lo stato chimico

puo variare

dell'acqua a degli

seconda idrati ma trattasi sotitamente

di acqua di

vengo,rlo

cdstallizzazione

owero di molecole che inuappolate all'interno di un solido

per

ionico duranre

la cristallizazzione effenoii t.gu*i'ài ripo secondario.

L'acqua

di

vienc purrîo.

crisrslliuaaicne scritu la sstre.

molecola det rrn ll norne

dops da è

ryaratf,

dato da: +

(di .

pref:,q,rn-

ffiÉ"ffiÈposúo sslito sare) di Hzo *;

pataidruto

CUSO*'5HoO di

teffiÉsosÉlf*to fime fiI)

gnaidran

solfato

rrmeico

SrClsdHl{} diclo,ruro

di strorzio csardr,pfp

(II)

CoCl,'6H,O

. diclon$s di esardraro

c*balto

e;l$+lmfl .-."

##c#b'ttrdnamoogffio

idrati.di carbnrbl in-chimica

Il tennire storicarnente organica.per

IqFr .ryrfuifo!: \y lT."

(alschri)

indicare composti forrrula C*(H.,O)*.arrche

se viene

di gererba oggi loro

la rmrìu.

'

:-

ù te1va

uniono

Uucrfuaaetrza a{it .

t'cu+*io

megtfro ?emfip della

massa

e teoria

atomica

3.1 Conservazione

quantitarir.i chimiche c

i rapponi tra lc sostanze in una rcazione

La stechiomerriastudia (vd- St*ricamerrte le

coefficienti

stechiomerrici affonda

ti afira\€lto i

definisce $1.39)-

detìnite

agli albori della chimiea

nnodsrna.

sae

rftdici nclle seguenti

due leggi a

i*rer}:

della'É&nss1'úziane

dclia u{essfi da,

ú

Le.ge {larmulata i

-|

'"IÉ delle umsse

dr"'llc

$ostanzc

cbimica la somna

una rcazione lJ:

,.;1 7

r!i.

\ ì

prodoni:

dei nulla si

reagenti

è uguale

alla somma

delte masse \.1 i

Él

tutlo trasforma."*

crea" clistruggc

ma si

nulla si :8,

'T-a mate,ria

à composta

di

da Dalton}:

T@ria,stamfcc

{fiormutata

gli atomi dcllo

tutti $lÈsrio

elemelnto

hsnno

atami inclivisibili; proprietà: elementi

diversi corrispondono

stessa

massa stesse ad

e gli

ditletenti: atomi sono

indistruttibili

atomi differenti

con mÉrcse !1-

$*

.-- I É +

mediante

la combinazione

degli

composto

si elerfi€nti

forma

dagli 'E+ i

rapponi di nurneri

atomi di elefite$ti

diversi second* interi."

*Notal nt

spli svilup[ro,arsorbimrnto

di ermgia la totnlq

rcaltà ad 58. umsÉa

In : rariazioue

3ff.c'", Íale di massa

diminuisce/aurueuta

secando

l'equaeione

di Einstein $f {'tún}

de reazione

chinrica.

tuttavia I tutro

fiascurabile

irr una

è 30 =

puro

Numero numero

di u

Zn /

65,37 /

p,ffia,atsrtico (reldivo)

atsrrfica o

Maesa

,6}

{1 isotoni

media nesata

delle masse atomiche

deoli

dività, $acsndo P

pesa g

una

1 mole

di massa

Zn di) 65,37

{ha g

pesans

mediamente

Owers 65,37

di Zn

S,ffZx1F3atomi

\ \ Avogadro

di

,Numero

.pest gr,,:Í*rxnist,,'dsr

,,sollo' :

elemgr*

atf*tt**,

I l&',,:rnadist",pes&t#:'det

d*glr, che se costituito r

loro rispettilt istrtopi.

Cio signitica un elemento

è da

isotttpi

di cui l^isotop'tr

r-esirno

ha massa

relatira

P.-I.i

È utl{t

abhondanza

perceirhlale pi, sno

^P.{.

medit-r

e:

in atrrmi il

+ +f,.4.,r?n: .-4.,'

l"

,q--t.:.8-{.rpr P-4.2'pt+,.. ,F,

i

t:l

pÈ$u clcl

silicio ruturaie ehe:

Calc*lare

i[ *lomico ,taperul*

Àtrlr*nelaffi gD.{rll

Ixotrrp* h,fassn

relativa

0o

:s$i 9:^tl 27.97(t93

,}.70

3?lli 38"9?64e

0si 39.9737{t

3.(J9

É"c ?

e

r-/+ - !^

tx: 086

28

'(P

3.3 il numero

di Avogadro

La mole

e g prrrn@'di,,il"@st-.e$ute.,*:".

(À:) -

agdro il 1'g*:,'t,g_=

.tL Noa si

l!,,ryt@1.,'di .u- ?',

*

valcre x

preeisiane

cono$cÈ il suo unr sua

stifln*

accettabile

e:

can cra tV, 6 l

.022

x,,l'{f4+

g

questa

Ile stirna

si ric*ve ehe,I 1,66

tt/À&}gÈ (mol)

Corne

lada:;ina e un i*sierne l2 eiementi

ugu*lil cosi

di la marle un

è i*sieme dí

-

- x g

,\; elementi

u-suali.

Poiche tg À, u * I I mole di u. La mole e I'unità di

r

(SI)-

misura

della

materia

nel sísrena

Interna:ionale

delle misure {vd- $3.14}. \*.

E3-

*

xlfl:1,

f stima

del

numero

di stelle

ne,llnuniverso

ossfrvabile ru

_@

granelti

l0ri: stima

del del

numerú

di di sabbia

dÍ mte le spiagge mondo

!m

-stimaei t-c; ,

gn**i-li

o,r*o* di atami t2 gmmmi

numero atooli

in 12 dir:C: ,"n

^-

[-stimadel

f #

rtima di molecole

di acqua

in una raúna;

I .{#

|, razzine

srima

di di acqua

nell'oceano

Atlanrico:

ìÎ{5

v'w-r'-

ó.62lxl(pr:

rv ' paltine ping-pong

stimà d*

del mraem di nmes$sf,ie

I I

I

pianete

formare uno stfretó

di 50 km su nrtto il Terra.

[,_a

I Fi: stima

del cannessioni nel cen'ello umano

numero

dí sinaptiche

*lfotir: .,

tra ffiaftete,.dt,.eog$n é

,&fuiei+np:*ltri€4,$ uter*,

{&ltfror'Ègriw

pre*enti g

di nrrerc di atomi in t? di chiarm

carbonio-lL si nrcre di Armgndro

SrÈlb Seffi

qtrella

e si isdics chiamrsi

scry coflle .ilf, che in resltà

dorrebbe castatra

di *ogdrc: uuflFîo

diunità contenute

inrura

mole

di usiúa

lha dimeruione

ouelle di mol-ri.

stechiometrico

3.5 Glossario g

x

Ilnita'dimcrisa'àtomien l-ó6 l0'3u

{n} " trc.

parte di

Dodicesima detla ma$sa

di un atomo

x

6 10:3

dt4

N tg ,022. .

-Sr).: .r n 1

r:C. g.

g di a

di atomi in t2 di ovvefi) rlurnen) u nccessarie fomrare

1

Numero

ttuIe(mol) sistnna un numero entità

elernentari

di di en che

materia contieíre di {uguali}

Qpntità

pari al Rum€ro

di Avogadro.

(relarivot

(P-.f-) diua

o meglio iffi

úomico sîomo

trdatiuaT

leso rysi."tT puro.

È un numem

tra la * u.

Rapporto dell'afomo i" ma*s*'di

ffiflssa

'- o ú&'un. *to

P*rg meglio

atomico-,{r*J*tiwt t|4$qq,aWi@'{rdativa;

$1A.}

pesatà puro.

isotopi E un nurnero

Media dÈi ed. de{gli dell-elernento-

P^aoforyra.t1 gli presenti presi volte

in formula. ciascuno

tante

Somma

dei P.,1.

di runi elementi una

sucfite indiccte dal relativ

a indirc. È rr, ilumÈto úu$o.

6:'fiNt8nú-,friol lefs

,.f.,Gsa,,tffil&ol,1I{$.1,} pmenti presi

gli

Somma

dei di tuui eletnenti ciEscuncl

n."{" in una mslecolarc.

formula

pr$q.

volte qu*nte *n

tmte dd relativo indice.

È ausrcts

indicate

(iUnf.

molerc di X

i&ssa oppffie

;tf)* t.

"t'msle g.mol Se riferita

M a',ís,r Si,esptqq rn ad rrn atomo

o ad un

,X. quell'atomo quell'elernento.

elemento

corrisponde

numericamente

al P,.{. di o di Se

peso

corrisponde al riferito

riferita ad una numericameRte suo molecolare.

molecola Se

genere suo

peso

in ad tbrmula chimica

corrisponde formula.

numericamerite

al

una

'P grssolutadi

s+

c megliar orl*

N,atnita,as*alat* W#út:útwliw

gr?mmi

dell'atonna

Massa in evmtualmmtt u.

a in un,el@a,

P.a*'atomis&,,*sraÍuro *!olol! di

o meglio

ffier.y

foy:o

pesata p*si assoluti

degli

Mdia dri atomiEi isotopideltrekmsto

! grammomdecola.

L,sistono

anche

altri termini desueti

comegrammoatomo- equivalmîe

(cfr.

grammoequitwlenÍe,

peso

quiwlmre.

a eti..che

non tratteremo $9.9).

E un,nÀ

Siea+

rcu,nul bf wsî)pa,

,ft

\/ >

tssxrup{

- *-^oL,o[u*) Ni,

-h"^*-\ò

rnr\€rr-dq

\o

S\o*rx-ùgo A-4" èX*- G

fodS'o

\ '1q Nt

z8 e

\ +q

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fVtQì4€

Ro bl Hasgn aec1. Auol-o 4I/

{

e .lbcr'l,ug:

\8À L' C-D

v-r r.re-v? no arn/a N[-octrr-ù

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