Appunti di chimica sullo stato liquido, soluzioni, solvente e soluto, concentrazione pressione delle soluzioni

LO STATO LIQUIDO

SOLUZIONE → sistema omogeneo di due o più componenti solidi, liquidi o gassosi, in cui i componenti sono indistinguibili. La soluzione è costituita da:

• Solvente → componente presente in maggiore quantità.
• Soluto → componente/i presente/i in minore quantità.

Soluzioni liquide ➜ Soluzioni

Soluzioni gassose ➜ Miscele

Soluzioni solide ➜ Leghe

LA CONCENTRAZIONE

Ci fornisce informazioni quantitative sul rapporto relativo al solvente e al soluto. In particolare, ci consente di calcolare la quantità del soluto rispetto al solvente.

Ci sono più modi per esprimere la concentrazione:

1. PERCENTUALE IN PESO

Rapporto peso-peso = rapporto percentuale tra il peso del soluto ed il peso della soluzione (W = peso).

C

(P) = ^{W soluto}/_{W soluzione} · 100

2. PERCENTUALE IN VOLUME

Rapporto volume-volume = rapporto percentuale tra il volume del soluto ed il volume della soluzione.

C(V) = ^{V soluto}/_{V soluzione} · 100

3. PERCENTUALE PESO VOLUME

Rapporto peso-volume = rapporto tra il peso del soluto espresso in grammi ed il volume della soluzione espresso in litri (usato per soluzioni liquide con soluti solidi).

C

(V) = ^{W soluto (g)}/_{V soluzione (L)}

4. FRAZIONE MOLARE

Rapporto tra il numero di moli del soluto ed il numero di moli totali nella soluzione.

X = ^{n soluto}/_{n soluto}

5. MOLARITÀ

Rapporto tra il numero di moli del soluto ed il volume della soluzione espresso in litri.

M = ^{n soluto (mol)}/_{V soluzione (L)}

6. MOLALITÀ

Rapporto tra il numero di moli di soluto ed il peso del solvente espresso in Kg.

m = ^{n soluto (mol)}/_{W solvente (Kg)}

7. NORMALITÀ

Rapporto tra il numero di equivalenti del soluto ed il volume della soluzione espresso in litri.

N = ^{neq (eq)}/_{V soluzione (L)}

○ DILUIRE UNA SOLUZIONE V soluzione (L) pag. 194 ?

LO STATO LIQUIDO

SOLUZIONE ➔ sistema omogeneo di due o piú componenti solidi, liquidi o gassosi, in cui i componenti sono indistinguibili.

La soluzione è costituita da:

- SOLVENTE ➔ componente presente in maggiore quantità.

- SOLUTO ➔ componente/i presente/i in minore quantità.

• Soluzioni liquide ➔ SOLUZIONI
• Soluzioni gassose ➔ MISCELE
• Soluzioni solide ➔ LEGHE

LA CONCENTRAZIONE

Ci fornisce informazioni quantitative sul rapporto relativo al solvente e al soluto. In particolare ci consente di sapere la quantità del soluto rispetto al solvente.

Ci sono più modi per esprimere la CONCENTRAZIONE:

1. PERCENTUALE IN PESO / RAPPORTO PESO-PESO ➔ Rapporto percentuale tra il peso del soluto ed il peso della soluzione.(W = peso)
2. PERCENTUALE IN VOLUME / RAPPORTO VOLUME-VOLUME ➔ Rapporto percentuale tra il volume del soluto ed il volume della soluzione.
3. DENSITÀ PESO VOLUME ➔ Rapporto tra il peso del soluto espresso in grammi ed il volume della soluzione espresso in litri.(Sia usi per soluzioni liquide, o soluti solidi)
4. FRAZIONE MOLARE ➔ Rapporto tra il numero di mol del soluto ed il numero di moli totali della soluzione.
5. MOLARITÀ ➔ Rapporto tra il numero di moli del soluto ed il volume della soluzione espresso in litri.
6. MOLALITÀ ➔ Rapporto tra il numero di moli di soluto ed il peso del solvente espresso in Kg.
7. NORMALITÀ ➔ Rapporto tra il numero di equivalenti di soluto ed il volume della soluzione espresso in litri.

➔ DILUIRE UNA SOLUZIONE

Soluti

si suddividono in :

• Non elettrolita ➔ sostanze che disciolte in acqua non si dissociano in ioni di carica opposta. Quindi le soluzioni che contengono questi soluti non possono dare processi elettrolitici (soluzione non elettrolita)
• Elettroliti ➔ sostanze che disciolte in acqua si dissociano in ioni di carica opposta, le soluzioni che contengono quest soluti possono dare e processi elettrolitici (soluzione elettrolita)

• Si dividono a loro volta in:
• Elettrolita forte ➔ in cui gli ioni sono completamente dissociati
• Elettrolita debole ➔ in cui gli ioni sono parzialmente dissociati

Per misurare il grado di dissociazione di un elettrolita, spesso si utilizza il parametro grado di dissociazione (α)

α = _{n disciolte}/_{n iniziali}

rapporto tra numero di moli dissociate e numero di moli iniziali

α = 0

• non si dissocia
• i = 1

0 < α < 1

• 0 ≤ α ≤ 1 elettrolita forte
• i ≠ 1