Appunti di chimica sullo stato liquido, soluzioni, solvente e soluto, concentrazione pressione delle soluzioni

LO STATO LIQUIDO

SOLUZIONE: sistema OMOGENEO di due o più componenti solidi, liquidi o gassosi, in cui i componenti sono indistinguibili.

La soluzione è costituita da:

SOLVENTE: componente presente in maggiore quantità.

SOLUTO: componente/i presente/i in minore quantità.

• Soluzioni liquide ➔ SOLUZIONI
• Soluzioni gassose ➔ MISCELA
• Soluzioni solide ➔ LEGHE

LA CONCENTRAZIONE

Ci fornisce informazioni quantitative sul rapporto relativo al solvente e al soluto.

In particolare la concentrazione è la quantità del soluto rispetto al solvente.

Ci sono più modi per esprimere la CONCENTRAZIONE:

1. PERCENTUALE IN PESO / RAPPORTO PESO-PESO: rapporto percentuale tra il peso del soluto ed il peso della soluzione.(%P/P) = W_soluto . 100 / W_soluzione
2. PERCENTUALE IN VOLUME / RAPPORTO VOLUME-VOLUME: rapporto percentuale tra il volume del soluto ed il volume della soluzione.(%V/V) = V_soluto . 100 / V_soluzione
3. RAPPORTO PESO VOLUME: rapporto tra il peso del volume espresso in grammi ed il volume della soluzione espresso in litri (l).(C_P/V) = W_soluto (g) / V_soluzione (L)
4. FRAZIONE MOLARE: rapporto tra il numero di moli del soluto ed il numero di moli totali della soluzione.X = n_soluto = n_soluto / n_soluto + n_solvente
5. MOLARITÀ: rapporto tra il numero di moli del soluto ed il volume della soluzione espresso in litri.M = n_soluto (mol) / V_soluzione (L)
6. MOLALITÀ: rapporto tra il numero di moli di soluto ed il peso del solvente espresso in Kg.m = n_soluto (mol) / W_solvente (Kg)
7. NORMALITÀ: rapporto tra il numero di equivalenti di soluto ed il volume della soluzione espresso in litri.N = neq (eq) / V_soluzione (L)

➔ DILUIRE UNA SOLUZIONE pag 194 ?