Appunti di chimica sulle Proprietà colligative

Proprietà Colligative

Sono delle proprietà che riguardano delle soluzioni con soluti.

Sono proprietà di un valore dipendente dal numero delle particelle.

Dipendenti dalle natura chimica e fisica del soluto.

1) Abbassamento della Tensione di Vapore

In una soluzione la tensione i vapore sarà:

P = (P_sol · X_sol) + (P_solv · X_solv) → Legge di Dalton e Raoult

P⁰_solv · X_solv

P = P_sol = P_sol (1 - X_soluto) = P_0solv - P_0solv X_soluto →

Infatti come si vede dalle formule, la tensione di vapore (P)

della soluzione non dipende solo dalla tensione di vapore del soluto in soluzione in specifico né naturalmente (il rapporto).

In particolare, l'abbassamento della tensione di vapore della

soluzione corrisponde alle concentrazione del soluto (X_soluto).

ΔP = X_soluto P⁰_solv da:

ΔP = X_soluto P⁰_solv dove

→abbassamento di tensione di vapore è diretto proporzionale alla quantità di soluto

2) Innalzamento Ebullioscopico (detto Tempo di Ebollizione)

La temperatura di ebollizione di un liquido è la temperatura

alla quale la tensione di vapore della soluzione eguaglia la pressione esterna.

La temperatura di ebollizione di una soluzione, in soluto solida

(e quindi con una tensione di vapore più bassa) è superiore a quella

del solvente puro e si può verificare nei diagrammi di stato della

sostanza in questione.

Tale innalzamento è detto innalzamento ebullioscopico (ΔT_eb)

ed è direttamente proporzionale alla concentrazione

molale della soluzione

ΔT_eb = K_eb · m dove

{

 K_eb = Costante Ebullioscopica dipendente dalla natura del

 solvente

 m = concentrazione molale