Appunti di Chimica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Anastasia Mario, Bodoardo Silvia, Branda Francesco, Palmisano Leonardo, Venditti Iole e molti altri, nelle università di Piemonte Orientale Amedeo Avogadro - Unipmn, Politecnico di Torino, Università degli studi di Napoli Federico II, Università degli Studi di Palermo, Università degli Studi di Roma La Sapienza.

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Appunti di Chimica

Schema reazioni chimica organica

Esame Chimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Anastasia

Università Piemonte Orientale Amedeo Avogadro - Unipmn

Appunto

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Reazioni chimica organica: -Alcani: combustione, alogenazione, nitrazione, solfonazione -Alcheni: addizione elettrofila, ossidazione, combustione, polimerizzazione radicalica -Alcoli: ossidazione, comportamento acido e basico, rottura dei legami, formazione di emiacetali e acetali -Composti aromatici: sostituzione elettrofila

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Leggi fondamentali, Reazioni chimiche, unita' di misura

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton, Richter), definizione e tipologie di reazioni chimiche, valenza e resa, Unita' di misura fondamentali e derivate. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Introduzione alla chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di Chimica su: Origini della chimica (cenni storici), elementi chimici e loro distribuzione, sistema periodico, proprietà periodiche: energia di ionizzazione, elettronegatività, dimensione degli atomi. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Stato liquido e proprietà colligative

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di Chimica su: stato liquido e soluzioni, modi di esprimere la concentrazione, solubilità e variazione in base a temperatura e pressione. Tensione di vapore e proprietà colligative, legge di Raoult.Crioscopia ed ebulloscopia, pressione osmotica

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Stato solido

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di chimica su: Stato solido, tipi di solidi, reticoli cristallini (reticoli di Bravais) e cella fondamentale, atomi di una cella fondamentale. Policristalli e monocristalli, proprietà (polimorfismo, allotropia), legge di Bragg (diffrazione). Classificazione dei solidi (ionici, covalenti etc) e relative proprietà, esempio: grafite. Soluzioni solide (intrusione, sostituzione) e difetti strutturali (di punto e di linea) con disegni esplicativi

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Chimica organica e polimeri

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Cenni di chimica organica: Ibridazione del Carbonio. Classificazione delle molecole organiche (composti alifatici, aliciclici, aromatici). Alcani, alcheni e alchini e principali proprietà. Composti aromatici, benzene e derivati, tipi di sostituzione elettrofila. Alcoli e fenoli e loro ossidazione, Aldeidi e chetoni, Acidi carbossilici, Esteri ed esterificazione e saponi, Eteri, Ammine e Ammidi. Cenni sui polimeri: definizione, struttura, omopolimeri e copolimeri, classificazione (termoplastici/termoindurenti), formazione e alcune caratteristiche

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Soluzioni di elettroliti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di chimica su: definizione di elettrolita e conduttori di prima e seconda specie. Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Lewis, Bronsted-Lowry). Grado di dissociazione, concentrazione, coefficiente di Van't Hoff. Costante di dissociazione, legge della diluizione (Ostwald), entalpia di dissoluzione. Prodotto ionico dell'acqua, pH e pOH, soluzioni neutre/basiche/acide, indicatori di pH, soluzioni tampone. Prodotto di solubilità, solubilità degli elettroliti (solubile/non solubile). Retrocessione della ionizzazione e spostamento degli acidi deboli dalle soluzioni di sali. Idrolisi: base forte/acido forte, base debole, acido debole.

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Stato gassoso

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Gas ideali, stato standard e condizioni normali. Leggi di Boyle (+ fattore di comprimibilità), Volta-Gay Lussac, Charles, equazione di stato dei gas ideali e reali (van der Waals: pressione interna, covolume). Leggi di Avogadro, Dalton, Amagat, densità dei gas e legge di Graham (velocità di effusione)

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Ipotesi atomica di Dalton

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di Chimica su: Concetto di materia, molecole, atomi. Neutralità dell'atomo, elettroni protoni e neutroni, nuclidi e isotopi. pesi atomici e molecolari, definizione di mole e numero di Avogadro. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti sui gas Prof. Branda

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Branda

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunto

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Appunti di Chimica sui gas basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Branda dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Passaggi di stato e diagrammi di stato Prof Branda

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Branda

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunto

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Appunti di Chimica sui passaggi di stato e diagrammi di stato basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Branda dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Solidi e liquidi prof Branda

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Branda

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunto

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Appunti di Chimica sui solidi e sui liquidi basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Branda dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Dispensa Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Palmisano

Università Università degli Studi di Palermo

Appunto

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Riassunto per l'esame di CHIMICA, basato su appunti personali e studio autonomo del testo consigliato dal docente L. Palmisano: "Fondamenti di chimica", III edizione. Corso di Ingegneria Elettronica presso l'Università di Palermo. Alcuni tra gli argomenti trattati: - Leggi ponderali - Modelli atomici - Orbitali e loro rappresentazione - Il sistema periodico - Tipi di legami chimici - Strutture di Lewis - Reazioni redox - Nomenclatura - Stato solido, liquido, gassoso - Passaggi di stato - Termodinamica (entalpia, entropia, energia libera) - Soluzioni - Cinetica chimica - Catalisi - Equlibri chimici

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Appunti chimica

Esame Chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. I. Venditti

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunto

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Appunti di chimica su: Metodo scientifico Teoria atomica moderna Modello atomico di dalton Legge di gay lussac Cannizzaro Tavole periodiche L’atomo Isotopi Composti ionici Composti molecolari Numero di ossidazione Idracidi, ossidi, anidridi Nomenclatura Reazioni chimiche Soluzioni acquose Concentrazione molare Acidi e basi Reazioni di acidi e basi (neutralizzazione) Reazioni di ossidoriduzione (redox) Reazioni con reagente limitante Struttura degli atomi Esperimento di Thompson Esperimento di Rutherford Problemi fisica classica 1900: catastrofe ultravioletto effetto fotoelettrico Spettro di emissione a righe Il modello di Bohr: 3 postulati Preludio alla meccanica quantistica Orbitali Numeri quantici Forma e proprietà orbitali Numero quantico di spin Principio di esclusione di Pauli Principio dell’Aufbau Ordine riempimento orbitali Energia di ionizzazione Affinità elettronica Elettronegatività Legami chimici Regola dell’ottetto Strutture di Lewis Forme limite di risonanza Geometria molecolare Teoria del legame di valenza Legame di tipo sigma, pigreco Ibridazione degli orbitali: il carbonio Chimica organica Proprietà d legame Teoria degli orbitali molecolari Ordine di legame Legami ionico, metallico, idrogeno Stati della materia Forze intermolecolari Gas Pressione dei gas Legge di Boyle Legge di Charles Legge di Gay-Lussac Legge di Dalton Principio di Avogadro Legge di un gas ideale Densità Legge di Graham Gas reali Liquidi e loro proprietà Proprietà colligative Solidi Solidi ionici Semiconduttori Superconduttori Energia reticolare Termodinamica Energia e reazioni chimiche Capacità termica specifica Funzioni di stato Principi termodinamica Calorimetria Entalpia Legge di Hess Entalpia standard di formazione Entropia Entropia standard Energia libera di Gibbs Termochimica Stati standard Entalpia di formazione Spontaneità di una reazione Cinetica chimica Legge cinetica Teoria delle collisioni Teoria del complesso attivato Energia di attivazione Fattori che influenzano la velocità di reazione Meccanismo di reazione Velocità di reazione, catalizzatori Principi di reattività chimica Equilibrio chimico Legge di azione di massa Principio di Le Chatelier Equilibri eterogenei Derivazione termodinamica di K Reazioni acido-base Ione idronio Acidi monoprotici e poliprotici Coppie coniugate acido-basae Neutralizzazione Acqua e prodotto ionico dell’acqua Il ph Ka di acidi deboli e Kb di basi deboli Ioni in soluzioni acquose Sali Acidi e basi secondo lewis Idrolisi Soluzioni tampone Curve di titolazione Indicatori di ph Equazione di Henderson-Hasselbach Titolazione Acidi poliprotici Composti di coordinazione Acquocomplessi Complessi biologici Numero di coordinazione Solubilità ioni complessi Prodotto di solubilità Kps Effetto ione a comine

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Esercizi di Chimica prof. Costantini

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. A. Costantini

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunto

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Appunti della parte applicativa del corso di Chimica tenuto dal professor Costantini, con esercizi, esempi e spiegazioni passo passo per passare l'esame. Gli argomenti trattati sono i seguenti: Formule chimiche, Analisi composizionale, Bilanciamento e calcolo stechiometrico, Reazioni chimiche, Ossidoriduzioni, I gas e le miscele gassose, Stechiometria in fase gassosa, Analisi indiretta, Termochimica, Effetti termici connessi alle reazioni chimiche, Diluizione e Mescolamento, Tensione di vapore, Equilibrio chimico, Equilibrio chimico perturbato, Equilibrio eterogeneo, Equilibrio in soluzione, Idrolisi Salina, Cinetica Chimica e Teoria delle Collisioni.

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Appunti di Chimica del Prof. Costantini

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. A. Costantini

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunto

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Appunti di Teoria del corso di Chimica tenuto dal professor Costantini. Sono riportati tutti gli argomenti affrontati dal docente durante le lezioni: La classificazione della materia, la struttura dell'atomo, la tavola degli elementi, i modelli di distribuzione elettronica nelle specie poliatomiche, la teoria del legame di valenza e l'ibridazione degli orbitali, le interazioni intermolecolari, i gas ideali, la teoria cinetica dei gas, i gas reali, i solidi, la termodinamica chimica, gli equilibri di fase, gli equilibri dei passaggi di fase, la termochimica, l'equilibrio chimico, il binomio acido-base, l'idrolisi salina, la neutralizzazione, le soluzioni, le soluzioni elettrolitiche e l'elettrochimica.

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Prove intercorso prof. Costantini

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. A. Costantini

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Esercitazione

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Raccolta delle prove intercorso del prof. Costantini degli ultimi anni e che probabilmente ricapiteranno, visto che ha l'abitudine di farle girare. Università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria gestionale della logistica e della produzione.

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria dell'informazione iii

Dal corso del Prof. D. Mazza

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Appunti di Chimica I, molto dettagliati, presi alle lezioni del prof. Daniele Mazza, Politecnico di Torino basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Facoltà di Ingegneria dell'informazione III. Scarica il file in formato PDF!

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Riassunto Chimica I

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria dell'informazione iii

Dal corso del Prof. D. Mazza

Università Politecnico di Torino

Appunto

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Riassunto brevissimo formule di chimica I basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Valabrega, Facoltà di Ingegneria dell'informazione III. Scarica il file in formato PDF! Ottimo per affrontare l'esame scritto, e le varie esercitazioni!

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Appunti di "Chimica"

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. R. Michelin

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti contenenti tutto il programma del corso, esattamente come fatto a lezione, con tutta la teoria e gli esempi da sapere per superare l'esame scritto e orale. Indice: 1. LA MATERIA E LA SUA STRUTTURA: Caratteristiche generali dell’atomo; Pesi atomici; Mole e numero di Avogadro; Massa molare. 2. IL NUCLEO ATOMICO: Nuclei stabili e instabili; La radioattività e i tipi di decadimento; La legge del decadimento radioattivo; Il difetto di massa e l’energia nucleare; Fissione e fusione nucleare; Nucleogenesi. 3. LA STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI: Primi modelli atomici (Il modello di Thomson, Il modello di Rutherford, Il modello di Bohr); La radiazione elettromagnetica; La quantizzazione dell’energia dell’elettrone (I due postulati di Bohr, Spettri atomici di emissione); Il principio di indeterminazione; Le onde di De Broglie; La meccanica ondulatoria; La forma degli orbitali (Orbitali di tipo s,p,d,f, Atomi polielettronici, Lo spin dell’elettrone, Il principio di Pauli, La regola di Hund, Le configurazioni elettroniche degli atomi nel loro stato fondamentale). 4. LA CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI ELEMENTI: La tavola periodica; La carica nucleare efficace; Le dimensioni atomiche (Il raggio atomico, Il raggio ionico); L’Energia di ionizzazione; L’affinità elettronica; L’elettronegatività; Il carattere metallico. 5. IL LEGAME CHIMICO: Parametri della struttura molecolare (L’Energia di legame, La lunghezza di legame, L’angolo di legame); Il legame ionico; L’Energia reticolare; Il legame covalente (La teoria di Lewis, La teoria del legame di valenza); I legami deboli (Il legame a idrogeno, Il legame dipolare). 6. LA GEOMETRIA MOLECOLARE: Gli stati di valenza degli atomi; L’ibridazione; La geometria molecolare; La polarità delle molecole; La delocalizzazione degli elettroni. 7. LO STATO GASSOSO: Il modello del gas ideale; Le leggi classiche dei gas (La legge di Boyle, La legge di Charles, La II legge di Gay-Lussac, La legge di Avogadro); Le miscele di gas ideali; La liquefazione dei gas; La teoria cinetica dei gas. 8. LA TERMOCHIMICA: Elementi di termodinamica; Il primo principio della termodinamica; La capacità termica e il calore specifico; La termochimica (le equazioni termochimiche, La legge di Hess); Criteri di spontaneità per una reazione chimica (Il secondo principio della termodinamica, Il principio dell’incremento dell’Entropia, L’Energia libera). 9. L’EQUILIBRIO CHIMICO: Le espressioni della costante di equilibrio (La costante di equilibrio, L’attività, Le diverse espressioni della costante di equilibrio, Il grado di avanzamento, Il rendimento di una reazione); Fattori che influenzano l’equilibrio chimico (Effetto della Temperatura, Effetto della pressione, Effetto della quantità dei componenti). 10. GLI EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA: L’autoprotolisi dell’acqua; Soluzioni acide, basiche e neutre (Il PH di una soluzione, Definizioni di acido e di base, La forza degli acidi e delle basi, Acidi e basi poliprotici); Le reazioni di idrolisi; Le reazioni di neutralizzazione; Le soluzioni tampone; Gli equilibri di solubilità. 11. LA CINETICA CHIMICA: La velocità e gli ordini di reazione; Fattori che influenzano la velocità di reazione; Equilibri tra fasi diverse e diagrammi di stato (La regola delle fasi, Sistemi ad un componente, Sistemi a due componenti). 12. L’ELETTROCHIMICA: Le pile chimiche (La pila Daniell, Tipi di semielementi, Rappresentazione schematica di una pila); L’equazione di Nernst; Le pile di Concentrazione, le pile commerciali e le celle a combustibile; Fenomeni elettrolitici; L’elettrolisi dell’acqua; I processi di corrosione dei metalli (La corrosione galvanica, La corrosione per aerazione differenziale, I sistemi di protezione contro la corrosione); Le pile secondarie. 13. LA CHIMICA ORGANICA: Gli idrocarburi (Gli alcani, Gli alcheni, Gli alchini, I cicloalifatici, Gli aromatici); Altri gruppi funzionali (Alogeno-derivati, Alcoli, Eteri, Aldeidi e chetoni, Acidi carbossilici, Esteri, Anidridi, Ammine, Ammidi); I polimeri (Le proprietà, La struttura, Il peso molecolare, La polimerizzazione, La applicazione).

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