Appunti chimica

Appunti di chimica

Metodo scientifico

Conoscenza oggettiva:

• Raccolta di informazioni
• Formulazione di ipotesi e teorie

Accuratezza: quanto il nostro risultato è vicino al valore reale.

Precisione: grado di concordanza tra ripetute misure di una stessa quantità e la sensibilità dello strumento di misura utilizzato (è indicata col numero di cifre significative).
=> Un'alta precisione non è garanzia di elevata accuratezza.

Dati accurati e precisi, dati accurati, dati precisi.

Analisi dimensionale

Trattare le unità di misura come grandezze che seguono le regole algebriche.

Dati qualitativi e quantitativi

Dati qualitativi: osservazioni di tipo descrittivo.

Dati quantitativi: numeri ottenuti da misure.

Miscele e sostanze pure

• Miscele
• Omogenea
• Eterogenea
• Materia
• Sostanza pura: sistema omogeneo di composizione definita e costante, caratterizzata da proprietà chimico-fisiche specifiche
• Elementi
• Composti

Miscele: le sostanze componenti si trovano mescolate insieme senza essere combinate chimicamente.

Teoria atomica moderna (Dalton)

Legge conservazione della massa: in una reazione chimica la massa totale delle sostanze reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti ottenuti.

Legge delle proporzioni definite: quando elementi reagiscono si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.

massa % di A = massa A/_{massa tot x 100}

Esempio

• 20 g di CaCO₃
• 8.0 g di Ca 40%
• 2.4 g di C 12%
• 9.6 g di O 48%

H₂ + O₂ → H₂O: 1g 7.9367g 8.9367g

Legge proporzioni multiple

Se due elementi formano più di un composto, vari pesi di uno di essi che si combinano col lo stesso peso dell'altro stanno nel rapporto di numeri interi piccoli.

O₂(g) + N₂(g): 14g 8g → N₂O
14g 16g → NO(g)
14g 24g → N₂O₃(g)
14g 32g → NO₂(g)
14g 40g → N₂O₅(g)

Modello atomico di Dalton

Tutta la materia è composta da particelle microscopiche indistruttibili e indivisibili chiamate atomi.

Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno uguale massa.

Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi.

Gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, solamente con numeri interi di atomi di altri elementi.

Gli atomi non possono essere né creati né distrutti.

Legge di Gay-Lussac

I volumi delle sostanze che si combinano stanno tra loro in rapporti di numeri interi semplici.

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g): 3m 1m 2m

Volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di particelle pari a: N_A = 6,023 x 10²³ Numero di Avogadro, numero di particelle elementari presenti in una mole di sostanza.

Concetti di peso e molecole

Peso atomico (PA): massa di un atomodi un dato elemento.

Peso molecolare (PM): rapporto tra massa e quantità di sostanza.

Mole (mol): quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità pari al numero di atomi presenti in 12g di ¹²C.

n^o moli = peso(g) / PM/PA.

Ogni molecola contiene un numero intero di atomi di ogni elemento che la compone. La massa della molecola è pari alla somma delle masse degli elementi che la compongono.

u.m.a (u) = ¹/₁₂ della massa di ¹²C.

Formule chimiche

• CH₃COOH: formula molecolare
• H₂O: formula ridotta
• Formula di struttura

Tavole periodiche

Colonne → Gruppi (proprietà chimiche simili)

Righe → Periodi

• Numero atomico
• Peso atomico
• Valenza
• Numero di ossidazione
• Simbolo
• Numero idrogeno
• Temperatura di ebollizione
• Temperatura fisica

%D = (matomi A × PA) / fm

Esercizi

1. Moli di Cu