Ipotesi atomica di Dalton

Dalton - ipotesi atomica

• Materia = costituita da atomi indivisibili(ora sappiamo che non è così)
• Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno massa e proprietà chimiche uguali (etc. isotopi)
• Atomi di elementi diversi hanno proprietà diverse
• Gli atomi di elementi diversi si combinano fra loro secondo rapporti espressi da numeri interi
• Molecola = aggregato di un numero di atomi, capace di esistenza fisica propria

Lavoisier

• Massa reagenti = massa prodotti
• Numero e tipo di atomi non cambiano

Un atomo di un elemento non può diventare atomo di un elemento diverso (etc. decadimenti)

• Gli elementi che costituiscono un composto sono in proporzione fissa tra loro

Atomi

• Costituiti da elettroni, protoni, neutroni:

carica   massae    -1    trascurabilep    +1    1,67 • 10^-27 Kgn    /    "

L'atomo è neutro => stesso numero di elettroni e protoni

Dimensioni : ~ 10^-10 m (Angstrom, Å)

Dalton - ipotesi atomica

• Materia = costituita da atomi indivisibili (ora sappiamo che non è così)
• Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno massa e proprietà chimiche uguali (etc. isotopi)
• Atomi di elementi diversi hanno proprietà diverse
• Gli atomi di elementi diversi si combinano fra loro secondo rapporti espressi da numeri interi
• Molecola = aggregato di un numero di atomi, capace di esistenza fisica propria

Lavoisier

massa reagenti = massa prodotti

• numero e tipo di atomi non cambiano
• Un atomo di un elemento non può diventare atomo di un elemento diverso (etc. decadimenti)
• Gli elementi che costituiscono un composto sono in proporzione fissa tra loro

Atomi

costituiti da elettroni, protoni, neutroni

L'atomo è neutro => stesso numero di elettroni e protoni

Dimensioni : ~10^-10 m (Angstrom, Å)

Pesi atomici e scale relative

• Riferimenti:
• H ma pochi elementi ci si combinavano
• O ma si avevano variazioni per colpa degli isotopi
• C nel suo isotopo più abbondante (massa = 12)

• PA = peso atomico (massa atomica relativa)
• rapporto tra la massa di un atom dell'elemento considerato e ¹/₁₂ della massa del Carbonio-12

• PM = peso molecolare (massa molecolare relativa)
• stessa definizione di PA, ma riferita ad una molecola della sostanza considerata
• può essere calcolato sommando i PA degli atomi che compongono la molecola

• u.m.a = unità di massa atomica
• esprime le masse atomiche senza ricorrere a potenze di 10
• = ¹/₁₂ della massa del Carbonio-12 = 1,66 · 10^-27 Kg
• = 1,66 · 10^-24 g

Mole

Complicato considerare pochi atomi/molecole alla volta (masse piccolissime => difficili da misurare)

=> si usa un numero di atomi/molecole così grande che

massa di N elementi (in g) = massa di 1 elemento (in u.m.a.)

• N - Numero di Avogadro = 6,022 · 10²³

mole = una quantità corrispondente a 6,022 · 10²³ oggetti

• atomi
• molecole

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