Leggi fondamentali, Reazioni chimiche, unita' di misura

Leggi fondamentali:

Lavoisier: legge della conservazione della massa

La somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

In realtà, se le reazioni chimiche danno un assorbimento o uno sviluppo di energia, deve corrispondere un aumento o diminuzione di massa.

Einstein: ΔE = Δm · c²

c = v. della luce

Proust: rapporto in peso tra gli elementi (proporzioni definite)

In un dato composto gli elementi che lo costituiscono sono sempre nelle stesse proporzioni in peso

Dalton: legge delle proporzioni multiple

Gli elementi sono costituiti da atomi che si combinano fra loro in proporzioni precise.

Se due elementi si combinano per formare più composti, le quantità in peso di ognuno di essi che si combinano con una quantità fissa dell'altro stanno fra loro in rapporti espressi da numeri interi (piccoli).

Richter:

Quantità di elementi chimicamente equivalenti alla stessa quantità di un terzo, si equivalgono fra loro.