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Estratto del documento

Stato Gassoso

  • Moto perenne, distribuzione omogenea delle particelle
  • Volume proprio trascurabile
  • Nessuna interazione fra le particelle
  • Urti completamente elastici

Il comportamento è semplificato

Approssimazione migliore:

  • Bassa pressione
  • Alta temperatura

Stato standard = pressione 1 atm (1,01 ⋅ 105 Pa) temperatura 298 K (Convenzionalmente)

Condizioni normali = pressione 1 atm temperatura 273 K

Legge di Avogadro

Volumi uguali dello stesso gas o di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono un ugual numero di particelle

A temperatura e pressione costante, il numero di moli (n) di un gas è proporzionale al volume V occupato dal gas

[V = k ⋅ n]

Volume Moli

Sfruttando questo principio si possono determinare le masse molari (allo stato gassoso) relative ad una sostanza presa come riferimento

Legge di Boyle (isoterma)

A temperatura costante, il volume occupato da una massa di gas è inversamente proporzionale alla pressione

(PV)T,n = k

Isoterme rappresentate da rami di iperbole equilatera

Analizzando i gas reali: prodotto PV relativo

= [PV reale / PV ideale] in funzione di P

di quanto il comportamento si discosta da quello ideale

Fattore di comprimibilità (Z)

Z = PV reale / PV ideale = PV reale / nRT

Temperatura di inversione

La temperatura al di sotto della quale compare un punto di minimo nel grafico del fattore di comprimibilità

(= isoterma scende sotto ad "1" e poi risale)

grafico di Z a 25°C

Z del metano

Densità di un gas

d = g/V

rapporto fra massa e volume

espressa in funzione di pressione e temperatura

Peso molecolare medio:

PM = x1PM1 + x2PM2 ...

PM = d·RT/ρ

d = p·PM/RT

Legge di Graham

V = velocità media delle molecole del gas

[v = √3PV/n·PM = √3P/d]

a parità di pressione, la velocità di efflusso è inversamente proporzionale alla radice della densità assoluta del gas

d = p·PM/RT

=>

avendo pressione e temperatura costanti, la velocità di efflusso di un gas attraverso un foro sottile o una parete porosa è inversamente proporzionale alla radice del suo peso molecolare

P, T costanti:

[V ∝ 1/√PM]

considerando due gas:

[t1/t2 = v2/v1 = √PM1/PM2 = √d1/d2]

Dettagli
Publisher
laura.tavian
A.A. 2015-2016
6 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher laura.tavian di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Politecnico di Torino o del prof Bodoardo Silvia.