Appunti di "Chimica"

La Materia e la Sua Struttura

1. Caratteristiche generali dell'atomo
2. Peso atomico
3. Mole e numero di Avogadro
4. Masse molare

1) Caratteristiche generali dell'atomo

Agli inizi del '900 si scoprirono tre tipi di particelle subatomiche fondamentali (presenti in tutta la materia) cioè il protone (p⁺), il neutrone (m⁰) e l'elettrone (e^-); con fu abbondante le teorie dell'atomo indivisibile di Dalton. Caratteristiche fisiche:

• Massa (g)
• Carica elettrica (c) in unità c

e^-: 9,1.10^-28, -4,6022.10^-19, -1p⁺: 1,6726.10^-24, +4,6028.10^-19, +1m⁰: 1,67495.10^-24, 0, 0m_p = 1837 m_e

p⁺ e m⁰ agiscono in modo significativo sul peso atomico.

1. Il numero atomico (Z): il numero di protoni nel nucleo, equivale al numero di e^- che ruotano attorno ad esso in un atomo neutro.
2. Il numero di massa (A): è il numero complessivo di nucleoni, cioè di p⁺ e m⁰.
3. Il nuclide ^A_Z è una specie atomica caratterizzata da una ben determinata composizione del nucleo, cioè da definiti valori di A e Z.
4. Gli isotopi sono nuclidi di uno stesso elemento che presentano quindi lo stesso Z, ma diverso A.

Elemento monoisotopico è costituito da atomi tutti uguali poiché presenta un solo isotopo (es. F, Al, P...).

Elemento poloisotopico è costituito da una miscela isotopica dove i diversi isotopi si trovano in rapporti generalmente costanti detti abbondanze percentuali (p_i).

- es. : H presenta 3 isotopi: ¹H (prozio), ²H (deuterio), ³H (trizio)p_i = (m_i / m_tot) 100Le loro abbondanze percentuali sono:P(¹H) = 99,8844%, P(²D) = 0,0156%, P(³T) ≈ 10^-17 (tracce)

Gli isobari sono nuclidi che hanno lo stesso A, ma diverso Z.

La Materia E La Sua Struttura

1. Caratteristiche generali dell'atomo
2. Peso atomico
3. Mole e numero di Avogadro
4. Massa molare

1. Caratteristiche generali dell'atomo

Agli inizi del '900 si scoprirono tre tipi di particelle subatomiche fondamentali (presenti in tutta la materia) cioè il protone (p⁺), il neutrone (m°) e l'elettrone (e⁻); ciò fu abbondante le teorie dell'atomo indivisibile di Dalton. Caratteristiche fisiche:

p⁺ e m° agiscono in modo significativo sul peso atomico.

• Il numero atomico (Z) è il numero di protoni nel nucleo, equivale al numero di e⁻ che ruotano intorno ad esso in un atomo neutro.
• Il numero di massa (A) è il numero complessivo di nucleoni, cioè di p⁺ e m°.
• Il nuclide ^A_ZX è una specie atomica caratterizzata da una ben determinata composizione del nucleo, cioè da definiti valori di A e Z.
• Gli isotopi sono nuclidi di uno stesso elemento che presentano quindi lo stesso Z, ma diverso A.
• Elemento monoisotopico è costituito da atomi tutti uguali poichè presente un solo isotopo (es. F, Al, P... ).
• Elemento poloisotopico è costituito da una miscela isotopica dove i diversi isotopi si trovano in rapporti generalmente costanti detti abbondanze percentuali (p_i).
• Es. H presenta 3 isotopi: ¹H (prozio), ²H (deuterio), ³H (trizio)

  _{pi = ^mi/mtot . 100}

  e le loro abbondanze percentuali sono:

  • p (¹H) = 99,8844%
  • p (²D) = 0,0156%
  • p (³T) ≈ 10⁻¹⁷ (tracce)
• Gli isobari sono nuclidi che hanno lo stesso A, ma diverso Z

2) Peso atomico

1. Il peso atomico assoluto è la massa misurata in grammi dell'atomo e varie fra 10^-24 - 10^-22 gr.
2. L'unità di massa atomica (u.m.a.) è l'unità di misura di riferimento per i pesi atomici e corrisponde alla dodicesima parte della massa atomica dell'isotopo ¹²C, pari a 1,6606·10^-24 gr.

M (²³₁₁Na) = ^{m (23₁₁ Na)}_{1 u.m.a.} = 22,989 (u.m.a.)

M_E = ^m(E)_{1 u.m.a.}

2. es.: Per un elemento polistorico è interessante il peso atomico medio poiché vale per la massa media dell'elemento.M_Cl = 34,97 u.m.a. · ^75,77₁₀₀ + 36,97 u.m.a. · ^24,23₁₀₀ = 35,453 (u.m.a.)

perché il Cl è formato per il 75,77% da ³⁵Cl (con M³⁵Cl = 34,97 u.m.a.) e per il 24,23% (= p_isot) da ³⁷Cl (con M³⁷Cl = 36,97 u.m.a.)

3. Nel caso di molecole non si parla di peso atomico, ma peso moleco