Riassunto Chimica I

Varie

Z = Numero ATOMICO ovvero numero protoniA = Numero di MASSA numero protoni + neutroni (nucleoni)

Relazione di planck ΔE = hν = hf    h = 6,63 • 10^-3Principio di indeterminazione di Eisengerg Δx(inc. posizione) • Δ(mv)(inc. moto) ≥ h/4πDebroglie ipotizza il dualismo delle particelle λ = h/p = h/mv

Schrodinger funzioni d'onda che descrivono gli orbitalin → numero quantico principale n = 1 ... … ... + ∞l → numero quantico secondario l = 0 ... ... n – 1m → numero quantico magnetico m = – l ... 0 ... + ls → numero di spin s = ± 1/2

Riempimento orbitali Metodo dell'AUFBAU

1. Principio della minima energia
2. Principio di Pauli
3. Regola di Hund

Energia di prima ionizzazione valore massimo in alto a destra (Tavola periodica)Affinità elettronica escludendo i gas nobili massimo valore in alto a destra (Tavola periodica)

Teoria VSEPR

Steric. Number = N° Atomi legati al centrale + N° doppietti solitariSN = 2   LineareSN = 3   Trigonale planareSN = 4   TetraedricaSN = 5   Bipiramidale TrigonaleSN = 6   Ottaedrica

L'elettronegatività di Mullican χ = (|E_ion||E_el|)/2L'elettronegatività di Pouling |χ_A – χ_B| = √Δ  →  Δ = D_AB – √D_AAD_BB = (Energia leame covalente – media geometrica)

Percentuale di componente IONICA %C.I. = (1 – e^–(ΔE/2)2) * 100

IbridazioneSP   →  permette 2 legami π (TRIPLO legame)SP2 →  permette 1 legame π (DOPPIO legame)SP3 →  non permette nessun legame π (SINGOLO legame)

Celle ELEMENTARI                  Cubica           Cubica Corpo Centrato(CCC)           Cubica Facce Centrate(CFC)Atomi per cella                  1                                   2                                   4Coordinazione                  6                                   8                                   12Impaccamento           52,4%                                       68%                                   74%

Varie

Z = Numero ATOMICO ovvero numero protoniA = Numero di MASSA numero protoni + neutroni (nucleoni)

Relazione di planck ΔE = hν = hf   h = 6,63 ∙ 10^-3Principio di indeterminazione di Eisengerg Δx (inc. posizione) ∙ Δ(mv) (inc. moto) ≥ h / 4πDebroglie ipotizza il dualismo delle particelle λ = h / p = h / mv

Schrodinger funzioni d’onda che descrivonogli orbitalin → numero quantico principale n = 1 …… ..… +∞l → numero quantico secondario l = 0 …..…. n – 1m → numero quantico magnetico m = – l .. 0 … + ls → numero di spin s = ± 1/2

Riempimento orbitali Metodo dell AUFBAU

1. Principio della minima energia
2. Principio di Pauli
3. Regola di Hund

Energia di prima ionizzazione valore massimo in alto a destra (Tavola periodica)Affinità elettronica escludendo i gas nobili massimo valore in alto a destra (Tavola periodica)

Teoria VESPRSteric. Number = N° Atomi legati al centrale + N° doppietti solitariSN = 2   LineareSN = 3   Trigonale planareSN = 4   TetraedricaSN = 5   Bipiramidale TrigonaleSN = 6   Ottaedrica

L’elettronegatività di Mulican χ = (I_eonII_eac) / 2L’elettronegatività di Pouling |χ_A– χ_B| = √Δ   Δ = D_AB – √D_AAD_BB = (Energia legame covalente – media geometrica)

Percentuale di componente IONICA %C.I. = (1 – e^{– (ΔE / 2)2}) ∙ 100

IbridazioneSP   →   permette 2 legami π (TRIPLO legame)SP2   →   permette 1 legame π (DOPPIO legame)SP3   →   non permette nessun legame π (SINGOLO legame)

Celle ELEMENTARI

Gas

• pV = nRT Gas ideali
• \(p + a\left(\frac{n}{v}\right)^2\)(v - nb) = nRT Gas reali

• R = 8,314 (Se dati \(p_a e m^3\)) = 0,082 (Se dati atm e l)
• V_stp = 22,414l - - - p_stp = 1atm - - - T_stp = 0°C = 273,15 K
• \(\frac{p_1v_1}{n_2T_2}\) = \(\frac{p_1v_1}{T_1}\) = \(\frac{p_2v_2}{T_2}\)
• Boyle ISOTERMA (T₁ = T₂) pV = cost
• Charles ISOBARA (p₁ = p₂) V/T = cost
• Gay – lussac ISOCORA (V₁ = V₂) p/T = cost

• Frazione volumetrica = frazione molare
• %frazione volumetrica = %frazione molare
• p_iV = n_iRT
• n_i = x_i * ntot → p_i = x_i * Ptot = \(\frac{n_i * P_{\text{tot}}}{v}\)
• Ptot = p₁ + p₂ + ... + p_n
• d = m/v Densità
• cc = cm³ = ml
• 760 mmHg = 1 atm

Proprietà colligative

• Soluto (in quantità minore)
• Solvente (in quantità maggiore)
• Soluzione = soluto + solvente
• Molarità (M) mol di soluto in 1L (opp mol di soluto in litri di soluzione)
• Molalità (m) mol di soluto in 1 Kg (opp mol di soluto in Kg di soluzione)
• Raoult = p_vap(soluzione) = Σ X_sol x p_vap(solvente puro)
• Si dissociano ACIDI = BASI = SALI
• Molteplicità (z) numero di molecole in cui si divide
• Grado di dissociazione (α) → α = n_a(mol dissociate)/n_o(mol iniziali)
• Coeff. di vant.hoff (i) → i = 1 + α(z – 1)
• Nei sali i = z nelle soluzioni ideali i = z = 1
• Proprietà colligative:

• A=solvente Soluzione ideale Soluzione elettrolitica
• B=soluto i = 1 i > 1
• Abb. Pvap p_A+B = p^a X_A p_A+B = p^a X_A + (n_B)_i
• Inn. Ebollizione ΔT_eb = k_eb m_B ΔT_eb = k_eb x m_Bi
• Abb. Congelam. ΔT_c = k_c m_B ΔT_c = k_c x m_Bi
• Pres Osmotica πV_AB = n_BRT π'V_AB = in_BRT
• \(\frac{\pi V_{AB}}{M_B RT}\) = R = 0.082 π = iM_BRT – R = 0.082

• Se ci sono più soluti si sostituisce n_B = n_B1 + n_B2 + n_B3

Termochimica

• ΔH° = ΣΔH_f,prodotti + ΣΔH_f,reagenti
• ΔU = ΔH – Δn_GASRT
• n_moli = Peso/Peso Mol.
• 1m³ = 1000 l
• Se chiedono il Calore corrisponde a||ΔH||
• H₂O(l) = H₂O(g) hanno ΔH°
• Se danno il più reazioni si possono combinare.

Elettro chimica

• Catodo (Ha potenziale di riduzione maggiore) avviene Riduzione (si accresce)
• Anodo (Ha potenziale di riduzione minore) avviene Ossidazione (si consuma)
• Pila ----> Anodo polo negativo (Contro convenzione Elettronica)
• Cella elettrolitica ----> Anodo polo positivo (Segue convenzione Elettronica)
• ΔE° = E°_maggiore - E°_minore
• Per combinare due semireazioni queste devono scambiare lo stesso numero di elettroni per fare ciò si agisce sui coeff. Stechiometrici moltiplicando una o ambedue le semireazioni per il numero che più ci è comodo

• Corrente(i) = Quantità di carica (Q) / Tempo(t) --> Ampere = Coulomb / secondi
• mole° = 96500 c
• n_e = Q / 96500
• E = E° - 0.0592 / n log q
• n = num. elettroni scambiati
  • q = [...]
• ΔE = ΔE° — 0.0592 / n log q
• n = num. elettroni scambiati a reazione bilanciata
• q = [prodotti]^{coef. stec} / [reagenti]^{coef. stec}

Equilibri Chimici

• K_c = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b aA + bB → cC + dD
• K_c non si inseriscono Liquidi e Solidi puri e dipende solo dalla TEMPEATURA
• K_p = K_c x (RT)^Δng Δng = (ngProdotti) - (ngReagenti)
• K_p = K_x x (RT)^Δng R = 0.082
• Se Δng = 0 K_p = K_c = K_x
• Molarità M = mol / L
• Grado di dissociazione α = n_d / n_o ovvero moli dissociate / moli iniziali
• Principio di le chatelier
  • Se aumento la temperatura il sistema tenderà verso dove assorbe calore così da abbassare la temperatura
  • se aumento la pressione il sistema tenderà di abbassarla tendendo verso dove si formano meno moli gassosi
  • se aumento la concentrazione di un elemento la reazione si sposterà dal lato opposto perché ce più roba da fare reagire
• X_A = n_A / nTOT = mol di A / mol TOT
• v_A / v_tot = n_A / n_tot ≃ x_A
• Oswald K_a = α² × M / α-1 Se α << 1 α² × M
• K_ps(Mg(OH)₂) = [Mg⁺] × [OH⁻]² il sale inizia a precipitare a questo K_ps

Per avvenire una reazione A₂ + B₂ → 2AB

1. Frequenza urti negli urti
2. Fattore sterico (urti efficaci)
3. Fattore Energetico

V = K[A₂][B₂]