Riassunto Chimica I

Varie

Z = Numero ATOMICO ovvero numero protoni A = Numero di MASSA numero protoni + neutroni(nucleoni)

Relazione di planck ΔE = hν = hf     h = 6,63 • 10^-3 Principio di indeterminazione di Eisenberg Δx(inc. posizione) • Δ(mv)(inc. moto) ≥ h/4π Debroglie ipotizza il dualismo delle particelle λ = h/p = h/mv

Schrodinger funzioni d’onda che descrivono gli orbitali n → numero quantico principale n = 1 … ∞ l → numero quantico secondario l = 0 … n − 1 m → numero quantico magnetico m = −l . . . 0 … + l s → numero di spin s = ± 1/2

Riempimento orbitali: Metodo del AUFBAU

1. Principio della minima energia
2. Principio di Pauli
3. Regola di Hund

Energia di prima ionizzazione valore massimo in alto a destra (Tavola periodica) Affinità elettronica escludendo i gas nobili massimo valore in alto a destra (Tavola periodica)

Teoria VESPR

Steric. Number = N° Atomi legati al centrale + N° doppietti solitari

SN = 2   Lineare SN = 3   Trigonale planare SN = 4   Tetraedrica SN = 5   Bipiramidale Trigonale SN = 6   Ottaedrica

L’elettronegatività di Mulican   Χ = ( I_e + E_eai )/2 L’elettronegatività di Pouling   | Χ_A − Χ_B | = √Δ → Δ = D_AB − √ D_AA D_BB = (Energia legame covalente − media geometrica)

Percentuale di componente IONICA %C..I. = ^{(1 − e(Δ/2)2)} * 100

Ibridazione

SP  →  permette 2 legami π (TRIPLO legame) SP2 →  permette 1 legame π (DOPPIO legame) SP3 →  non permette nessun legame π (SINGOLO legame)

Celle ELEMENTARI

       C          Cubica Corpo Centrato(CCC)   Cubica Facce Centrate(CFC)

Atomi per cella           1                               2                                    4 Coordinazione         6                               8                                 12 Impaccamento       52,4%                               68%                                 74%