Esercizi di Chimica prof. Costantini

Formule Chimiche

Elementi

Es.: Cl, P₄, S₈, H₂

Metalli: Atomi simpatici, masse vicinissime

Composti

• Non Molecolare → Es. Composti Ionici
  • Gli atomi sono elettricamente carichi

Es. cloruro di sodio → Na⁺ Cl^-

Formula Chimica Minima (o Empria)

• Molecolare → Le entità costitutive sono molecole

F. Molecolare → C₆H₁₂O₆ Atomi costituenti e loro quantità

F. Minima → (CH₂O)

ex Glucosio → PH = (30.0)

H₂O = Peso della Formula: 1[H] 2[H]

FORMULE CHIMICHE

ELEMENTI = Entità poliatomiche che potrebbero apparire nel simplice italiano (es. gas nobili)

• Ex: O₂ P₄ S₈ H₂ He
• Metalli -> Atomi singoli, leve masso vicinissimo (ex Fe_g solido)

COMPOSTI

• NON MOLECOLARE (ex composti ionici)
  • Gli atomi sono elettricamente carici; gli atomi composti sono elettronicamente naturali.
  • Ex Cloruro di sodio -> NaCl
  • FORMULA CHIMICA MINIMA (EMPIRICA) => I numeri che compaiono insieme possono essere.
• MOLECOLARE -> Le altre costituenti sono molecole
  • Ha diversi livelli di formula chimica
    • Formula minima (la più semplice)
    • Formula molecolare
    • Formula di struttura
  • Ex Glucosio (C, H, O)
    • F. MOLECOLARE C₆H₁₂O₆ Atomi costituenti e l'oro quantita.
    • F. MINIMA (CH₂O) (MINIMO RAPPORTO O COMBINAZIONE 1:2:1)

Ex ACQUA - D Peso Molecolare = 18.016 UMA

• H₂O. Peso della formula = H₂ O = 1,008 + 16.00 = 2 x 1,008 x 18.016 UMA

Ex Glucosio -> PM (180,0)

• (C₆H₁₂O₆, Peso Formula = (1 + 2)H + 1O = 12,012 + 2,004 + 16,00 = 30.017
• Scopo SOLIDI -> Quasi formule MINIME & ANCHE MOLECOLARE
• DIVERSO => Queste => Solo la formula minima

Per avere la formula molecolare divide PM di (180,0 / 30.017 = 6). Il multiple plausibile per il risultato (6)

(CH₂O) —> (x6) = C₆H₁₂O₆

F. STRUTTURA H e O con gli stessi sono leggi: diminuiscono che loro come sauro x, Si Sono Più Semplice Possiamo avere una giovane molecole da una suave di (C₆H₁₂O₆) e composti diverse.

MOLE

Non è un concetto chimico, ma MATEMATICO. Così come una dozzina vuol dire 12, così mole vuol dire 6,022 * 10²⁵ (Numero di AVOGADRO).Ex: Ho una MOLE ATOMICA = Ho 6,022 * 10²⁵ atomi = Se li contassi (e contassi atomisticamente) della composizione. Per questo articolo è un ponte tra MICRO (massa) e MACRO (quantità e unità).

MOLI ATOMICHE

Quanti questel nuclei di atomi sono in un campione di materia.Quanta pesa 1 mole di atomi?1 atomo di idrogeno pesa 1,008 uma (massa a 6,022 * 10²³ / 1,008 * 1Oral).Una mole sono 6,022 * 10²³ atomi → 1 mole

m _{${y}_M=1} = 1 + m = 1u

O¹ = 1,66565 * 10^-24 x una mole di oxigene pesa 1,008:

Quindi una mole pesa 1,008 *1,66565 * 10^-24 x 6,022 * 10²³ = 1,008 p

m _{${x}_o \ f_m=m} ¹ = m¹ = 16,00/ 1,66565 - 10^-24 x 6,022 * 10²³ = 16,00 ℊ = 2 moli x O pesano 16,009

Al equitteria, se io una campione a qua 36,6p di oxigene so che una mole di oxigeno pesa 16,009. Che prima al materiale {ex: O_5,002 convert} = c_m=1 [ex: 16,009 {Elumatica=tmp * 36:1 x 6 mol}]Calcola i quenti modeli oxigeno visono

MOLI MOLECOLARE

Quanti questi meli di molecola e sono in un campione di materia.Pese l'acqua = m _{${xg=m}e_i,} tahu la messa in una singa molecola = 1s H₂o.Se i,00pez. = 16$, O i Atomica = 18.016 umaQuindi, una Mole buele mulipi dosisena (mp1) = 18,016 * 1,66565 * 10^-24 x 6,022 * 10²³= 18,016ℊ

Pu scapa una TOT di acqua quenta meli visene QUANTITÀ E CAMPIONI DI MATERIAPESO MOLE COLERA di H₂O = 18,016{1}

Ex: Ammonaca

(NH₃) m _3400p quanti meli vi sono?M _H = 1,01 umaNH₃ = 1,008 umaM _m, = M ₂ + 3H₃ = 1,01 + 3 * 1,008 (1,034 migrane) = 17,024p Pessi cosa Mole e peso di una mole

Infilnela:

34,0 = 2 MoleCi V1 1,03x

E di quanti meli vi sono 8 AZOTO generatori di expogenl?${b_h} Fe sono ZSurci di Mol