Esercizi di Chimica prof. Costantini

Parte Applicativa

Formule Chimiche

Elementi: Sostanze pure che la filtrazione depura nel semplice italiano.

Es.: O₂, P₄, S₈, H₂, He (Peso molec. atomosolido)

Metalli → Atomi singoli: hanno massa vicinissima (es. Fer.).

Composti

• Non nucleare (es. Composti ionici)
• Che atomi sono elettricamente carichi.
• Questi atomi sono elementi neutri.

Esempio: Cloruro di sodio → Na⁺, Cl^-

Formula chimica minima (o empirica): Minima che compatti possano avere.

• Molecolare → Le entità costituenti sono molecole (più sostanze: comune)

Es. Glucosio (C₆H₁₂O₆)

F. Molecolare → C₆H₁₂O₆ Atomi costituenti e loro quantità.

F. Minima → (CH₂O) (Minimo rapporto di combinazione). 1:2:1

Es. Acqua - Peso Molecolare: 18,016 u.m.a.

H₂O → Peso della formula (H₁2,017 = 16,00 + 2,008 x 18,016 u.m.a.)

Es. Glucosio: PM = (30,017)

(CH₂O) → Peso Min: + 2H, 16,00 + 1,008 + 12,017 = 30,017

Per avere la formula molecolare divide il PM di (18,0/30,017 = 6) e moltiplica di più per il risultato (6)

(CH₂O)_(x6) = C₆H₁₂O₆

MOLE

- Non è un concetto chimico, ma MATEMATICO, come l' dozzina vuol dire 12, così mole vuol dire 6,022.10²³ (NUMERO DI AVOGADRO)

- Peso atomico = Peso in uma

-Tipo atomica = Quanti pesi atomici diversi ci sono in un campione di materia

• Quindi pesa una mole si atomi di ?
  • Atomo di idrogeno peso in UMA = 1 UMA | Massa = 1 g. 6,022.²³ 1,008 = 1g/mole
  • Una mole= 6,022.10²³ atom di peso 1 umale
• Ex ossigeno | M= 1 | 2 = 1/2 = 16,00 | 1.6655.10^-24 g 0,022 23/16,000 g Una mole O pesa 16,000 p
• Al contrario, se io ho un campione e gli dicono se da una mole 0 prodotto O
• Calculo il peso molecolare se sono
• Mole molecolare= Com e quanti modi di molecole ci sono a chi campo di materia

Peso Azzurro ( H₂0 a% zucura massa in una di una molecola H₂0 = 2.H₂ + 8.16 + 1.008

• Quindi, una mole di mole id abdacur (mpp) = 18,016.1.6655.9.19

Poi scopri quante mole zu sono:

• Peso molecolino di H₂0
• Ex ammoniaca (NH₃) --> lm.393p quanti musi vi sono?
  • M ₁=(17,031g/1m,00g
  • M= 1+3H
  • 43 : 1,008 = 17.034pp P15 34.
  • 34.2 = Kcal 17,034
• E goli quanti modi di azote o glierati?
  • ampo d ito cuolimé o H₃=

BILANCIAMENTO REAZIONI CHIMICHE E CALCOLO STECHIOMETRICOPARTE APPLICATIVA

Le informazioni concatenano successive composizioni definite e costanti di elementi e materia.La formula chimica del composto viene detta formula minima.La formula chimica del composto è detta molecolare.

exC₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Come si bilancia?

Metodo di vista:

• Si bilanciano prima quelli che compaiono una volta sola e non sono in forma molecola C (CH₂ O)₁
• H (m CH₄)₂ → sostituzione
• O (m₂ CO₂) (O₄)

I coefficienti (1-2-1-2) sono coefficienti stechiometrici. (Conviene non usare modificati per moli) Valori delle quantità analitiche bilanciati: CH₄ Moltep. Num. Molecole O₂ prodotto: 2CO₂ e 2 H₂O

CALCOLO STECHIOMETRICO

Conoscere le quantità di moli di un passo sapendo le quantità degli altri Molle.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

M_CH4 = 16,01g M_O2 = 32,00g

Arte transforzione unit. m_CH4 = (M_O2/g_cm)

Chimicamente una molecole reagie 1 mol b lec (.C e marginato), Dopo ello sacordo l'ossigeno che limita e trasforma unidades e M_impires, sono kirali qui importa un componente ritual inquimatamante mquímia dell'indiciano.

4 Step Indiviare reucente Themathico con αλλά τθα fronde εν prima nu divisa, υπάρχει το

M_e U < Ti e χοέ και τα Can.Cursors inmuclar. Cross metorenisce imperiel ut ets secondo

5. EScelato U

Gas

MISCELA GASSOSA = Somma tutte sostanze (sistema omogeneo con due o più sostanze)

p ∙ V = n ∙ R ∙ T Poiché le sostanze ideali in calcolo la pressione con p V = n R T

GAS A = n_a GAS B = n_b GAS C = m_m = ma + mb = m_n

p = p_a + p_b + p_e la somma di tutti i contributi (pressione parziale) Pressione parziale

p_a = p_a + P_e

PV = n ∙ RT P_1V1 = m₁ ∙ RT P_2V2 = m₂ ∙ RT

Legge a Dalton Stabilisce la corrispondenza tra sistema le pressioni parziale, che le produce.

(A) PV = n ∙ mR_T P_V2 = m₂ ∙ RT

(B) P = m₂ ∙ mR_T(tot) emissione

Porta relazioni

Volume parziale

= Come se (A)(B)D = Approssimare delle pressioni che è un contenitore (se (RT) dovute alla contenitore) per il prodotto il numero atomico.

p(PS) anche tra il volume espansioni)

• P_i.Vi = m₁ ∙ RT
• P_AV1 = n ∙ RT
• P_2.V2 = m₂ ∙ RT

DENSITÀ DI UN GAS (o miscela gassosa) ideali.

= P ∙ m / V m = M / V P ∙ V = m ∙ R ∙ T

P = P₁(m / R_T diremmo rapporto prodotto atomica.

∂ (P > 0 per (T ⊃ 0)) (C ∩ T = ∂)

Gas A / Gas B = P / T

Analisi Indiretta

Es. 1 Miscela 8,00 g

Comuni Trattamento Ammonio Na₂SO₄ (0,5 M) Sali Tossici Totale Sodio m/m = 2

x + y = 8,00

x/58,45 + y/120,38 = 0,111

x = 8,00 - y (8,00 - y) / 58,45 + y / 120,38 x / 58,45 = 0,111

%NaCl = Massa campione / Massa campione_tot * 100 %NaCl = 100 - 100

62,5%

Es. 2 Miscela 5,00 g

C_H4 + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O C₂H₆ + 7/2 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

x + y = 5,00

y/16,04

x/16,04 + y/30,07

Tensione di vapore (P⁰)

Ex. 1

V: 100,0 l

T: 25°C → 298 K

m_H2O = 100,0 g

Determinare la Tensione di vapore dell'acqua P⁰_H2O(l) ?

► Pressione di vapore

Peso = stabilito equilibra fra H₂O(l) con: Pressione ambiente = Tensione di vapore

P⁰_H2O(l) = V_mP⁰_H2O(l)

V_t= 0,034 ATM

=> Pressione esercitata dall'acetone

Ex. 2

V: 100,0 l

T: 25°C → 298 K

m_acetone = 30,0 g

P⁰ = 800 torr

P⁰_acetone = 800 torr = 1,053 atm

Aria saturata di acetone

A che volume bisogna portare il sistema mantenendo che vapore di 90% è acetone?

Aria saturata di acetone - Quantità di vapore di acetone non regolarissima che legge per esplorare la tensione di vapore tra vapore acqueo e pressione acetone

P_i = pressione

V_E = 1,53; 0,08211; 298 Laboratorio = 5,392 = 1

P⁰_totale = 1,53 atm