Prove intercorso prof. Costantini

II Prova Intercorso di Chimica

Allievi Ingegneri Gestionali

TRACCIA C

22/12/2003

1. 0.200 moli di H₂ e 2.00 moli di HI vengono introdotte in un recipiente alla temperatura di 458°C. Si stabilisce l'equilibrio

2HI_(g) ⇔ H_{2 (g)} + I_{2 (g)}

la cui costante vale K=0.20. Si calcoli la composizione della miscela gassosa ad equilibrio raggiunto.

2. Una soluzione al 30% in moli di benzene e al 70% in toluene bolle alla temperatura di 96.0°C a pressione atmosferica. Calcolare la composizione del vapore in equilibrio con la soluzione, sapendo che la tensione di vapore del toluene puro alla temperatura di 96 °C vale 533mmHg.

3. Volendo preparare 1.00 litri di una soluzione avente pH= 10.0 si chiede di determinare quale volume di NH₃ gassosa misurata a TPS, bisogna utilizzare. (K_b(NH₃)= 1.86 10^-5).
4. 100 ml di O₂ saturo di vapor d'acqua esercitano a 23°C una pressione di 800 torr. Calcolare il volume dell'O₂ misurato a TPS dopo deumidificazione. La tensione di vapore dell'H₂O a 23°C è 21.1 torr.

II Prova Intercorso di Chimica

Allievi Ingegneri Gestionali

TRACCIA D

22/12/2003

1. Alla temperatura di 817°C l'anidride carbonica reagisce con il carbonio dando luogo all’equilibrio:

CO_2(g) + C_(s) ⇔ 2CO_(g)

Si calcoli il valore della costante K_∞ a tale temperatura, sapendo che ad equilibrio raggiunto la pressione è 516 torr e la frazione molare di CO₂ nella miscela gassosa all’equilibrio vale x=0.0660.

2. Calcolare l'abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa al 10% in peso di KCl K_c(H₂O)=1.86°C/m.
3. Si calcoli il pH di una soluzione di formiato di sodio (NaCOOH) 2.00 M. K_a(HCOOH)= 1.8 10^-4.
4. 100 ml di Argon alla pressione di 2.00 atm vengono fatti gorgogliare attraverso acqua liquida alla temperatura di 70.0 °C e poi immessi in un recipiente di 1.00 lt dove si registra una pressione di 0.500 atm. Determinare la tensione di vapore dell’acqua alla suddetta temperatura.

Considerare i seguenti pesi atomici: K= 39.10; Cl= 35.45

II Prova Intercorso di Chimica

Allievi Ingegneri Gestionali

TRACCIA A

22/12/2003

1. Introducendo N₂O₄ in un recipiente di volume V, alla temperatura T, si stabilisce l'equilibrio N₂O₄ ⇄ 2NO₂ Per il quale alla temperatura T, K_P= 0.800. Noto che la pressione totale, ad equilibrio raggiunto vale P= 3.00 atm, si calcoli la composizione della miscela gassosa all'equilibrio.
2. Alla temperatura T il metilbenzene (A) ha una tensione di vapore pari a 3.17 volte la tensione di vapore dell'etilbenzene (B) alla stessa temperatura. Una soluzione di A e B ha una tensione di vapore pari al doppio di quella di B puro. Si calcoli la frazione molare di B nella soluzione.
3. Volendo preparare 1.00 litri di una soluzione avente pH= 10.0 si chiede quanti grammi di NaCN bisogna utilizzare. (K_a(HCN)= 4.00 × 10^-10
4. La tensione di vapore dell’acqua alla temperatura di 60.0 °C è 149.38 mmHg. Determinare il volume del recipiente in cui bisogna mettere 10.0 g di acqua liquida in modo che ad equilibrio raggiunto alla temperatura di 60.0 °C la massa d’acqua liquida e quella di vapore siano uguali. (Si consideri trascurabile il volume occupato dal liquido).

Considerare i seguenti pesi atomici: Na= 23.00; C= 12.01; N= 14.01; H= 1.008; O= 16.00

II Prova Intercorso di Chimica

Allievi Ingegneri Gestionali

TRACCIA B

22/12/2003

1. 637 cm³ di una miscela equimolare di N₂ e H₂, misurati in condizioni standard, vengono introdotti in un recipiente contenente carbonio. Alla temperatura di 2025 K si stabilisce l’equilibrio H_2(g) + N_2(g) + C_(s) ⇄ 2HCN_(g) Ad equilibrio sono presenti 8.08 × 10⁴ moli di HCN. Si calcoli il valore della costante di equilibrio.
2. Si calcoli quanti grammi di MgCl₂ debbono essere sciolti in 600 g di H₂O perché la soluzione inizi a solidificare alla temperatura di -0.037°C. K_c(H₂O)= 1.86 K/m.
3. Si calcoli il pH di una soluzione preparata sciogliendo 5.00 g di NaClO in 1.25 litri di H₂O. K_a(HCIO)=3.08 × 10^-8.
4. A 80°C la stessa quantità di acido acetico, CH₃COOH, 1.80g viene immessa in due recipienti da 2.00 e 4.00 litri, rispettivamente. Determinare la pressione in ambedue i recipienti sapendo che alla stessa temperatura la tensione di vapore dell’acido è 200 torr.

Considerare i seguenti pesi atomici: C= 12.01; H= 1.008; O=16.00; Na= 23.00; Mg=24.30; Cl= 35.45

II PROVA INTERCORSO DI CHIMICA - 20/12/2005

TRACCIA C

1. Alla temperatura T=1073 K la costante di equilibrio per la seguente reazione, vale K_p=0.101 (atm). COCl_2(g) ↔ CO_(g) + Cl_2(g) Determinare la quantità di COCl₂ da inserire in un recipiente del volume di 15.0 lt affinché all’equilibrio la pressione parziale di COCl₂ valga 0.500 atm.
2. Determinare la massa di MgCl₂ che occorre sciogliere in 300g di H₂O per avere lo stesso abbassamento crioscopico di una soluzione ottenuta sciogliendo 16.0 g di NaCl in 700g di H₂O, sapendo che K_e(H₂O)=1.86°C/cm.
3. Determinare la massa di NH₄I che bisogna sciogliere in 400ml di H₂O per preparare una soluzione avente pH pari a 5.50, sapendo che K_w(NH₃)=1.86⋅10^-5mol/lt.
4. Determinare il valore del ΔH per la seguente reazione: HCl_(g)+NaNO_2(s) → HNO_2(l) +NaCl _(s) utilizzando le reazioni:
   • 2NaCl₃ +H₂O(l) → 2HCl_(g) + Na₂O_(s) ΔH= +507.31Kcal
   • 2NaNO₂→NO_(g) + NO_2(g) + Na₂O_(s) ΔH= +427.14 Kcal
   • NO_(g) + NO_2(g) → N₂O_(g) + O_2(g) ΔH= -42.68 Kcal
   • N₂O_(g) + O_2(g) + H₂O_(l)→2HNO_2(l) ΔH= -34.35 Kcal

Considerare i seguenti pesi atomici: C=12.01, O=16.00, Cl=35.45, Mg=24.31, Na=22.99, I=126.9, N=14.01, H=1.008.

II PROVA INTERCORSO DI CHIMICA - 20/12/2005

TRACCIA D

1. In un recipiente del volume 0.700 lt viene introdotto N₂O₄ avente la seguente concentrazione molare iniziale: [N₂O₄]=2.10M. Alla temperatura T si stabilisce il seguente equilibrio: N₂O_4(g) ↔ 2 NO_2(g) e in tali condizioni la concentrazione molare di NO₂ è pari a 3.20 M. Determinare la nuova composizione della miscela gassosa se ad equilibrio raggiunto vengono aggiunte altre 1.40 moli di NO₂.
2. Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua alla temperatura di 50.0°C è 92.5 mmHg, determinare la pressione finale misurata in un recipiente del volume di 100 lt alla temperatura di 50.0°C nel quale sono stati introdotti 6.00g di H₂O liquida.
3. Determinare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 2.00g di CH₃COOK in 800ml di H₂O, sapendo che K_w(CH₃COOH) = 1.86⋅10^-5mol/lt.
4. Determinare il valore del ΔH per la seguente reazione: H₂SO_3(l) → SO_2(g) + H₂O_(l) utilizzando le reazioni:
   • 2 H₂S₂ + 3 O_2(g) → 2H₂SO_3(l) ΔH= -408.0 Kcal
   • SO_2(g)→ S_(s) + O_2(g) ΔH= -297.0 Kcal
   • 2S_(s) + 2H₂O_(l)→ 2 H₂S_(g) + O_2(g) ΔH= +310.0 Kcal

Considerare i seguenti pesi atomici: H=1.008, O=16.00, C=12.01, Cl=12.01, K=39.10.