Download di Appunti per l'esame di Chimica generale e inorganica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale e inorganica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Marino Tiziana, Catauro Michelina, Girasolo Maria Assunta, Malgieri Gaetano, Coletti Cecilia e molti altri, nelle università di Università della Calabria, Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli", Università degli Studi di Palermo, Università degli studi di Napoli Federico II, Università degli studi Gabriele D'Annunzio di Chieti e Pescara.

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Modelli atomici

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui principali modelli atomici e esperimenti su atomi,elettroni e protoni basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Composti binari e ternari

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui composti binari e ternari basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute . Scarica il file in formato PDF!

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Prova di chimica 10/01/2013

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Catauro

Università Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli"

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Svolgimento completo e corretto dei quesiti d'esame di chimica. Tracce: 1) Alla temperatura di 25 °C e alla pressione totale di 1,00 atm, il tetrossido di di azoto è dissociato per il 20% in diossido di azoto secondo la reazione: N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g) Calcolare il grado di dissociazione di N2O4 se, a temperatura costante, la pressione viene portata a 3,00 atm. 2) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1,00 dm3 di una soluzione di HCl 0,100M e 2,00 dm3 di una soluzione di NH3 0,0500M. Kb (NH3) = 1,8 x 10-5M 3) L’ipoclorito di sodio reagisce con il cromito di sodio in ambiente basico secondo la reazione da bilanciare: ClO- + CrO2- → Cl- + CrO4-2 Calcolare la quantità di cromato di sodio che si forma mettendo a reagire 400 g di NaClO e 500 g di NaCrO2. 4) Si supponga di avere una soluzione acquosa al 15% di H3PO4 in cui l’acido è dissociato per l’8%. Calcolare la temperatura di ebollizione della soluzione. Ke = 0,51 °C ∙Kg∙mol-1 . 5) Se 12,5g di Ag2SO4 si sciolgono in 1,5 dm3 di acqua dando una soluzione satura, quanti grammi se ne possono sciogliere in 1,5 dm3 di una soluzione 0,800 M di Na2SO4.

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esercizi svolti : solubilità , ph , precipitazione sali , kps , effetto ione comune , unipa , ctf , farmacia , chimica generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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esercizi svolti : solubilità , ph , precipitazione sali , kps , effetto ione comune , unipa , ctf , farmacia , chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Girasolo dell’università degli Studi di Palermo. Scarica il file in formato PDF!

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Esercizi svolti : ph di base poliprotica , grado di dissociazione , tampone , acidi , basi , sali , equazione di henderson hasselbach

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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esercizi svolti di Chimica generale e inorganica, ph di base poliprotica , grado di dissociazione , tampone , acidi , basi , sali , equazione di henderson hasselbach, unipa , chimica , stechiometria , farmacia , ctf, Università degli Studi di Palermo - Unipa.

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Proprietà colligative , esercizi svolti , stechiometria , pressione osmotica , punto ebollizione , punto congelamento , indice vant' hoff

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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Esercizi di Chimica generale e inorganica svolti sulle proprietà colligative: punto ebollizione , punto congelamento , pressione osmotica , soluzioni isotoniche , indice di vant' hoff , grado di dissociazione del sale, Università degli Studi di Palermo - Unipa. Scarica il file in PDF!

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SB Chimica Generale ed Inorganica 17 Settembre 2014

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Malgieri

Università Università degli studi di Napoli Federico II

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Compito d'esame di Chimica Generale ed Inorganica (Prof. G. Malgieri) 17 Settembre 2014, con SVOLGIMENTO Tracce: 1. Si mettono a reagire 25.0 g di Mg(OH)2 e 25.0 g di CO2. Determinare i grammi di MgCO3 e H2O che si formano dalla seguente reazione: Mg(OH)2 + CO2 --> MgCO3 + H2O Inoltre detrminare i grammi residui del reagente in eccesso a fine reazione. 2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mettendo nello stesso recipiente 150 mL di acido acetico 0.30 M e 100 mL di acido aceico 0.40 M. L'acido acetico ha Ka = 1,8 * 10-5 3. In un recipiente, inizialmente vuoto, del volume di 1.0 L, vengono introdotti una mole di SO2 (g) ed una mole di NO2 (g) che reagiscono in accordo con la reazione: SO2 + NO2 <-- --> SO3 + NO All'equilibrio sono presenti 0.6 moli di SO3. Mantenendo costante la temperatura, si introducono nel recipiente di reazione 30 g di NO. Calcolare le moli di ogni specie chimica presenti al nuovo equilibrio in queste condizioni 4. Un composto organico ha la seguente composizione percentuale: C 66.67%, H 7.41% e N 25.92%. Calcolare la formula empirica. 5. Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione Cr2O7-2 + S-2 ---> S + Cr+3

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Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. T. Crepaldi

Università Università degli studi di Torino

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Appunti di chimica con l'essenziale per passare l'esame della professoressa Crepaldi e linee guida per lo studio. Ottimo anche per ripassare. Gli argomenti trattati sono i seguenti: Regola di Hund, riempimento degli orbitali, Principio di indeterminazione di Heisenberg.

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Acidi Comuni, Chimica generale e inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. Forte

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di Chimica generale e inorganica per l'esame del professor Forte sugli acidi più utilizzati in chimica, con reazioni, semireazioni, nomi degli acidi e nome degli ioni e su: Acido cloridrico, acido bromidrico, acido ionidrico, acido fluoridrico, acido cianidrico, acido nitroso, acido nitrico.

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Formulario, Chimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Ronchetti

Università Politecnico di Torino

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Formulario per l'esame di chimica del primo anno della professoressa Ronchetti. Ideale per qualsiasi studente del primo anno anche con professori diversi. Gli argomenti trattati sono i seguenti: la legge di Volta, la legge di Gay Lussac, la legge di Charles.

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Struttura atomica e nozioni, Chimica Generale ed Inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Moretti

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di Chimica Generale ed Inorganica per l'esame del professor Moretti sui seguenti argomenti: struttura atomica, legame chimico e geometria molecolare, reazioni chimiche, stati di aggregazione della materia, termodinamica, equilibrio chimico, cinetica, elettrochimica.

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Chimica generale - introduzione alla chimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Iusvardi

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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Appunti di Chimica generale per l'esame della professoressa Iusvardi con spiegazione di alcuni concetti base per approcciarsi allo studio della chimica, tabella con prefissi utilizzati per la scrittura di multipli e sottomultipli delle unità di misura, scale termometriche principali e relative formule di conversione

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