Formulario, Chimica

Legge di Boyle (legge isoterma)

“A temperatura costante, il volume di una data massa di gas è inversamente proporzionale alla sua pressione.”

P₁V₁ = P₂V₂ = k

P = pressione

V = volume

Legge di Volta/Charles/Gay-Lussac (legge isobara e legge isocora)

“A pressione costante, il volume di una data massa di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura.”

“A volume costante, la pressione di una data massa di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura.”

V₁/T₁ = V₂/T₂ = k

P₁/T₁ = P₂/T₂ = k

P = pressione

T = temperatura

Equazione di stato dei gas ideali

PV = nRT

PM = gRT/V

n = numero di moli

g = quantità del gas in grammi

PM = peso molecolare del gas

P = pressione

T = temperatura

V = volume

R = costante universale dei gas = 0,082 L atm/(K mol) = 8,31 J/(K mol)

Legge di Avogadro

“Volumi uguali di gas (uguali o diversi), nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.”

1 mol di gas, in c.n. (condizioni normali: 273 K e 1 atm), occupa 22,4 litri (volume molare)

Legge di Dalton

“La pressione totale P di un miscuglio gassoso è uguale alla somma delle pressioni parziali p dei diversi gas componenti il miscuglio.”

P_tot = p₁ + p₂ + ... + p_n

P = pressione totale del miscuglio gassoso

p₁ = pressione parziale del gas

x₁ = frazione molare del gas

n_tot = numero di moli del miscuglio gassoso

Peso molecolare medio di un miscuglio gassoso

PM_medio = PM₁x₁ + PM₂x₂ + ... + PM_nx_n

PM_medio = peso molecolare medio del miscuglio gassoso

PM = peso molecolare del gas

x₁ = frazione molare del gas

Densità assoluta di un gas

d = g/V = PMP/RT

d = densità assoluta di un gas

g = quantità del gas in grammi

PM = peso molecolare del gas

T = temperatura

V = volume

P = pressione

R = costante universale dei gas = 0,082 L atm/(K mol) = 8,31 J/(K mol)

Equazione di stato di Van der Waals

(P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT

a, b = valori caratteristici per ogni specie gassosa (guardare sulle tabelle)

n = numero di moli

P = pressione

T = temperatura

V = volume

R = costante universale dei gas = 0,082 L atm/(K mol) = 8,31 J/(K mol)

Equazione cinetica

αA + βB → cAB

v = k[A]^α[B]^β

k = costante di velocità o velocità specifica (variabile da reazione a reazione)

α, β = esponenti dell’equazione cinetica, la cui sommatoria dà l’ordine di reazione

A, B = reagenti della reazione

AB = prodotto della reazione

Equazione di Arrhenius

k = A e^-Ea/RT

k = costante di velocità o velocità specifica (dipende solo dalla temperatura)

A = fattore di frequenza o preesponenziale

E_a = energia di attivazione

T = temperatura

R = costante universale dei gas = 0,082 L atm/(K mol) = 8,31 J/(K mol)

Legge dell’azione di massa

“All’equilibrio, e a temperatura costante, è costante il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti di reazione e quello delle concentrazioni molari dei reagenti, elevate a un esponente uguale al corrispettivo coefficiente di reazione.”

K_c = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

K_p = (P_C)^c(P_D)^d / (P_A)^a(P_B)^b

K_c = costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni molari

K_p = costante di equilibrio in funzione delle pressioni parziali

a, b, c, d = coefficienti stechiometrici della reazione

[A], [B] = concentrazioni molari dei reagenti