Composti binari e ternari

I composti binari e ternari

Composti binari

Composti binari sono costituiti da due elementi. La formula chimica fornisce un’informazione sia qualitativa (tipo di atomi), che quantitativa (numero di atomi e rapporti stechiometrici).

I metalli tendono a perdere elettroni, mentre i non metalli tendono ad acquistare elettroni. Gli elementi che, nella tavola periodica, giacciono lungo la linea di demarcazione tra metalli e non metalli, sono detti “anfoteri” perché possono comportarsi in entrambi i modi.

Classificazione dei composti binari

• Metallici
• Ossidi non metallici
• Idruri metallici
• Idracidi non metallici
• Ossidi metallici (es. “Ossido di...”)
  Si scrive prima il metallo e poi l’ossigeno. Ad esempio, Na₂O è “ossido di disodio”. L’ossigeno ha 2 elettroni spaiati; ha, quindi, bisogno di due elettroni per completare l’ottetto. Per formare l’ossido di disodio, si legano 2 atomi di Na, dal momento che il sodio, appartenendo al primo gruppo della tavola periodica, ha un solo elettrone di valenza, ma all’ossigeno ne occorrono 2 per completare l’ottetto.

Nomenclatura

• IUPAC: "mono-, di-, tri-ossido di mono-, bi-, tri-metallo"
• Tradizionale: "ossido metallo-oso" (n.o + piccolo) "ossido metallo-ico" (n.o + grande)

Principali ossidi metallici

Il ferro ha configurazione elettronica 3d⁶ 4s². Può perdere un elettrone su s e diventare 3d⁵ = Fe³⁺, o perderne uno anche su d diventando 3d⁴ = Fe²⁺. L’ultima configurazione è la più stabile perché, perdendo un elettrone dall’orbitale d, la configurazione diventa 3d⁵.

Ossidi non metallici (es. “Anidride...”)

Si scrive prima il non metallo e poi l’ossigeno. Gli ossidi che l’ossigeno forma con il carbonio sono:

• CO "monossido di carbonio"
• CO₂ "diossido di carbonio"/"anidride carbonica"

Il monossido di carbonio è letale perché inganna il gruppo “emo” dell’emoglobina, legandosi ad essa al posto dell’ossigeno. Questo fenomeno causa la necrosi della cellula, portando alla morte per asfissia.