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Gli idracidi sono composti binari formati da elementi del VI e VII gruppo della tavola periodica e

idrogeno. L’idrogeno si scrive prima dell’elemento più elettronegativo.

Nomenclatura:

­IUPAC: ”…­uro di idrogeno”

­TRADIZIONALE: “Acido …­idrico”

Principali idracidi:

Composto Iupac Tradizionale

HF Fluoruro di idrogeno Acido fluoridrico

HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico

HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico

HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico

H S Solfuro di diidrogeno Acido solfidrico

2

H Se Selenuro di idrogeno Acido selenidrico

2

Composti Ternari Tre elementi

Si dividono in:

­Idrossidi(Basi) Differiscono per l’eteroelemento:metallo negli

­Ossiacidi(Acidi) idrossidi,non metallo negli ossiacidi

­Sali

IDROSSIDI(ossidi metallici+acqua)

Per la formazione degli idrossidi,si segue questo ordine: METALLO­OH(GRUPPO

OSSIDRILICO)

Nomenclatura:

­IUPAC: “idrossido di..”

­TRADIZIONALE: “idrossido …­oso/ico”

Si scrivono tra parentesi perché

hanno lo stesso pedice

­Na O+H O Na O H (stessi pedici si semplificano)

2 2 2 2 2

“idrossido di sodio”(sia IUPAC che TRADIZIONALE)

­FeO+H O FeO H Fe

(OH) “idrossido di

2 2 2 2

ferroso”(TRADIZIONALE);”diidrossido di fero”(IUPAC)

*

­FeO + 3H O 2Fe(OH) “Idrossido ferrico”(TRADIZIONALE);”triidrossido di

3 2 3

ferro”(IUPAC)

* : “Aggiungere un numero,chiamato coefficiente stechiometrico,affinchè il numero

Bilanciamento

dei reagenti sia uguale a quello dei prodotti” Per una mole di ferro,ne servono tre

d’acqua(Rapporto 1:3)

REGOLA PER FORMARE SUBITO IL PRODOTTO NEL CASO DELLE BASI: Me(OH) n

n= n.o dell’ossido metallico

Es. Cu+H O Cu(OH) Perché Cu ha n.o 2

2 2

OSSIACIDI(“acido …­oso/ico)

FORMULA GENERALE: H X O X= non metallo

n n n

Per formare facilmente gli ossiacidi,basta scrivere gli elementi nell’ordine sopra indicato e mettere a

pedice la somma dei vari elementi e,se possibile,semplificare.

Es. Cl O+H O H Cl O HClO “Acido ipocloroso”(TRAD.)”Mono­clorato­1

2 2 2 2 2

di idrogeno”(IUPAC)

Nomenclatura:

­IUPAC:”mono/di/tri ­ato di idrogeno”

elemento

­TRADIZIONALE: oltre ai suffisi oso e ico,si usano i prefissi ipo­(quando l’atomo centrale ha

la valenza minore) e per­(quando l’atomo centrale ha la valenza maggiore)

­Cl O +H O H Cl O HClO “Acido cloroso”(TRAD.);”Diclorato di idrogeno”(IUPAC)

2 3 2 2 2 4 2

­Cl O +H O H Cl O HClO “Acido clorico”(TRAD.);”Triclorato di idrogeno”(IUPAC)

2 5 2 2 2 6 3

­Cl O7+H O H Cl O HClO “Acido perclorico”(TRAD.);”Tetraclorato di

2 2 2 2 8 4

idrogeno”(IUPAC)

IL FOSFORO:

Il fosforo forma vari composti. Appartiene al V gruppo della tavola periodica e,quindi,necessita di

3 elettroni per raggiungere l’ottetto. Forma due ossidi:

­P O “Pentossido di difosforo”

2 5

­P O “Triossido di difosforo”

2 3

Ha valenza massima 5. Il fosforo 5 forma 3 tipi di acido fosforico,reagendo con una,due o tre

molecole d’acqua. Bisogna,dunque,variarne la nomenclatura attraverso l’utilizzo di prefissi:

­P O + H O HPO “Acido metafosforico”

2 5 2 3

­P O + 2H O H PO “Acido pirofosforico”

2 5 2 2 7

­P O + 3H O H PO “Acido ortofosforico”. Quest’ ultimo composto è il più stabile e il più

2 5 2 3 4

diffuso,perciò comunemente detto “acido fosforico”

IL CARBONIO:

­Co +H O H CO “Acido carbonico”(TRAD.)

2 2 2 3

Reazione di equilibrio: Avviene da destra a sinistra e viceversa. Non c’è un guadagno. Avviene in

prossimità delle membrane cellulari. Nel nostro organismo esiste non come H CO ma come HCO

2 3,

+

+H (forma dissociata e stabile) “ione idrogeno carbonato”,che a sua volta instaura un equilibrio di

3­ 32­ +

dissociazione: HCO + H O CO +H “Ione carbonato”

2

SALI(Reazione acido­base)

Acido+base Sale+H O Reazione di neutralizzazione delle cariche:

2

Es. H SO + NaOH Na SO +H O “Solfito di sodio”

2 3 2 3 2

“Acido solforoso”+ “idrossido di sodio”

Come si arriva alla formazione del sale?


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tery97

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in scienza della nutrizione
SSD:
Università: Calabria - Unical
A.A.: 2016-2017

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher tery97 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Calabria - Unical o del prof Marino Tiziana.

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