Composti binari e ternari

N

P + OSSIGENO

S

Cl

Br

Gli ossidi che l’ossigeno forma con il carbonio sono:

­CO “monossido di carbonio”

­CO “diossido di carbonio”/”anidride carbonica”

2

Il monossido di carbonio è letale perché inganna il gruppo “emo­“ dell’emoglobina,legandosi ad essa

al posto dell’ossigeno. Questo fenomeno causa la necrosi della cellula= Morte per asfissia. (il

cianuro si comporta allo stesso modo)

Gli ossidi che l’ossigeno forma col cloro sono:

­Cl O “anidride ipoclorosa”/”monossido di dicloro”

2

­Cl O “anidride clorosa”/”triossido di dicloro”

2 3

­Cl O “anidride clorica”/”pentossido di dicloro”

2 5

­Cl o “anidride perclorica”/”eptossido di dicloro”

2 7

IDRURI(“idruro di..”)

●

Composti binari privi di ossigeno metallo/non metallo + idrogeno

Regola dell’incrocio: XH X= elemento legato ad H

n n= n.o di X

Nomenclatura:

­IUPAC: “idruro di..”; “di­/tri­ idruro di..”

­TRADIZIONALE: “idruro di..”

Principali idruri: Composto Iupac Tradizionale

NaH Idruro di sodio Idruro di sodio

CaH Diidruro di calcio Idruro di calcio

2

NH Triidruro di azoto Idruro di azoto

3

AlH Triidruro di Idruro di

3 alluminio alluminio

PH Triidruro di Idruro di fosforo

3 fosforo

IDRACIDI(“acido..­idrico”)

●

Gli idracidi sono composti binari formati da elementi del VI e VII gruppo della tavola periodica e

idrogeno. L’idrogeno si scrive prima dell’elemento più elettronegativo.

Nomenclatura:

­IUPAC: ”…­uro di idrogeno”

­TRADIZIONALE: “Acido …­idrico”

Principali idracidi:

Composto Iupac Tradizionale

HF Fluoruro di idrogeno Acido fluoridrico

HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico

HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico

HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico

H S Solfuro di diidrogeno Acido solfidrico

2

H Se Selenuro di idrogeno Acido selenidrico

2

Composti Ternari Tre elementi

Si dividono in:

­Idrossidi(Basi) Differiscono per l’eteroelemento:metallo negli

­Ossiacidi(Acidi) idrossidi,non metallo negli ossiacidi

­Sali

IDROSSIDI(ossidi metallici+acqua)

●

Per la formazione degli idrossidi,si segue questo ordine: METALLO­OH(GRUPPO

OSSIDRILICO)

Nomenclatura:

­IUPAC: “idrossido di..”

­TRADIZIONALE: “idrossido …­oso/ico”

Si scrivono tra parentesi perché

hanno lo stesso pedice

­Na O+H O Na O H (stessi pedici si semplificano)

2 2 2 2 2

“idrossido di sodio”(sia IUPAC che TRADIZIONALE)

­FeO+H O FeO H Fe

(OH) “idrossido di

2 2 2 2

ferroso”(TRADIZIONALE);”diidrossido di fero”(IUPAC)

*

­FeO + 3H O 2Fe(OH) “Idrossido ferrico”(TRADIZIONALE);”triidrossido di

3 2 3

ferro”(IUPAC)

* : “Aggiungere un numero,chiamato coefficiente stechiometrico,affinchè il numero

Bilanciamento

dei reagenti sia uguale a quello dei prodotti” Per una mole di ferro,ne servono tre

d’acqua(Rapporto 1:3)

REGOLA PER FORMARE SUBITO IL PRODOTTO NEL CASO DELLE BASI: Me(OH) n

n= n.o dell’ossido metallico

Es. Cu+H O Cu(OH) Perché Cu ha n.o 2

2 2

OSSIACIDI(“acido …­oso/ico)

●

FORMULA GENERALE: H X O X= non metallo

n n n

Per formare facilmente gli ossiacidi,basta scrivere gli elementi nell’ordine sopra indicato e mettere a

pedice la somma dei vari elementi e,se possibile,semplificare.

Es. Cl O+H O H Cl O HClO “Acido ipocloroso”(TRAD.)”Mono­clorato­1

2 2 2 2 2

di idrogeno”(IUPAC)

Nomenclatura:

­IUPAC:”mono/di/tri ­ato di idrogeno”

elemento

­TRADIZIONALE: oltre ai suffisi oso e ico,si usano i prefissi ipo­(quando l’atomo centrale ha

la valenza minore) e per­(quando l’atomo centrale ha la valenza maggiore)

­Cl O +H O H Cl O HClO “Acido cloroso”(TRAD.);”Diclorato di idrogeno”(IUPAC)

2 3 2 2 2 4 2

­Cl O +H O H Cl O HClO “Acido clorico”(TRAD.);”Triclorato di idrogeno”(IUPAC)

2 5 2 2 2 6 3

­Cl O7+H O H Cl O HClO “Acido perclorico”(TRAD.);”Tetraclorato di

2 2 2 2 8 4

idrogeno”(IUPAC)

IL FOSFORO:

Il fosforo forma vari composti. Appartiene al V gruppo della tavola periodica e,quindi,necessita di

3 elettroni per raggiungere l’ottetto. Forma due ossidi:

­P O “Pentossido di difosforo”

2 5

­P O “Triossido di difosforo”

2 3

Ha valenza massima 5. Il fosforo 5 forma 3 tipi di acido fosforico,reagendo con una,due o tre

molecole d’acqua. Bisogna,dunque,variarne la nomenclatura attraverso l’utilizzo di prefissi:

­P O + H O HPO “Acido metafosforico”

2 5 2 3

­P O + 2H O H PO “Acido pirofosforico”

2 5 2 2 7

­P O + 3H O H PO “Acido ortofosforico”. Quest’ ultimo composto è il più stabile e il più

2 5 2 3 4

diffuso,perciò comunemente detto “acido fosforico”

IL CARBONIO:

­Co +H O H CO “Acido carbonico”(TRAD.)

2 2 2 3

Reazione di equilibrio: Avviene da destra a sinistra e viceversa. Non c’è un guadagno. Avviene in

3­

prossimità delle membrane cellulari. Nel nostro organismo esiste non come H CO ma come HCO

2 3,

+

+H (forma dissociata e stabile) “ione idrogeno carbonato”,che a sua volta instaura un equilibrio di

3­ 32­ +

dissociazione: HCO + H O CO +H “Ione carbonato”

2

SALI(Reazione acido­base)

●

Acido+base Sale+H O Reazione di neutralizzazione delle cariche:

2

Es. H SO + NaOH Na SO +H O “Solfito di sodio”

2 3 2 3 2

“Acido solforoso”+ “idrossido di sodio”

Come si arriva alla formazione del sale?