I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni e lo studio autonomo di eventuali testi di riferimento in preparazioneall’esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell’università attribuibile al docente del corso o al relatore
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Appunti di Chimica fisica

Esame Chimica fisica

Facoltà Agraria

Appunti esame
3,5 / 5
Appunti di Chimica fisica riguardanti elettrochimica, termodinamica e cinetica con esempi chiari e concreti, definizioni e tutto il necessario per prepararsi all'esame. Sono incluse le domande di un esame come ulteriore preparazione.
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Esame Chimica fisica 1

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. E. Canè

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame
5 / 5
All'interno sono presenti parti di teoria, formule ed esercizi. Io ho studiato interamente da questi miei appunti per l'esame, senza consultare il libro per cui posso garantire che sono completi. Per quanto riguarda il mio modo di prendere appunti, io scrivo per filo e per segno quello che dice il professore a lezione.
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Esame Chimica fisica 1

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. E. Canè

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame
4,5 / 5
All'interno sono presenti parti di teoria, formule ed esercizi. Io ho studiato interamente da questi miei appunti per l'esame, senza consultare il libro per cui posso garantire che sono completi. Per quanto riguarda il mio modo di prendere appunti, io scrivo per filo e per segno quello che dice il professore a lezione.
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Esame Chimica fisica 1

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. E. Canè

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame
3,5 / 5
All'interno sono presenti parti di teoria, formule ed esercizi. Io ho studiato interamente da questi miei appunti per l'esame, senza consultare il libro per cui posso garantire che sono completi. Per quanto riguarda il mio modo di prendere appunti, io scrivo per filo e per segno quello che dice il professore a lezione.
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Esame Fenomeni di trasporto

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. R. Orrù

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione
Il seguente documento riporta gli esercizi di fenomeni di trasporto raccolti durante il corso di “Principi di Ingegneria Chimica e di processo” del professore Roberto Orrù. Nel documento sono presenti due esercizi relativi a: Esercizio 1: - Applicazione del bilancio di energia termica in forma locale e in simmetria cilindrica: caso con generazione di calore. - Analisi delle condizioni al contorno e ottenimento del profilo di temperatura in direzione radiale. - Valutazione della potenza massima prodotta da ciascuna barra di combustibile e valutazione della massima temperatura che può essere accettata sulla superficie della barra per evitare la fusione del nocciolo. Esercizio 2: - Applicazione delle equazioni generali di continuità, energia (caso con dissipazione viscosa) e del moto (direzione assiale, radiale e tangenziale): analisi delle ipotesi semplificative e dei vari termini che compongono le equazioni. - Analisi delle condizioni al contorno e ottenimento del profilo di velocità. - Analisi della variazione della pressione in direzione assiale e significato della costante di integrazione nel caso di equazioni alle derivate parziali.
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Esame Fenomeni di trasporto

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. R. Orrù

Università Università degli Studi di Cagliari

Esercitazione
3 / 5
Il seguente documento riporta esercizi di fenomeni di trasporto raccolti durante il corso di “Principi di Ingegneria Chimica e di processo”. Il documento riporta esercizi in merito all'applicazione dei bilanci locali di energia termica per l'ottenimento dei profili di temperatura nel caso di simmetrie sferiche e cilindriche. Nei due esercizi, svolti passo per passo, verrà affrontata la generazione di energia per via di una reazione nucleare e per via dell'attrito viscoso di un fluido che scorre tra due cilindri coassiali.
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Esame Chimica fisica 2

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. E. Venuti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunto
4 / 5
Appunti di chimica fisica 2 sulla teoria basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Venuti dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, facoltà di Chimica industriale, Corso di laurea in chimica industriale. Scarica il file in formato PDF!
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Appunti chiari sulla cinetica: velocità di reazione, ordine di reazione totale, ordine di reazione zero (tempo di dimezzamento), primo ordine, secondo ordine (reazioni parallele, reazioni consecutive), reazioni reversibili, relazione tra costante cinetica e temperatura (legge di Arrhenius).
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Appunti chiari sugli equilibri di reazione: potenziale chimico, grandezza di avanzamento, quoziente di reazione, grandezze di reazione, legge di Van’t Hoff, regola delle fasi di Gibbs, soluzioni elettrolitiche (legge di Debye-Huckel, equilibrio di dissociazione, prodotto di solublilità), equilibri elettrochimici (cella galvanica, cella elettrochimica, fem, equazione di Nernst, potenziali elettrodici, elettrodo standard ad idrogeno, prodotto di solubilità da misure elettrolitiche).
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Appunti chiari su: equilibri in sistemi puri (punto critico, tensione di vapore, coesistenza di due fasi, equilibrio di fase, regola delle fasi di Gibbs, equazione di Clapeyron, equazione di Clausius-Clapeyron, grandezze standard di reazione, transizione del primo ordine continue, fluido supercritico), sistemi a più componenti (potenziale chimico, relazioni tra grandezze termodinamiche, relazione di Gibbs-Duhem, grandezze di mescolamento, miscele gassose, miscele liquide-solide, miscele reali, miscibilità parziale, grandezze di eccesso), equilibrio di fase in sistema a più componenti (equilibrio liquido-vapore), deviazioni dall’idealità (punto azeotropico), equilibrio liquido-solido (punto eutettico).
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Appunti chiari sulle proprietà colligative: soluzioni diluite, soluzioni poco volatili, proprietà colligative (abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico, pressione osmotica), soluzioni diluite con soluti volatili, legge di Henry, potenziale chimico dei soluti volatili.
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Appunti chiari su: gas ideali (equazione di stato, trasformazione reversibile, potenziale chimico), gas reali (temperatura critica, fattore di compressione), espansione adiabatica di un gas attraverso un setto poroso (effetto Joule-Thomson), equazione di stato per un gas di sfere dure, equazione di stato di Van her Waals, espansione del viriale, solidi e liquidi (modello di liquidi e solidi incomprimibili, potenziale chimico, capacità termica, temperatura di Debye).
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Esame Chimica fisica 1

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Ferrarini

Università Università degli Studi di Padova

Appunto
Appunti chiari su: diversi tipi di sistema, ambiente e pareti, tipi di trasformazioni, definizione di funzione di stato, equilibrio termico e dinamico, 3 principi della dinamica, esperimento di Joule, calorimetro, macchine termiche, macchina frigorifera, pompa di calore, ciclo di Carnot, trasformazioni di Legendre, energia libera di Helmholtz, energia libera di Gibbs, entalpia, proprietà dei potenziali termodinamici, relazioni termodinamiche, relazione di Gibbs-Helmholtz, relazioni di Maxwell, riduzione delle derivate ai coefficienti, proprietà termodinamiche dei sistemi puri.
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Esame Chimica fisica 1

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Ferrarini

Università Università degli Studi di Padova

Appunto
Appunti chiari, con esercizi ed esercizi di compiti svolti su: termodinamica (sistemi ed equilibrio), macchina termica, entalpia, energia libera di Gibbs, energia interna, energia libera di Gibbs derivate prime e derivate seconde, relazione di Gibbs-Helmholtz, relazioni di Maxwell, gas ideali, gas reali, potenziale chimico di solidi e liquidi, equilibri di fase di sitemi puri, sistemi a più componenti, equilibri di reazione, equilibri elettrochimici. processi termodinamici.
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Formulario su: resa della macchina termica, entalpia, energia libera di Gibbs, energia interna, energia libera di Gibbs derivate prime e derivate seconde, relazione di Gibbs-Helmholtz, relazioni di Maxwell, gas ideali, gas reali, potenziale chimico di solidi e liquidi, equilibri di fase di sitemi puri, sistemi a più componenti, equilibri di reazione, equilibri elettrochimici, processi termodinamici.
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Esame Chimica fisica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. F. Porcelli

Università Università degli Studi della Tuscia

Appunto
4 / 5
I pdf in allegato contengono appunti della materia di chimica fisica dell'anno 2021/2022 compresi di spiegazioni, esercizi, appunti relativi alla lezione, immagini e grafici. Appunti basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Porcelli.
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Dispensa di appunti contenente quasi tutte le domande d'esame svolte e con relativo ragionamento matematico nel caso di esercizi e grafici. Sono perfette per la preparazione d'esame e racchiudono tutto il programma svolto a lezione. Scarica il file in formato PDF!
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Appunti presi a lezione riguardanti la Chimica-Fisica II teorica (Civalleri) e quella pratica con esercizi svolti (Groppo); gli esercizi svolti sono quelli chiesti all'esame. Gli appunti sono aggiornati alle lezioni dell'anno 2020/2021. Scarica il file in formato PDF!
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Esame Chimica fisica

Facoltà Farmacia

Appunto
1) Energia interna di un sistema, temperatura, teoria dell'equipartizione dell'energia cinetica, modello di Maxwell-Boltzmann 2) Lo stato gassoso, gas ideali, teoria cinetica, equazione di stato, gas reali, fattore di comprimibilità, equazione di stato viriale, equazione di Van der Waals, temperatura di Boyle, temperatura critica, parametri critici 3) Termodinamica, tipi di sistemi, calore e lavoro, principio zero, primo principio della termodinamica, entalpia, capacità termiche, trasformazioni reversibili e irreversibili 4) Trasformazioni dei gas ideali, isobara, isocora, isoterma, adiabatica, trasformazioni cicliche, funzioni di stato, ciclo di Carnot, macchine termiche, rendimento, macchine frigorifere, coefficiente di prestazione 5) secondo principio della termodinamica, enunciati di Clausius e di Kelvin, definizione di entropia, diseguaglianza di Clausius, definizione statistica di entropia, spontaneità dei processi, energia libera di Helmoltz e di Gibbs, equazione di Gibbs-Helmoltz 6) Termodinamica chimica, passaggi di stato, entalpia ed entropia di transizione di fase, terzo principio della termodinamica, entropia assoluta molare standard, reazioni chimiche, definizione dello stato standard, entalpia standard di reazione, legge di Hess, entalpia standard di formazione, legge di Kirchhoff, entropia standard di reazione, energia libera standard di reazione 7) Equazione fondamentale della termodinamica chimica, potenziale chimico, definizione di ptenziale chimico di un gas, fugacità 8) Equilibrio di fase, sistemi a un componente, regola delle fasi, equazione di Clapeyron, equazione di Clausius-Clapeyron 9) Soluzioni, soluzioni ideali, definizione di potenziale chimico di un liquido puro, definizione di potenziale chimico di un componente in soluzione, legge di Raoult, soluzioni diluite ideali, legge di Henry, diagrammi di fase a due componenti, distillazione semplice e frazionata, miscele azeotropiche 10) Proprietà colligative delle soluzioni, giustificazione termodinamica delle proprietà colligative, innalzamento ebullioscopico,abbassamento crioscopico, osmosi e pressione psmotica 11) Equilibrio chimico, grado di avanzamento, energia libera di reazione, quoziente di reazione, condizione di equilibrio, costante termodinamica di equilibrio, effetto della temperatura 12) Elettrochimica, celle galvaniche, tipi di elettrodo, potenziale standard di riduzione, forza elettromotrice, legge di Nernst, diagrammi di Latimer 13) Cinetica chimica, definizione di velocità di una reazione, equazione cinetica, costante cinetica, ordine di reazione, integrazione di equazioni cinetiche del rimo e secondo ordine, linearizzazione, tempo di dimezzamento, effetto della temperatura, equazione di Arrhenius, energia di attivazione, fattore statistico 14) Meccanismo delle reazioni, reazioni elementari, stato di transizione, complesso attivato, molecolarità, studio dell'equazione cinetica di una reazione multistadio, modello dello stato stazionario, modello del pre-equilibrio, stadio cineticamente determinante, parametri di attivazione secondo il modello dello stato di transizione, principio di correlazione dell'energia libera, principio di Hammond 15) Catalisi, catalisi eterogenea e omogenea, catalisi enzimatica, modello di Michaelis-Menten 16) Modello atomico, spettri di emissione continuo e discontinuo, cenni di meccanica ondulatoria e fisica quantistica, equazione di Schroedinger, orbitali atomici dell'atomo di idrogeno, numeri quantici, momento angolare orbitale, spin di una particella, fermioni e bosoni 17) Atomi polielettronici, configurazione elettronica, aufbau, principio di Pauli, regola di Hund, atomi a guscio chiuso e a guscio aperto, microstati e stati, termini spettrali, stati eccitati, molteplicità di Spin, stati di sngoletto e di tripletto, regole di selezione per le transizioni radiative 18) Molecola, modello del legame di valenza, legami sigma e pi greco, modello dell'orbitale molecolare, approssimazione di Born-Oppenheimer, approssimazione LCAO, orbitali molecolari di sistemi biatomici, stati dell'ossigeno, livelli vibrazionali, livelli rotazionali, rappresentazione della curva di potenziale di uno stato elettronico 19) Cenni di spettroscopia molecolare, campi spettrali, stati eccitati di singoletto e tripletto delle molecole organiche a guscio chiuso, diagrammi di Jablonsky,assorbimento UV-Vis ed emissione di fluorescenza, fosforescenza, disattivazione degli stati eccitati
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Appunti relativi a: -stechiometria delle reazioni chimiche -velocità di consumo e formazione di reagenti e prodotti -grado di avanzamento di una reazione e definizione di velocità di reazione -variazioni di volume durante le reazioni chimiche -Equazioni cinetiche in forma differenziale -ordini di reazione globali e parziali -costanti di velocità -Determinazione sperimentale della legge di velocità -metodo dell’isolamento -metodo delle velocità iniziali -Integrazione delle equazioni di velocità -cinetiche di primo e secondo ordine -tempi di vita e di dimezzamento -Reazioni che tendono all’equilibrio -Effetto della temperatura sulla velocità di reazione -relazione di Arrhenus -energia di attivazione e sua determinazione sperimentale -Reazioni parallele -reazioni consecutive -intermedi di reazione -approssimazione dello stato stazionario -stadio cineticamente determinante -reazioni consecutive con pre-equilibrio -Meccanismi di reazione -reazioni unimolecolari in fase gassosa -meccanismo di Lindemann- Hinshelwood -Cinetica di polimerizzazione -Reazioni radicaliche a catena -meccanismo di Christiansen-Herzfeld-Polanyi -reazioni esplosive -Cinetica fotochimica -formazione e decadimento di stati elettronici eccitati -Processi unimolecolari -diseccitazione radiativa, non radiativa e reattiva e relative efficienze, rendimento quantico -Processi bimolecolari con specie eccitate -trasferimento di energia e di elettroni -quenching dinamico e statico -relazione di Stern-Volmer -Teoria cinetica dei gas -funzione di distribuzione di Maxwell-Boltzmann delle velocità molecolari e dell’energia cinetica -velocità media -velocità più probabile -velocità quadratica media -sezione d’urto di collisione -frequenza degli urti e densità di collisione -cammino libero medio -Processi di trasporto nei gas -flusso molecolare e densità di flusso -derivazione dell’equazione generale del trasporto su base microscopica -Teoria cinetica degli urti reattivi -velocità relativa e suo valor medio -parametro d’urto, energia di soglia e sezione d’urto di reazione, fattore sterico, relazione tra energia di soglia e energia di attivazione -Proprietà di trasporto nei liquidi -Conduzione ionica -mobilità e conduttività -legge di Kohlrausch -relazioni di Einstein, Einstein-Stokes e Einstein-Nernst -Diffusione -prima e seconda legge di Fick -driving force termodinamica -equazione di diffusione e sue soluzioni in una dimensione e in coordinate sferiche -Reazioni controllate dalla diffusione -derivazione della costante di velocità di una reazione nel limite diffusionale -Teoria dello stato di transizione -equazione di Eyring e considerazioni termodinamiche -Reazioni tra ioni in soluzione, effetto della forza ionica -Reazioni di trasferimento elettronico in sistemi omogenei -teoria di Marcus -energia di riorganizzazione -regione invertita -Trasferimento elettronico in fase eterogenea -equazione di Butler-Volmer -Catalisi omogenea: acido-base, enzimatica, meccanismo di Michaelis-Menten, diagramma di Lineweaver-Burk, inibizione competitiva e non competitiva -Reazioni sulla superficie di solidi: adsorbimento chimico e fisico, isoterma di adsorbimento di Languir -Entalpia isosterica -Catalisi eterogenea: meccanismo di Languir- Hinshelwood -Tecniche sperimentali per lo studio di reazioni veloci: metodo a flusso e a flusso interrotto (stopped-flow), metodi di rilassamento -pressure jump -temperature jump -flash photolysis -Spettroscopia laser ultraveloce pump-probe.
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