Termodinamica

Termodinamica

Macchine termiche: trasformano calore in lavoro

applicato a sistemi macroscopici: (Non conta la natura atomica) a fenomeni

con leggi europee. Consideriamo sempre sistemi in equilibrio

Proprietà macroscopiche non cambiano nel tempo

Proprietà considerate: temperatura calore ecc. ed emergono solo con

modelli molecole

Se per tutte molecole le fluttuazioni sono trascurabili

Le calore è associato ad un moto disordinato degli atomi.

Sistema:

Ambiente: tutto ciò che sta all'esterno del sistema

Sistema + Ambiente = Universo

Si suppone che il sistema sia delimitato da pareti (fisse o mobili)

Pareti:

• adiabatica: permettono al calore di uscire dal sistema solo con
• trasformazione isocora (non permettono scambio calore)
• impermeabile: non permettono le pareti di materia di
• semipermeabile: permettono solo agli atomi di materia di
• figide: non permettono l'esercizione di lavoro di volume

Sistema

• aperto: scambi di materie con l'ambiente (pareti semipermeabili e permeabili)
• chiuso: non scambia di materie con l'ambiente (pareti impermeabili)
• isolato: non interagisce con l'ambiente (no scambio materia, energia e
• volume (pareti adiabatiche, rigide e impermeabili)
• isolato adiavaticamente: interazioni con l'esterno solo mediante
• lavoro (pareti adiabatiche e impermeabili)

Sistema omogeneo: unificazione in tutte le sue proprietà

Pare: sezione del sistema composta dai punti di chimica e fisica

sistema quindi coesistitono uno molecole di un altro componente

È di riferimento alla composizione chimica dei

Etcomo molecole e componenti

Trasformazione (processi) passaggio in sistema da stato a stato B (A → B)

trasformazione quasi statiche:

Termodinamica

Macchine termiche: trasformano calore in lavoro

Applicato a sistemi macroscopici (non conta la natura atomica) e fenomeni con tempi europei.Consideriamo sempre sistemi in equilibrio.

• Proprietà macroscopiche non cambiano nel tempo

Proprietà considerate: temperatura calore entalpia energia.Sola con i modelli molecole

Se per tutte molecole le fluttuazioni sono trascurabili

Il calore è associato ad un moto disordinato degli atomi.

Sistema:

Regione dell'universo oggetto di studio, porzione di materia, separata dall'intorno da parete reali o immaginarie.

Ambiente:

Tutto ciò che sta all'esterno del sistema

Sistema + ambiente = universo

Si suppone che il sistema sia delimitato da pareti (fisse o mobile)

Pareti:

• Adiabatiche: permettono il calore entrare al sistema solo con lavoro (pareti con il sistema tecnico)
• Diatermiche: automaticamente, posso calore
• Impermeabile: non permettono né l'ingresso né uscita di materia
• Semipermeabile: permettono l'ingresso al materia di un certo tipo
• Rigide: non permettono l'esercizio di lavoro di volume

Sistema:

• Aperto: scambio di materia con l'ambiente (pareti semipermeabili/permeabili)
• Chiuso: non scambia materia con l'ambiente (pareti impermeabili)
• Isolato: non interagisce con l'ambiente (non scambio materia, energia e calore (pareti adiabatiche, rigide e impermeabili)
• Isolato adiabataticamente: interazione con l'esterno solo mediante lavoro (pareti adiabatiche e impermeabili)

Sistema omogeneo:

Omogeneo in tutte le sue proprietà.

Una eterogeneo o composto più parti omogenee.

Fase: Regione del sistema composta dai punti di chimico e fisico.Il sistema può essere contenuto in più fasi.

Itis di riferimento alla composizione chimica.

Forma molecolare omogeneo scambio di materia.

Trasformazione:

(processo) passaggi in sistema da stato a stato B (A - B)

fatto differisce in modo infinitesimo da quello che lo precedo.Si calcolano dei idelaci, approssimata da processi infinitamente lenti

trasformazione reversibile: può essere invertita riportando sia il sistema sia l'ambiente allo stato iniziale

Stati del sistema: equilibrio (l'interazione è fino a stato di equilibrio).

trasformazione irreversibile: non può essere invertita riportando sia il sistemasia l'ambiente allo stato iniziale. Allenta i vincoli delle modellazioni aggira ostacolo. Antica Monete equilituro

I processi reali sono irreversibili.

Per definire lo stato del sistema basta un numero limitato di variabile(sistema puro bastano 2 variabile) → per grandezze intensive

grandezze macroscopiche:

• intensive: non dipendono dalle dimensioni del sistema
• (dipendono immacola specifica della costituzione del sis