Proprieta colligative

Equazioni e soluzioni

_em = _puro - Δ_crscr = _puro - Δ_scrℜ_AAΔ_A⁰_puroℜ_AAΔ_A⁰ℜ(1 - ₀)_puro = Δ_crΔ_A⁰( → ₀)(1 - ₀)_puro = Δ_crΔ_A⁰

Espressione in serie di Taylor con n = 1 abbiamo mantenuto reincapsato in una zona vicino a ₀. Proseguiamo quindi con il passaggio ad un sistema.

Soluzioni diluite

Miscele:

• Componente A
• Componente B

MESCE: Componente: A: non ideale. Soluzioni di limite _i = il solvente se i non interagiscono come tra loro. ₁ = numero ideale(₁,₂,...,) a funzionante tua.

Proprietà colligative

(tutto solvente può sciolto) _i pensando su soluzioni quanto più soddisfacente O1π = _f - _,sc T_,puro Rλ(1 - Σ_i)Δ_A⁰_puro (1 - Σ_i)

Δ_f = K. b_i m_i = m_{i,puro Rln}Σ Σ: m m₀ ⇒ massa molecolare del solvente _i = b_i o: Si. e i costante, buona anche quindi ωie.

Soluzioni di limite non interagiscono come tra loro come 'green/ideali'. A grandi linee - Impostare Leonetti: Soluzione divide - 10:3 iodata mola eR.

Proprietà colligative possono essere usate per il calcolo della massa molare solvente non volatili nel solvente scolta solvente minchial volatile dipendenza di sol = ± disciolti.

T_em = T_f - ΔT_crΔT_cr = T_fus - T_fus^x_A R ln x_A = Δ_fusH/t(X → X_∞)

Exo_solido in serie di Taylor con m ≫ 1/Dpsicosmetica in gasione ≥ K₁.

Soluzioni ideali

Miscele: Componente A, Componente B se A ≠ B e A = B = B_B (non ideali). Soluzioni di Liete Interagisce come la loro ideale Re = come “gas ideali”. Soluzioni poco volatili.

Proprietà colligative (quasi sempre proporzionali). Qualcuno calcoli raccordi gassosi Δ_fus T = T_fus R ln x_A (1 - Σx_i) T_fus R ln (1 - Σx_i) x₀ x_i = m_i: M_o 1/M_o → Somma dei mole di solvente m:Σm_i m_oh S_i e costante, non si può quindi osed.

A grandi linee ↔ Importanti mal’affetto Soluzione diluito ↔ Molale 1 o 2 molare d Proprietà colligative possono essere usate per il calcolo delle masse molare Solvente non volatile nel solvente solido solvente meno volatile dipendenza da dopo rotocolina sede dipendenza da o pe trascrashilide M (T,p,x) ≡ M (T,p) equ. guida / sapere(T-T )S = 1 + Re= osmosi RT solvente puro → T costante → ≈ → i = RT csolvente = soluzione ideale → V ≈ cost.

Come le soluto esercita la stessa pressione sul solvente Soluti allo stato liquido con un soluto innalzamento t ebdiminuzione p eb X_i 0-1 Soluzione diluita con soluto volatile Il soluto c'È anche nella fase vapore Il comportamento dopo posso approssimarlo alla curva alla tangente Soluzione diluita.

Costante di Henry (altro a poco solubile) Soluzione diluita Isolato legge di Henry legge di Raoult Si aumenta aumentando X_i (cresce la concentrazione) g_al nel equilibrio Soluzione fortemente ideali Soluto poco volatile (es: solido) Solvente e → al liquido puro Soluto molto più volatile Proprietà colligative P_sat K_c (Henry) Come calcolare Mo.