Chimica fisica 1 (formulario)

Chimica fisica 1

ΔU = w_q + q_q (1^o principio)

C_v = ∂U / ∂T V = cost.

ΔS = q / T (per processi reversibili)

S = S_noix

S = S_rev

S = S_adiab

m_e - W_g = T_R - T_c, max

m_e = W_p - T_c, max

dU = Tds - ∂N processo reversibile

Cl_r = (∂U / ∂N_v) T = (∂S / ∂T)_v V=costante

ΔH = 0 (fur=stand) Prodotto

ΔG = ΔH - TΔS constante

ΔG = w . simulamento sala lambda di colomme

ΔG  0

dU = Tds - pdV

dH = Tds + Vdp

dA = sdt - pdv

dG = -sdt + Vdp

T = (∂U / ∂S) _V

P = - (∂U / ∂V)_S

∂ = T. (∂S / ∂V)_P

V = (∂p / ∂P) _S

Cv = Cp - T(expr.) relazioni di Maxwell

(∂V / ∂P)_T

(∂V / ∂P)_S = (∂G / ∂T)_r = K_t = 3 (∂T / ∂T)_P

Cp_in = mC_v, mC_r,∂ = C_p,m = 2C_v,m = C_P / T² + ∂A / TD

ΔH + V³ = U

Figamm = H(T,S) - ∆nG_r

C_{P, n} = C_H / T - (+3)∂S / ∂T = _P) K_o = 4 ∂(pG / T)

∂J = (∂T / ∂N) P = -∂N

E_S = =1 bar a = 0.03250 m 1 atm = 760 Torr convertibile in lit73 o ∂G / r_r litro

C_P,I = ∆P∆_in(∆T) = A gas ideali

a = 1 / V/(Vol., C.) / CHIMICA FISICA 1

ΔU = w + q (1 principio)

C_v = ΔU / ΔT

C_p (1 atm) = q / ΔT = n₂ q / ΔT₂

ΔS = e.s.o (adiabatica) equ iso

mC_p ln T₂ / T₁

dU = Tds - pdV processi reversibili

C_v = (∂U / ∂T)_v V costante

ΔH = 0 (ur. stan.) Propanatt

ΔG = ΔH - TΔS T costante

ΔG = 0 ΔG < 0

dH = Tds + Vdp

dA = -sdt - pdV

dG = -sdt + Vdp

(dV)_T,p

dT(-s)_V

dP(-)_T,V

S()_p

dV(-)_p

dP(-)_t

Relazioni di Maxwell 1 bar ≈ 0.03250 atm gas ideali

R M_R = R C_v^mon

H = C_p(T)

U_m(T,p) + stato standard

P_A = n_ART_A 1 atm = 760 Torr = 1.01325 * 10⁵ Pa

K_T = 1 / V (∂V / ∂P) ΔU / ΔT

dU = (∂U / ∂T)_v

Co Δno ΔTS)(-) 1/adiabatica

r^v + cost S^cuolu

dP = sdersq at sdt-sdt ∆S_AB = C_p ln^V_B /_VA + C_v ln^p_B /_pA

μ(T, p) = μ°(T) - RT ln^p /_p°

S = S_m - S°_m = R ln^p /_p° Gas reali

Z = ^pV_m /_RT

μ_T = V_m(∂p / ∂T)_p - S_m = V(at - 1) -> μ_T = 0 gas ideale

p(V_m - b) = RT van der Waals

p = RT/(V_m - b) - a/V_m² equazione stato di van der Waals

B₂(T) = B₃(T) = ∂p / ∂(1/V_m)^T; ∂²p / ∂(1/V_m)² = 0

Z(T, V_m) = 1 + B₂(T) / V_m + B₃(T) / V_m² + ...

Z(T, p) = 1 + ^v ∂p / ∂T_{p, T=Z=0} + (∂²p / ∂T ∂v)_{p, T=0}

μ(T, p) = μ°(T) = R T ^{em - f (c_p, T)}/_RT; (μ(p,T) = 0 per gas ideale e quando φ p > φ p⁰)

Solidi e liquidi

μ(T, p) e μ(T,p) = μ°(T) - V_m(p-p₀)

H = H_m = V_m[1 - (1/αT)(p-p₀)]

ΔV/V₀ = αΔT V_m = V_m⁰

H_c = H_m - S_m T

C_{p, m} = C_{v, m}

C_{p, m} = a - b_T << per Δms;∤ΔC_{p, m} &Bsol; per ΔT = 0

Equilibri di fase di sistemi veri

E = nE_m + n_gE_{m, d}; grandezze estensive

&partial;E / &partial;X_i = E_{m, d}; grandezza molare

Esistenza di fase: Pk, B₃ⁱ = k eg. chimico

Δfase = • H_{m, d} - S_m • T = ∪ conturdo θ di locampo contattivo

Δ{∀} condure δtram^Tami p⁰ - pⁱ = ∤√ favsⁱ = θk tip

Cinica fisica 1 Δr H₂ = H_mix - H_mpo

Δt s = Vm,x - Vm Δt S_m = S_mpo

Δt E = E(^) = Σi xij E ∑ (j ∝ , s, T)

Sistemi a più componenti f(x,y) p ∂p/∂x()_T + ∂p/∂y()_x = [∂p/∂x]_yaf(ax,ay) = a f(x,y)

Per taco E = E_{j - Σi Eimxi} E = Σi Eimxi G = Σi G_imxir_mi - Σi f m=a b cincromico K x(∂G/∂T)_p = -S_T E = G dU = T∂s - pdV + Σi μi dni G = -R TdG = -sdT + Vdp + Σμidni (∂E/∂T)_v = -su(itm))_{polare, mindxa} = e =0 dH = Tds + Vdp + Σi μi dn

icaotantrio = Σf j dai = 0m δαV + m βdVb = 0 ∂B/∂θ Intercreteo ∂B₂

G = E_eq + H - Σm E_nmi + ogr Δmix E gas reali E_a = E_mn +^{(1 - Xm)}dE_mn/dx Δmix G Δa m = S Gmen = ΣΔmix vf = (E = mse f = a mix prod.ented Gnsen/epec da e gini mis cue = E(a u (a f - a d) γ = S (E a, B) Δa = Σni γnv, i, o (log Cn S)_w(∂nθ/∂t)_nm = γ as (a mix a) λ (gas reali)

massa bi bifaria legge delle gasi (area) gami, p_{2 x a 2}(v l, e) = γ = aQ x spi_{m, (q l d)} legge di Raoult p_v, p_{1 xy}(s) = p γ,n(ap_a1 = p^? gas reali

γn(a) = ln γ₁(λ b legge di Raoult generalizzata equilibrio liquido vapore

I₁ - I_passo Δp_aus S^c = T_paus = 1 - Δp_aus S^e T_fus(1 - R_e Xa) ΔT_ca = T_paus - T_fus = RTa ln (1 - Xa₀) Δp_aus R ΔT_eb = T_eb,s - T_eb,s Rx_solida Δm R_ni tracciatori

ΔT_fus = T_fus - T_fus,s = - R ln Pliqu.

coe. abatoriclico immolòamento epibilioscopio immolazeramento ebulliometrico ΔT_eb = T_eb - T_eb π = - Voemolamento -^{p_{antrineo armatico}} imporcatoro selettoresolvente K₁ solselettore μ_sol + V_se Δp_aus = μ_azz(T, p_az) = μ_b(P, V_azx) A RTa ln ya K = K^o μ_a sele = μ_sol * μ_sol * ^eRTen υ b¹ χ = risposta μ_av.a + R_b K aumenta e T aumenta K piccolo X aumenta p aumenta, t aumenta

Equilibrio di reazione

μ_i = μ_ρi + RT ln ai Q = ε^{p.f - nR}

ΔG_σ = ^Σμ_idrate Q - ε^{σ_{Σμpiccolo μσid}} ΔG_i = ^{Q_eσn - 6_q} Δμ_più = RT ln p_b - Q μ_i - RT ln a_s μ_già - RT ln rσ ε = μ_s

ΔrG = Δ^{_{T Rl (}K}) γB γ B σ√A l E μ_i = RTw ln ΓR Δνⁱ Δμ s_ι Q = ΔTS σ μ_s(

^s

Procedione elia/se ideale (Wy= Gholm) Δ T_H = ₉ 20 ρ-9 endoTermico Kreţre gorsa Δr H_Eguale = 9 fex Calominos Van tHopp^₁ elevasi 1:^_eiiT E = Co αpT K T^Uα:

C aparmentsata ΔCH_apaparti fioxCm(/T°) = RT^{_{- RT ln}} kaeehb asedimentsh π_ehctro 9 Mv^α M_{a ζ} μ₃ μ_{ious olioso} Pourhi kulvitice Rosa impania I_emsiecil" l|ρ_aeodie Ω α = Q_dókantsi σ lavg Tracarella Rega celtaklensai U Δp_R Isometriod Rg. (stimdiometri αabled) γ₂ K T_rasa endohtuleimia γ_s scheR_i R α Δ (a α_{ee endometrico} Q dasanico quimico T_ημ Qi diblo Eser Gi - RT ln A^b DLASII

√

ΔGκT

₀

₁ - Σ₂ πογνώσι