Appunti di Chimica generale e inorganica

Dal corso del Prof. G. Tassone

Università Università degli Studi di Siena

Appunti esame

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Argomenti trattati Chimica generale e inorganica: leggi di conservazione e processi chimici, le unità di misura e la notazione scientifica, modelli atomici, massa atomica e molare, la radiazione elettromagnetica e spettri atomici, numeri quantici e orbitali atomici, configurazione elettronica, tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi, numero di ossidazione, composti molecolari, nomenclatura dei composti inorganici, tipi di legame, teoria della repulsione delle coppie elettroniche nello stato di valenza, ibridazione degli orbitali, teoria degli orbitali molecolari, stechiometria, bilanciamento, resa delle reazioni, soluzioni e concentrazione, teoria di arrhenius, forza di acidi e basi, pH e pOH, redox, stadi della materia, leggi dei gas, molarità e molalità, proprietà colligative, velocità di reazione, leggi cinetiche, catalizzatori, equilibrio chimico.

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Paniere di Chimica generale e inorganica con domande a risposta multipla - 2024/25

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Psicologia

Dal corso del Prof. M. Vagnini

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Paniere di Chimica generale e inorganica con domande a risposta multipla. Università: e-Campus. Corso: Scienze biologiche. Docente: Vagnini Manuela. Per qualsiasi info non esitare a contattarmi!!!!!!!!!!

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Appunti Chimica generale ed inorganica (Aggiornati al 2024)

Esame Chimica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. S. De Goetzen

Università Università degli Studi di Trieste

Appunti esame

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Appunti di Chimica generale ed inorganica. Argomenti: Teoria atomica Chimica Grandezze Derivate Scale di Temperatura Grandezze Fisiche Errori Cifre Significative Massa e Peso Teoria Atomica: introduzione Legge di Proust o delle Proporzioni Definite Legge di Dalton o delle Proporzioni Multiple Esperimenti che portarono alla Scoperta della Struttura dell’Atomo Numero Atomico e Numero di Massa Tavola Periodica degli Elementi Isotopi Massa Atomica NOMENCLATURA Molecole Formule Chimiche Sali Massa Molecolare Tipi di Nomenclatura Numeri di Ossidazione Nomenclatura Ioni Nomenclatura Composti Binari Nomenclatura Composti Ternari Nomenclatura dei Composti Organici STECHIOMETRIA Mole Composizione Percentuale Calcolo della Formula Minima (o Empirica) Reazioni Chimiche Reazioni in Soluzione Acquosa: ELETTROLITI Solubilità dei Composti Ionici in Acqua Tipi di Reazioni Chimiche Relazioni Ponderali in una Reazione Chimica Il Reagente Limitante Soluzione Concentrazione Diluizione Reazioni di Ossido-Riduzione o Redox Bilanciamento con la tecnica delle Semi-Reazioni Descrizione quantistica dell'atomo La Radiazione Elettromagnetica Radiazione di Corpo Nero Quantizzazione dell’Energia Il Fenomeno Fotoelettrico Spettri Atomici Modello Atomico di Bohr Dualismo Onda-Particella Il Principio di Indeterminazione di Heisenberg Funzione d’Onda di Schrödinger Orbitali Numero Quantico di Spin Proprietà periodiche Carica Nucleare Effettiva Atomi Multieletttronici Configurazioni Elettroniche dello Stato Fondamentale Configurazioni Elettroniche e Tavola Periodica Elettroni di Valenza Formazione di Ioni e Configurazioni Stabili Proprietà Periodiche Raggio Atomico Raggio Ionico Energia di Ionizzazione Affinità Elettronica Legami chimici Introduzione ai Legami Legame Ionico Legame Covalente Elettronegatività Energia e Distanza di Legame Ordine di Legame Strutture di Lewis Carica Formale Stato di Ossidazione Risonanza Ordine di Legame nell’Ibrido di Risonanza Eccezioni alla regola dell’Ottetto Teoria VSEPR Geometria, Lunghezze e Angoli di Legame Teoria VSEPR Geometria delle Coppie Strutturali Geometria della Molecola Effetto delle Coppie Solitarie sull’Angolo di Legame Proseguo Geometria della Molecola Simboli per indicare la Geometria 3D Polarità della Molecola Limiti della Teoria VSEPR Teoria del Legame di Valenza (VB) Ibridizzazione degli Orbitali Atomici Legami Multipli ORBITALI MOLECOLARI Proprietà Magnetiche delle Molecole Teoria degli Orbitali Molecolari Orbitali Molecolari GAS – FORZE INTERMOLECOALARI – LIQUIDI – SOLIDI Gas Ideali La Pressione del Gas Il Barometro di Torricelli Legge di Boyle: la comprimibilità dei gas Legge di Charles o di Gay-Lussac Legge di Avogadro Equazione di Stato dei Gas Ideali Miscele di Gas e Legge di Dalton Equazione di Stato dei Gas Reali Teoria Cinetico-Molecolare dei Gas Forze Intermolecolari Interazioni Ione-Dipolo Interazione Dipolo-Dipolo Interazioni Dipolo-Dipolo Indotto Forze di Dipolo Indotto-Dipolo Indotto/ Forze di London/ di Dispersione Legame a Idrogeno Legame a Idrogeno nell’Acqua Legami Intermolecolari Lo Stato Liquido Proprietà dei Liquidi Evaporazione, Condensazione ed Ebollizione Solidi Solidi Cristallini e Solidi Amorfi Diamante e la Grafite DIAGRAMMI DI FASE Fusione/Solidificazione e Sublimazione/Brinamento Curva di Riscaldamento dell’Acqua Diagrammi di Stato Diagramma di Stato (ad un componente) SOLUZIONI Dissoluzione Soluzione Satura Solubilità e Pressione: LEGGE DI HENRY Solubilità e Temperatura Proprietà colligative Abbassamento della Tensione (Pressione) di Vapore Innalzamento Ebullioscopico Abbassamento Crioscopico Pressione osmotica Proprietà Colligative delle Soluzioni di Elettroliti Cinetica chimica Velocità di Reazione Legge Cinetica Teoria del Complesso Attivato Teoria Cinetica delle Collisioni Equazione di Arrhenius Meccanismi di Reazione Catalizzatori Equilibrio chimico Reazioni Reversibili ed Equilibrio Dinamico Equilibri di Reazioni allo Stato Gassoso Legge di Azione di Massa Relazione tra Costanti di Equilibrio di Reazioni Diverse Quoziente di Reazione Perturbazione di un Sistema all’Equilibrio Principio di Le Châtelier Variazione della Costante con la Temperatura Equilibri Eterogenei Utilizzo della Tabella ICE Grado di Dissociazione Acidi e basi Acidi e Basi Equilibrio di Autoprotolisi dell’Acqua Scala di pH e pOH Reazioni di Dissociazione di Acidi e Basi in Acqua Acidi e Basi FORTI Acidi e Basi Deboli Acidi Poliprotici Relazione tra Forza dell’Acido e della Base Coniugata Reazioni tra Acidi e Basi Forza degli Acidi e la loro Struttura Molecolare Acidi e Basi di Lewis Composti anfoteri Equilibrio in soluzione acquosa Reazioni di Idrolisi Sali con Ioni Anfiprotici Soluzioni Tampone Preparazione di una Soluzione Tampone Calcolo del pH per una Soluzione Tampone Titolazioni Acido-Base Indicatori Acido-Base Scelta dell’Indicatore per una Titolazione Acido-Base Precipitazione Costante Prodotto di Solubilità Solubilità Effetto dello Ione Comune Effetto del pH sulla Solubilità Composti di Coordinazione Leganti Leganti Macrociclici Numero di Coordinazione e Geometria del Complesso Costanti di Formazione di Complessi Equilibri con Ioni Complessi Elettrochimica Celle Elettrochimiche Elettrodi Forza Elettromotrice della Pila Potenziale Standard di Riduzione di una Semi-cella Potenziale di Elettrodo e Concentrazioni Pile a Concentrazione Elettrolisi Normalità ed Equivalenti

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Appunti completi di Chimica - Parte 3

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Stipa

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti dell'esame di Chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Pierluigi Stipa, dell’Università Politecnica delle Marche - UNIVPM, facoltà di ingegneria, Corso di laurea in ingegneria edile. Terza parte degli Appunti di Chimica (Parte 3). Scarica il file in formato PDF!

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Appunti completi di Chimica - Parte 2

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Stipa

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti dell'esame di Chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Pierluigi Stipa, dell’Università Politecnica delle Marche - UNIVPM, facoltà di ingegneria, Corso di laurea in ingegneria edile. Seconda parte degli Appunti di Chimica (Parte 2). Scarica il file in formato PDF!

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Appunti completi di Chimica - Parte 1

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Stipa

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti dell'esame di Chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Stipa Pierluigi, dell’Università Politecnica delle Marche - UNIVPM, facoltà di ingegneria, Corso di laurea in ingegneria edile. Prima parte degli Appunti completi di Chimica (Parte 1). Scarica il file in formato PDF!

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Chimica generale, inorganica e stechiometria

Esame Chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. C. Della Pina

Università Università degli Studi di Milano

Appunti esame

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Appunti integrati di Chimica generale, inorganica e stechiometria. Proprietà chimiche e fisiche della materia e loro misurazioni. Elementi, atomi e composti. Nomenclatura dei composti inorganici. Tipi di reazioni chimiche. Stechiometria di reazione. Termochimica. Energia interna ed entalpia. Entalpia standard di reazione e formazione. Struttura atomica. Orbitali atomici. Configurazione elettronica, principio di Aufbau. Proprietà periodiche: raggi atomici e ionici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. Nozioni elementari sul legame ionico. Composti ionici. Legame covalente. Formula di Lewis. Risonanza. Geometria molecolare e polarità. Ibridazione orbitale. Legami singoli e multipli. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. Cinetica chimica. Equazione di Arrhenius. Meccanismi di reazione. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Equilibrio acido-base. Soluzioni acide, basiche e saline. Titolazione acido-base. Soluzioni tampone. Equilibrio di solubilità. Entropia. Processi spontanei. Energia libera di Gibbs. Energia libera standard di reazione e formazione. Leggi dei gas. Elettrochimica.

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Elettrolisi

Esame Chimica generale ed inorganica

Dal corso del Prof. G. Graziano

Appunti esame

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Nel documento di Chimica generale ed inorganica viene descritta cos'è l'elettrolisi e il funzionamento di una pila a secco e una batteria al litio, con tutte quelle che sono le analogie e le differenze. Il tutto integrato con il libro.

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Effetto termo ionico

Esame Chimica generale ed inorganica

Dal corso del Prof. G. Graziano

Appunti esame

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Nel documento di Chimica generale e inorganica al di sopra riportato vengono descritte le principali caratteristiche e funzioni dell'effetto termoionico e ciò che ne consegue. Con relativi disegni fatti dal professore in aula e approfondimenti da slide e libro.

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Modello atomico di Bohr

Esame Chimica generale ed inorganica

Dal corso del Prof. G. Graziano

Appunti esame

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Nel documento di Chimica generale e inorganica caricato viene spiegato il modello atomico di Bohr con relativi disegni. Si fa accenno all'effetto fotoelettrico con relative formule spiegate dal prof in classe. Il tutto con approfondimenti da slide e il libro.

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Esercizi di Chimica generale e inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Dal corso del Prof. G. Graziano

Prove svolte

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Nel documento sovrastante vengono spiegati esercizi svolti dal professore in classe, con relative formule e appunti di Chimica generale e inorganica. Gli esercizi riguardano principalmente la risoluzione del valore del pH tra le soluzioni acide o basiche.

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Elettrochimica

Esame Chimica generale ed inorganica

Dal corso del Prof. G. Graziano

Appunti esame

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Nel documento caricato di Chimica generale e inorganica viene spiegata in breve cos'è l'elettrochimica e come questa viene utilizzata odiernamente. Il tutto accompagnato da spiegazione di esperimenti e da relativi disegni fatti dal prof in classe e integrati con il libro.

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Esercizi Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria dell'informazione iii

Dal corso del Prof. B. Onida

Università Politecnico di Torino

Domande aperte

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Alcuni esercizi svolti di Chimica sul bilanciamento reazioni, rapporti ponderali, stato gassoso e termochimica. Esercizi basati sulla teoria appresa a lezione. Queste tipologie di esercizi rappresentano una buona parte delle tipologie di esercizi per lo svolgimento dell’esame di chimica.

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Chimica 1

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. C. Leonelli

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Fondamenti di chimica sulla chimica che è la scienza che studia la composizione, la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia. Comprendere la chimica ` e fondamentale per vari campi come la biologia, la medicina, l’ingegneria e l’ambiente. In questo documento esploreremo i principali concetti di Chimica 1, inclusi la struttura atomica, la tavola periodica, i legami chimici, le reazioni chimiche, e gli stati della materia.

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Lipidi

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Fontana

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica. In questo pdf si parla di lipidi. I lipidi vengono identificati sulla base delle loro proprietà comuni di solubilità: sono insolubili in acqua (idrofobi), mentre sono solubili in solventi organici poco polari.

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Legame metallico

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Fontana

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica. In questo pdf si parla di legame metallico. Si tratta dell'argomento della densità, degli isotopi, duttilità e malleabilità dei metalli, reticoli cristallini, durezza, conducibilità, ed effetto fotoelettrico.

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Legame covalente

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Fontana

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica. In questo pdf si parla di legami chimici. Si discute infatti di legame covalente, orbitale legante, orbitale antilegante, legame sigma, teoria VSEPR, ibridizzazione, numerico sterico. Inoltre sono riportati esempi illustrativi.

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Forze intermolecolari

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Fontana

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica. In questo pdf si parla di forze intermolecolari e viene spiegata l'elettronegatività, ovvero la tendenza di un atomo di attrarre a se gli elettroni di un legame covalente. Si parla inoltre di momento dipolare.

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Equazioni in soluzione acquosa

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Fontana