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Cl

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Fig. 3.6. Costruzione di molecole usando

la rappresentazione di Lewis.

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Fig.7a - Ibridizzazione sp

Un orbitale 2s Tre orbitali 2p

a simmetria sferica orientati lungo i tre

assi x, y e z.

IBRIDIZZAZIONE 3

Fig.7b – Molecole con ibridizzazione sp :

nell’ordine il metano (CH ),

4

l’ammoniaca (NH ) e l’acqua (H O).

3 2

sp3

Quattro (1 + 3) orbitali ibridi di tipo http://www.huxley.ic.ac.uk/Local/EarthSciUG/ESFirstYr/

orientati lungo i vertici di un tetraedro EarthMaterials/mrpalmer/EarthMaterials/Em/module3/m3.html

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3

σ

4 legami

3 possibilità sp 2

di ibridizzazione 3 orbitali sp uguali

2

PROMOZIONE di un σ

3 legami e un orbitale

Atomo di C ISOLATO elettrone ad un livello p non ibridizzato.

energetico maggiore sp

(con spesa di energia) 2 orbitali sp uguali

2

Fig. 3.10 - L'

atomo di carbonio forma sempre 4 legami, σ

2 legami a 180° fra loro

e due orbitali p non ibridizzati,

σ.

ma non sempre 4 legami di tipo perpendicolari fra loro

4 ! - .

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σ

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che si sovrappongono per

pz π

formare il legame

H H

formazione di lo scheletro

H

etilene, C2H4 della molecola

H σ)

(legami giace

sp2

C si ibridizza sul piano xy

π

nuvola elettronica H H

H

H gli atomi di C possono

essere sottintesi.

C C H

H

H H

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