Appunti di Chimica generale

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Blanco Ignazio, Francia Carlotta, Martinelli Adriano, Suranna Gian Paolo, Resnati Giuseppe e molti altri, nelle università di Università degli Studi di Catania, Politecnico di Torino, Università degli Studi di Pisa, Politecnico di Bari, Politecnico di Milano.

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Appunti di Chimica generale

Appunti di chimica sulle Proprietà colligative

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di Chimica geenrale e inorganica sulle proprietà colligative basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Teoria Chimica - schemi e formule per esercizi - riassunti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. C. Francia

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica generale ben sistemati, con schemi riassuntivi e formule principali per affrontare al meglio gli esercizi richiesti dal docente ed, in particolar modo, l'esame, Università degli Studi Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Corso di chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Martinelli

Università Università degli Studi di Pisa

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- Introduzione - Teoria atomica della materia (struttura atomica ed esperimenti) - la tavola periodica (metalli, non metalli e metalloidi proprietà) - Regole di nomenclatura - Stechiometria - Le principali classi di reazioni chimiche (soliti acquosi, redox) - I gas (le leggi dei gas, massa molare di un gas, pressione parziale) - Teoria cinetica molecolare - I gas reali - Termochimica - Struttura elettronica degli atomi (natura della luce, modello di bohr) - Il dualismo onda - particella ed energia (modello quantomeccanico dell'atomo) - Il modello quantomccanico e la tavola periodica (configurazioni, proprietà atomiche) - Il legame chimico (teoria di lewis, legame ionico, legame covalente, legame metallico) - Strutture di Lewis - teoria VSEPR - Cinetica chimica (teoria dello stato di transizione, catalisi) - Equilibrio chimico - Il principio di Le Chatelier - Teoria del legame di valenza (orbitali ibridi, sovrapposizione degli orbitali, legami multipli) - Costruzione di strutture molecolari secondo la teoria del legame di valenza - Acidità e pH (costante di dissociazione acida, autoionizzazione dell'acqua, acidi di Bronsted - Lowry, basi deboli, forza di un acido e proprietà molecolari, proprietà acido - base delle soluzioni saline, acidi di Lewis, sistemi tampone) - Forze intermolecolari: liquidi solidi e transizioni di fase (stati fisici, transizioni di fase, tipi di forze intermolecolari, stato liquido, stato solido) - Termodinamica (seconda legge della termodinamica, entropia, energia libera, lavoro) - Elettrochimica - Celle elettrolitiche

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Chimica Teoria e Esercizi

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. G. Suranna

Università Politecnico di Bari

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Appunti riguardante tutto il programma di Chimica Generale. Per ogni argomento sono presenti gli esercizi trattati a lezione. Appunti basatisu appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Suranna dell’università Politecnico di Bari - Poliba. Scarica il file in formato PDF!

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Preparazione del solfato di rame

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei processi industriali

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Obiettivo: sintetizzare un campione di solfato di rame pentaidratato (CuSO4·5H2O) e determinarne il peso; calcolare la resa della reazione (effettiva e relativa), l’efficienza relativa della cristallizzazione come percentuale in moli; preparare una soluzione acquosa di rosso cresolo per verificare il pH dei gas della reazione.

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Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei processi industriali

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Relazione di laboratorio di chimica, obiettivo: preparare soluzioni conoscendo le concentrazioni, arrivando a un volume finale di 50 ml. Acido solforico, cloridrico, acetico, ammoniaca, sodio idrossido, Università degli Studi Politecnico di Milano - Polimi.

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SN SA modulo chimica organica 17 03 2015

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Settambolo

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame con svolgimento e spiegazione. Tracce: Esercizio 1 a) -Rappresentare l’acido (E)-5-ammino-3-butil-2-cloro-2-pentenoico -Rappresentare (R,R)-3-metilcicloesanolo nella conformazione più stabile b) Attribuire il nome IUPAC, comprensivo di stereochimica, alle seguenti molecole Esercizio 2 -In che forma si trova in prevalenza la valina ai seguenti valori di pH a) pH 2 b) pH 6 c) pH 12 -Indicare l’atomo di idrogeno più mobile (acido) in ciascuno dei seguenti composti, motivando la risposta Esercizio 3 a) Scrivere le formula di Fischer dei glicitoli ottenuti per riduzione di: D-glucosio D-mannosio (epimero del glucosio al C2) D-galattosio (epimero del glucosio al C4) Quali di essi è otticamente inattivo? b) Disegnare, tramite rappresentazione a pentagono planare, gli stereoisomeri del 3- metilciclopentanolo

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SNA I Appello Sessione Invernale

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. L. Labella

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame di chimica generale con svolgimento e spiegazione. Tracce: 1) Bilanciare e completare le seguenti reazioni redox: Rame metallico + ione nitrato ione rameico + monossido di azoto Ione Permanganato + acqua ossigenata ione manganese(II) + ossigeno molecolare Ione Dicromato + biossido di zolfo ione cromo(III) + ione solfato 2) Formula di struttura, geometria e numero di ossidazione dell’atomo centrale in ciascuna delle specie elencate : CO3^-2 I3^- PCl6^- 3) Devo preparare 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH. Quanti mL di una soluzione 3M di NaOH devo prendere? Come procedo? 4) Data la reazione da bilanciare: NaClO + Cr(OH)3 + NaOH --> NaCl + Na2CrO4 + H2O Determinare le quantità dei prodotti che si formano a partire da 150,00 g di ipoclorito di sodio, 187,15 g di idrossido di cromo(III) e da 208,30 g di idrossido di sodio. 5) 10 g di PCl5 sono posti in un recipiente a pareti rigide del volume di 1 L e la temperatura è portata a 573 K. Quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione: PCl5 <-- --> PCl3+ Cl2 si sono formati nel recipiente 4,55 g di tricloruro di fosforo. Calcolare la Kp e la Kc scrivere inoltre la relazione tra le due costanti di equilibrio. 6) Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 26,3 mL di NH3 0,0366 M (Kb = 1,8 .10^-5) con 44,0 mL di HCl 0,0125 M. 7) I potenziali standard di riduzione per Pb2+ ===== Pb E° = -0,126 V Sn2+ ===== Sn E° = -0,138 V In una pila in cui i due elettrodi dei metalli sono immersi nelle rispettive soluzioni 1 M (cioè in condizioni standard) chi è il catodo e chi è l’anodo? Scrivere lo schema convenzionale della pila e la reazione redox associata alla pila. E se la concentrazione di Sn2+ è 1 M e la concentrazione di Pb2+ è 1.10^-3 M ? Commentare.

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Esercizi formule di struttura: chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Università Università Campus Bio-medico di Roma

Esercitazione

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Esercizi di Chimica sulle formule di struttura esercizi svolti generale elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa Trombetta, Università Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Teoria cinetica dei gas, relazione temperatura-energia cinetica, cinetica chimica, equazione di Arrhenius e costante di equilibrio: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Università Università Campus Bio-medico di Roma

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Appunti di Chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni. Rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni.

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Esame Chimica generale

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. G. Cighetti

Università Università degli Studi di Milano

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Appunti di Chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Cighetti dell’università degli Studi di Milano - Unimi, Facoltà di Medicina e Chirurgia, Corso di laurea magistrale in medicina e chirurgia . Scarica il file in formato PDF!

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