Cintetica dell'ossidazione dello ione I- con lo ione S2O82-

SOLUZIONE 1

Composizione:

- 25,0 ml di KI 0,2 M

- 1,0 ml di amido

- 1,0 ml di Na S O 0,4 M

2 2 3

- 48,0 ml di KNO 0,2 M

3

- 1 goccia di soluzione EDTA

Volume totale: 75 ml

82-

[S O ] =0,05 M

2 iniziale

-

[I ] = 0,05 M

iniziale Tempo (i) intercorso tra Moli totali di S2O3(2-)

N° aliquota Tiosolfato Tempo totale

la comparsa del colore consumate

1 51 51 0,0002

2 80 131 0,0004

3 82 213 0,0006

4 80 293 0,0008

5 82 375 0,001

6 82 457 0,0012

7 82 539 0,0014

Determinazione grafica della velocità: per determinare la velocità di reazione direttamente dal

grafico è sufficiente trovare il coefficiente angolare della retta e dividerlo per il volume totale

utilizzato.

y y

− 0,0014−0,0002 mol

( )

1 1 mol

2 1 −5

m= ∙ ∙ ∙ 10

= =2,3

x V 0,107l l∙ s

539−51 s

( )

−x

2 1

SOLUZIONE 2

Composizione:

- 25,0 ml di KI 0,2 M

- 1,0 ml di amido

- 1,0 ml di Na S O 0,4 M

2 2 3

- 23,0 ml di KNO 0,2 M

3

- 1 goccia di soluzione EDTA

Volume totale: 50 ml

82-

[S O ] =0,10 M

2 iniziale

-

[I ] = 0,05 M

iniziale

N° aliquota Tiosolfato Tempo (i) intercorso Tempo totale (s) Moli totali di S2O3(2-)

tra la comparsa del consumate

colore

1 12 s 12 0,0002

2 30 s 48 0,0004

3 29 s 80 0,0006

4 30 s 112 0,0008

5 31 s 145 0,001

6 31 s 178 0,0012

7 31 s 211 0,0014

Determinazione grafica della velocità

y y

− 0,0014−0,0002 mol

( )

1 1 mol

2 1 −5

m= ∙ ∙ ∙ 10

= =5,6

x V 0,107l l∙ s

211−12 s

( )

−x

2 1

SOLUZIONE 3

Composizione:

- 50,0 ml di KI 0,2 M

- 1,0 ml di amido

- 1,0 ml di Na S O 0,4 M

2 2 3

- 23,0 ml di KNO 0,2 M

3

- 1 goccia di soluzione EDTA

Volume totale: 75 ml

82-

[S O ] =0,05 M

2 iniziale

-

[I ] = 0,10 M

iniziale

N° aliquota Tiosolfato Tempo (i) intercorso Tempo totale Moli totali di S2O3(2-)

tra la comparsa del consumate

colore

1 19 s 19 0,0002

2 29 s 53 0,0004

3 31 s 64 0,0006

4 32 s 118 0,0008

5 33 s 153 0,001

6 33 s 189 0,0012

7 33 s 224 0,0014

Determinazione grafica della velocità

y y

− ( )

0,0014−0,0002 mol

1 1 mol

2 1 −5

m= ∙ ∙ ∙ 10

= =5,5

x V 0,107l l∙s

224−19 s

( )

−x

2 1

SOLUZIONE 4

Composizione:

- 12,5 ml di KI 0,2 M

- 1,0 ml di amido

- 1,0 ml di Na S O 0,4 M

2 2 3

- 35,5 ml di KNO 0,2 M

3

- 1 goccia di soluzione EDTA

Volume totale: 50 ml

82-

[S O ] =0,10 M

2 iniziale

-

[I ] = 0,25 M

iniziale

N° aliquota Tiosolfato Tempo (i) intercorso Tempo totale Moli totali di S2O3(2-)

tra la comparsa del consumate

colore

1 35 s 35 0,0002

2 58 s 99 0,0004

3 73 s 175 0,0006

4 73 s 250 0,0008

5 73 s 325 0,001

6 73 s 403 0,0012

7 75 s 480 0,0014

Determinazione grafica della velocità

y y

− 0,0014−0,0002 mol

( )

1 1 mol

2 1 −5

m= ∙ ∙ ∙ 10

= =2,5

x V 0,107l l∙ s

480−35 s

( )

−x

2 1

Calcolo dell’ordine di reazione

82- iα - iβ

Soluzioni [S O ] [I ] v

2 -5

1 0,05 M 0,05 M 2,3∙10 -5

2 0,10 M 0,05 M 5,6∙10 -5

3 0,05 M 0,10 M 5,5∙10 -5

4 0,10 M 0,25 M 2,5∙10

Calcolo di α:

82- iα - iβ

v = k[S O ] [I ]

1 2 82- iα - iβ

v = k[S O ] [I ]

2 2

2−¿

¿

S O

2 8

¿ α

1

¿ ¿

2−¿

¿

S O

2 8

¿ α

2

¿ ¿

2−¿

¿

S O

2 8

¿ ❑

1

¿ ¿

2−¿

¿

S O

2 8

¿ ❑

2

¿ ¿

¿

¿

¿

¿

¿

¿

¿

v 1 =¿

v 2

Calcolo di β:

82- iα - iβ

v = k[S O ] [I ]

1 2 82- iα - iβ

v = k[S O ] [I ]

3 2