Chimica - Preparazione di soluzione a titolo noto

m

n m n ∙ MM mol

= = = 0.100 x (1.008+35.453) = 3.65

MM g/mol g

3.65 g ∙100

36 : 100 = 3.65 : x x = = 10.14

36

g g V

m m 10.14 g HCl)

(¿¿

=

d V = = = 8.59 ml

V d 1.18 g/ml ¿

V 50−8.59 ml=41.41 ml

( )

=

H 0

2

Materiale di partenza: Acido acetico glaciale 100% , densità: 1.075 g/ml

g/ l

Materiale finale: Acido acetico 200 composizione finale = 50 densità: 1.026

, ml, g/ml

n m

n m

N = M ∙ VO VO=1 N = M M = = 200 : 1 =

V MM g l

10g

200 g ∙ 0.05l

m n

: 0.05 = = =10 = 0.166

2 ∙ 12+ 4 ∙ 1.008+2∙ 16 g/mol

1l ( )

l g =

n 0.166 mol

mol mol eq

/l /l

M = = = 3.32 N = 3.32

V 0.05 l

Materiale di partenza: Ammoniaca in soluzione acquosa concentrata 32% in peso, densità: 0.88

g/ml

Materiale finale: Ammonio idrossido 2N, composizione finale = 50 ml

N 2 eq n

/l n

N = M ∙ VO M = = = 2 M = = M ∙ V = 2

VO 1 V

mol/l mol/l

mol

x 0.050 = 0.100

l m

n m n ∙ MM mol

= = = 0.100 ∙ (14+4∙1.008+16+1.008) = 3.50

MM g/mol g

3.50 g ∙100

32 : 100 = 3.50 : x x = = 10.94

32

g g