Appunti di Chimica generale e inorganica

Scarica gli appunti per l’esame di chimica generale e inorganica e i riassunti che preferisci, disponibili per le facoltà di grafica, agraria, scienze religiose, medicina e chirurgia, studi umanistici, ingegneria dell'informazione, architettura valle giulia, scienze della formazione, scienze politiche cesare alfieri, giurisprudenza, chimica industriale, seconda psicologia, ingegneria, psicologia, economia federico caffè, interfacoltà, lettere e filosofia, farmacia, scienze linguistiche e letterature straniere, economia, ingegneria i, lingue e letterature straniere e molte altre. Nel nostro archivio trovi 3 panieri, 239 appunti esame, 1 formulari, 36 prove svolte, 8 domande aperte, 50 schemi e mappe concettuali, 277 appunti, 3 tesi, 56 esercitazioni, tutti già pronti per il download gratis o a pagamento.

Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale e inorganica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Dichiarante Valentina, Sola Marco, Boschi Alessandra, Sabbatini Simona, Caneschi Andrea e molti altri, nelle università di Politecnico di Milano, Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia, Università degli Studi di Ferrara, Università Politecnica delle Marche - Ancona, Università degli Studi di Firenze.

Tutti i riassunti di chimica generale e inorganica per il download sono recensiti e verificati dagli studenti che scaricano il riassunto.

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I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni e lo studio autonomo di eventuali testi di riferimento in preparazioneall’esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell’università attribuibile al docente del corso o al relatore

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Appunti Chimica di base (seconda parte)

Esame Chimica di base

Facoltà Ingegneria civile ambientale e territoriale

Dal corso del Prof. V. Dichiarante

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti del corso di Ingegneria Edile e delle Costruzioni, Politecnico di Milano, materia: Chimica di base (seconda parte, nel modulo di Materiali per le costruzioni). Temi trattati: L10 Equilibrio chimico L11 Termodinamica L12 Acidi, basi e calcolo del pH L13 Elettrochimica

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Appunti Chimica di base (prima parte)

Esame Chimica di base

Facoltà Ingegneria civile ambientale e territoriale

Dal corso del Prof. V. Dichiarante

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti del corso di Ingegneria Edile e delle Costruzioni, Politecnico di Milano, materia: Chimica di base (prima parte, nel modulo di Materiali per le costruzioni). Temi trattati: L01 Teoria atomica della materia L02 Meccanica quantistica e orbitali L03 Configurazioni elettroniche e proprietà periodiche L04 Legame ionico e covalente L05 Formule di Lewis e geometrie molecolari L06 Interazioni intermolecolari e transizioni di fase L07 Orbitali ibridi e molecolari Legame metallico L08 Gas, liquidi e solidi L09 Soluzioni e proprietà colligative

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Chimica generale e inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Sola

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

Appunti esame

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Appunti presi durante le lezioni di Chimica inorganica integrati con il libro. Spiegazione semplice con aggiunta di esercizi svolti in classe. Ottima guida per iniziare a prepararsi all'esame di Chimica generale ed inorganica.

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Chimica generale e inorganica

Esame Chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Boschi

Università Università degli Studi di Ferrara

Appunti esame

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Appunti di Chimica generale e inorganica. Argomenti: struttura dell'atomo, meccanica quantistica, configurazione elettronica, orbitali, struttura di lewis, ibridazione, reazioni chimiche, bilanciamenti, acidi e basi, pH, stati di aggregazione della materia, elettrochimica e termodinamica.

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Stato liquido e gassoso

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Sabbatini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Questo documento contiene tutto ciò che bisogna sapere sullo stato liquido e gassoso al fine di poter superare l'esame di Chimica generale e inorganica, questi appunti sono stati presi attraverso le lezioni tenute dalla prof.ssa Sabbatini Simona.

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Tavola periodica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Sabbatini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Questo documento contiene tutto ciò che bisogna sapere sulla tavola periodica al fine di poter superare l'esame di Chimica generale e inorganica, questi appunti sono stati presi attraverso le lezioni tenute dalla prof.ssa Sabbatini Simona.

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Termochimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Sabbatini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Questo documento contiene tutto ciò che bisogna sapere sulla termochimica al fine di poter superare l'esame di Chimica generale e inorganica, questi appunti sono stati presi attraverso le lezioni tenute dalla prof.ssa Sabbatini Simona.

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Stato solido e Difetti strutturali

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Sabbatini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Questo documento contiene tutto ciò che bisogna sapere sullo stato solido e i difetti strutturali al fine di poter superare l'esame di Chimica generale e inorganica, questi appunti sono stati presi attraverso le lezioni tenute dalla prof.ssa Sabbatini Simona.

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Appunti di Chimica generale e inorganica sulle proprietà colligative

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Sabbatini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Questo documento di Chimica generale e inorganica contiene tutto ciò che bisogna sapere sulle proprietà colligative al fine di poter superare l'esame di Chimica generale e inorganica, questi appunti sono stati presi attraverso le lezioni tenute dalla prof.ssa Sabbatini Simona.

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. A. Caneschi

Università Università degli Studi di Firenze

Appunti esame

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Il documento contiene tutte le 22 lezioni di Chimica seguite, suddividendole già in un sommario iniziale per argomento. Vengono trattati tutti gli argomenti, iniziando dalle basi come l'atomo e leggi fondamentali, fino ad arrivare alla cinetica chimica.

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UDA Lezione simulata I modelli atomici

Esame Abilitazione a-50

Facoltà Scienze della formazione

Dal corso del Prof. A. Tinterri

Università Universita telematica "Pegaso" di Napoli

Tesi

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Il documento contiene l'intera UDA dal titolo La struttura della materia; all'interno è contenuta anche la lezione simulata dal titolo: l'atomo ed i modelli atomici. Situazione problema, contesto classe, destinatari, prerequisiti, obiettivi, conoscenze, competenze, fasi dell'UDA e della lezione simulata, verifica e valutazione.

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Chimica generale ed inorganica con elementi di analitica - Schemi con formule

Esame Chimica generale e inorganica con elementi di analitica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. D. Forrer

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

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Schematizzazione fatta in autonomia di tutti gli argomenti trattati nel corso di Chimica generale e inorganica con elementi di analitica. Si tratta di schemi degli appunti presi a lezione, sono presenti le formule e la teoria che viene chiesta all'esame. Non sono presenti esercizi.

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Esercizi svolti Chimica generale inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Speghini

Università Università degli Studi di Verona

Prove svolte

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Esercizi svolti di Chimica generale inorganica che ho usato per prepararmi e passare l'esame al primo colpo. Cosa troverai in questa raccolta? Stechiometria e bilanciamento delle reazioni: esercizi completi su bilanciamento di reazioni chimiche, incluse reazioni redox e non-redox, con spiegazioni passo-passo per ogni bilanciamento. Calcoli sui gas: problemi che applicano la legge dei gas ideali, calcolo delle pressioni parziali e frazioni molari in miscele gassose. Chimica delle soluzioni: approfondimenti su concentrazione, diluizione, titolazioni acido-base e calcoli complessi per soluzioni acquose. Proprietà colligative: esercizi sulle proprietà colligative delle soluzioni, inclusi abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico e pressione osmotica. Equilibrio chimico: calcoli di costanti di equilibrio (Kc e Kp) per diverse reazioni chimiche. Acidi e basi: esercizi sul calcolo del pH per acidi e basi forti e deboli, oltre a problemi sui tamponi. Geometria molecolare: applicazione della teoria VSEPR per determinare la geometria delle molecole. Reagente limitante e resa percentuale: problemi per identificare il reagente limitante e calcolare la resa percentuale di una reazione. #univr #chimicagenerale #chimica #chimicainorganica #reazioni #esercizisvoltichimica #esercizisvolti #esercizisvoltichimicagenerale

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Appunti Chimica generale e inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Speghini

Università Università degli Studi di Verona

Appunti esame

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Appunti fatti bene di Chimica inorganica su: - Proprietà chimiche e fisiche della materia e loro misura. - Elementi, atomi e composti. - Nomenclatura dei composti inorganici. - Reazioni chimiche. Stechiometria delle reazioni chimiche. - Gas ideali. Cenni ai gas reali. - Termochimica. Energia interna ed entalpia. Entalpia standard di reazione e di formazione. - Struttura dell’atomo. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Principio di Aufbau. - Proprietà periodiche: raggi atomici e ionici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. - Legame covalente. Formule di Lewis. Legami singoli e multipli. Risonanza. - Forma e polarità delle molecole. Ibridazione orbitalica. - Forze di interazione tra particelle. - Proprietà dei liquidi. Soluzioni. - Cinetica chimica. Equazione di Arrhenius. Meccanismi di reazione. Catalisi. - Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. - Equilibrio acido-base. Soluzioni di acidi, basi, sali. Titolazioni acido-base. - Soluzioni tampone. - Equilibri di solubilità e di complessazione. - Esperienze di laboratorio: 1) Ciclo del rame. 2) Determinazione del numero di molecole d'acqua di cristallizzazione del solfato di rame commerciale mediante titolazione iodometrica del rame. 3) Titolazione di una base debole con un acido forte. #univr #enologia #chimicagenerale #chimicainorganica #appunti #esamechimicagenerale #problemi svolti

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Chimica generale e inorganica

Esame Chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Agostino

Università Università degli studi di Torino

Appunti esame

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Appunti di Chimica generale partendo da un'introduzione sulla chimica e sui primi esperimenti riguardanti l'atomo e gli elettroni, per poi passare alle grandezze fisiche di base e alle definizioni di molecole, ioni e al concetto di mole.

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Chimica inorganica superiore - Esame scritto

Esame Chimica inorganica superiore

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. M. Lelli

Università Università degli Studi di Firenze

Prove svolte

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Documento contenente gli esercizi svolti proposti in vari esami scritti del corso di Chimica inorganica superiore (Magistrale in Scienze Chimiche UNIFI) tenuto dal professor Moreno Lelli. Il PDF contiene le domande e le relative risposte di vari compiti scritti del corso. Per qualsiasi domanda, contattami!

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Proprietà colligative, schema

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Vertuccio

Università Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli"

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica generale su: proprietà colligative: schema contenente abbassamento relativo della tensione di vapora, innalzamento ebulloscopico, abbassamento crioscopico, legge di Rault, frazioni molari in fase vapore equilibrio chimico.

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Tavola periodica e nomenclatura

Esame Chimica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. R. De Zorzi

Università Università degli Studi di Trieste

Appunti esame

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Appunti di Chimica su tavola periodica e nomenclatura di chimica generale ed inorganica, I anno, CTF. Molto importante conoscere la nomenclatura: contiene appunti presi a lezione e integrazione con libro ed esercizi svolti in aula.

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Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Stefanelli

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Prove svolte

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Appunti di Chimica generale e inorganica. Spero che gli esami di Chimica generale e inorganica siano andati bene per tutti gli studenti. È importante aver dedicato tempo sufficiente allo studio e alla preparazione. L'impegno profuso sicuramente vi porterà a raggiungere i vostri obiettivi. Sono sicuro che i risultati ottenuti saranno soddisfacenti. In bocca al lupo per i prossimi impegni accademici!

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Modelli atomici

Esame Chimica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Leone

Università Università degli Studi di Catania

Appunti esame

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Appunti di Chimica sui modelli atomici. Tra corpi dotati di carica elettrica si manifesta una forze di attrazione (cariche opposte) o forze di repulsione (cariche uguali). Le forze tra cariche elettriche dello stesso tipo (positive o negative) sono repulsive; le forze tra cariche elettriche di tipo contrario sono attrattive. La legge di Coulomb afferma che l’intensità della forza che si manifesta tra due cariche elettriche è direttamente proporzionale alle loro quantità e inversamente proporzionale al quadrato della distanza che le separa. Nel Sistema Internazionale la grandezza carica elettrica (Q) si misura in coulomb (C). Il valore della costante k vale 9,0 · 10^-9 N · m^2/ C^2. L’atomo: l’atomo (dal greco àtomos: indivisibile) è il componente base di cui è composta la materia; è la più piccola quantità di materia con le stesse caratteristiche dell’elemento. Gli atomi si organizzano in molecole, e le interazioni tra molecole danno origine a tutta la materia. Un singolo atomo e una singola molecola:presentano le seguenti caratteristiche: • hanno sempre lo stesso volume: un atomo non diventa più grande se riscaldato. La dilatazione termica è dovuta al fatto che, all’aumentare della temperatura, le particelle si allontanano le une dalle altre; • Hanno sempre la stessa massa; • Non si deformano: le particelle, anche se sottoposte ad elevate pressione, mantengono la loro forma e non si schiacciano; • Hanno proprietà chimiche: un atomo di ferro reagisce con una molecola di acido cloridrico; • Non hanno proprietà fisiche: un atomo di rame non conduce, un atomo di ferro non viene attratto da una calamita, un atomo di oro non è giallo. Queste proprietà sono dovute alle interazione che si verificano tra più atomi di rame, di ferro, di oro; • Sono in continuo movimento: il movimento degli atomi e delle molecole è tanto più Intenso quanto più alta è la temperatura e minore la loro massa; L’atomo è ulteriormente divisibile in particelle subatomiche più piccole. Esse possono essere immaginate un po’ come i “mattoni” con i quali sono costruiti tutti gli atomi, nel senso che sono uguali per forma e struttura nei diversi elementi. Atomi che perdono o acquistano uno o più elettroni rispetto al numero di protoni sono detti ioni (chi perde elettroni e assume carica positiva si chiamano cationi; gli altri anioni.) Atomi dello stesso elemento che differiscono per il numero di neutroni (numero di massa=N+Z) si dicono isotopi dove con N intendiamo il numero di neutroni e con Z intendiamo il numero di protoni. Elettroni: Thomson studiava gli effetti delle scariche elettriche sui gas rarefatti contenuti in particolari tubi di vetro. In questi tubi, chiamati anche tubi catodici, sono inseriti due elettrodi sui quali, per mezzo di un generatore elettrico, vengono accumulate cariche elettriche di segno contrario. Riducendo la pressione del gas a un milionesimo di bar e aumentando la carica elettrica accumulata sugli elettrodi fino a raggiungere valori sufficientemente elevati, Thomson poté verificare che dall’elettrodo negativo (catodo) venivano emessi fasci di particelle che egli chiamò raggi catodici. Le particelle emesse dal catodo hanno carica negativa e la loro massa è sempre molto più piccola della massa dell’atomo più leggero, quello di idrogeno; Alle particelle che costituiscono i raggi catodici fu dato il nome di elettroni. Gli elettroni ( e−) sono le più piccole particelle con carica elettrica negativa. La carica vale -1 in particolare 1,602 · 10 −19 C. La carica elettrica dell’elettrone fu determinata per la prima volta dal fisico statunitense R.A.Millikan. Nell’ingegnoso apparato da lui stesso messo a punto, un po’ di olio nebulizzato veniva introdotto sopra una piastra provvista di un forellino: le minutissime gocce d’olio che attraversavano il forellino si venivano a trovare in uno spazio tra due piastre metalliche con carica elettrica di segno contrario. Questo spazio veniva fatto attraversare da raggi X, particolari radiazioni in grado di estrarre elettroni dalle molecole di azoto e di ossigeno presenti nell’aria: di conseguenza alcune gocce di olio, colpite a loro volta dagli elettroni, si caricavano con carica elettrica negativa. La caduta delle gocce causata dalla forza di gravità poteva essere contrastata attraverso l’azione della forza elettrica creata dalle due placche. Millikan, osservando al microscopio il moto delle gocce e modificando opportunamente l’intensità delle cariche sulle piastre, era in grado di bilanciare esattamente la forza di gravità e in questo modo le gocce rimanevano sospese. Conoscendo la quantità di carica sulle piastre e applicando la legge di Coulomb, Millikan riuscì a calcolare la carica elettrica sulla goccia. Ripetendo l’esperimento molte volte trovò che la carica di ogni goccia era sempre – 1,7 · 10 –19 C o un suo multiplo intero. Il modello atomico a Panettone: l'atomo è costituito da una distribuzione di carica positiva diffusa all'interno della quale sono inserite le cariche negative. I protoni: la presenza di queste particelle venne rilevata sperimentalmente utilizzando apparecchiature simili ai tubi catodici queste particelle costituiscono i cosiddetti raggi canale e sono state individuate immettendo nel tubo un catodo opportunamente forato.La luminosità che compare dietro al catodo forato indica la presenza di particelle con carica positiva. Si è potuto verificare che queste particelle: • hanno una massa molto più grande di quella degli elettroni; • sono diverse a seconda del tipo di gas presente nel tubo; • possiedono una carica positiva che è sempre un multiplo intero del valore della carica dell’elettrone. Alla più piccola di queste particelle positive fu dato il nome di protone. I protoni ( p +) sono le più piccole particelle con carica elettrica positiva che sono stabilmente presenti in tutti gli atomi. A seguito anche di altri esperimenti, possiamo affermare che: - la massa del protone è molto più grande di quella dell’elettrone, ma la carica elettrica positiva del protone ha lo stesso valore di quella negativa dell’elettrone; I neutroni: nel 1932 il fisico inglese J. Chadwick dimostrò che negli atomi è presente anche un altro tipo di particella, alla quale fu dato il nome di neutrone. I neutroni (n) sono particelle presenti negli atomi, hanno massa quasi uguale a quella dei protoni ma non presentano carica elettrica. Ricapitolando: Protone: • Carico positivamente (stessa carica dell’elettrone, ma di segno opposto: 1,602 × 10-19C) • Risiede nel nucleo • Influenza la massa dell’atomo • Massa pari a 1,673 × 10-27kg (simile a quella del neutrone, e 1836 volte più grande dell’elettrone) Neutrone: • Non presenta carica (neutro) • Risiede nel nucleo • Influenza la massa dell’atomo • Massa a riposo di 1,675 × 10-27kg (simile al protone) Elettrone: • Carico negativamente (−1,602 × 10-19 C) • Ruota intorno al nucleo dell’atomo, lungo traiettorie casuali (orbitali) • Massa piccolissima: 9,10 × 10-31 kg (trascurabile) • Coinvolto nella formazione di legami tra atomi Teoria atomica di Dalton: nel 1803 questa teoria venne ripresa da Dalton che enunciò la teoria atomica, secondo la quale: - tutta la materia è formata da particelle indivisibili chiamate atomi; - durante le reazioni chimiche gli atomi non si creano e non si distruggono ma possono solo ricombinarsi tra loro generando diversi composti (i prodotti della reazione). Le leggi ponderali: secondo Lavoisier, in una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa deiprodotti (legge di conservazione della massa). Secondo Proust, le masse degli elementi che reagiscono per formare un composto devono essere in una proporzione ben precisa perché atomi di elementi diversi si combinano tra loro secondo numeri interi caratteristici di quel composto; in altre parole il rapporto fra le masse degli elementi di un composto è definito e costante (legge delle proporzioni definite). Secondo lo stesso Dalton, masse uguali di uno stesso elemento devono contenere uguale numero di atomi e quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli (legge delle proporzioni multiple). Rutherford: esperimento della lamina d'oro: nel 1909 Rutherford, invece, grazie all'esperimento della lamina d'oro, dimostrò l'esistenza del nucleo. Egli fece incidere un fascio di particelle α (di carica 2+) prodotte da un altro elemento radioattivo (il polonio) contro una sottile lamina d'oro dello spessore e vide che: - la maggior parte delle particelle passava indisturbata attraverso la lamina (perciò tra un atomo e l'altro dovevano esistere grandi spazi formati dalla nuvola di elettroni); - alcune particelle venivano deviate perché evidentemente lungo la loro traiettoria avevano incontrato una porzione della lamina estremamente densa di carica positiva in grado di respingerle: il nucleo. Rutherford concluse quindi dovesse essere composto da un nucleo centrale in cui sono concentrate la carica positiva e la massa dell’atomo, mentre gli elettroni dovevano occupare lo spazio vuoto intorno al nucleo. Modello di Bohr: Bohr si rese conto che un fotone che viene assorbito da un atomo cede tutta la sua energia a uno degli elettroni che passa così a uno stato energetico più elevato. Il modello di Bohr afferma che l’elettrone può percorrere solo determinare orbite circolari (orbite stazionarie) e che quando ruota su di essere non assorbe o emette energia: all’elettrone sono permesse solo certe orbite, corrispondenti a determinati valori di energia (tanto più grande quanto più ampia è l’orbita, ossia distante dal nucleo); l’elettrone non può, quindi, assumere tutti i valori energetici: la sua energia è quantizzata. Per passare da un’orbita all’altra, l’elettrone assorbe o emette energia (ossia fotoni di opportuna frequenza). L’energia del fotone emesso o assorbito corrisponde alla differenza di energia fra le due orbite. Il livello di energia più basso corrisponde al numero quantico n = 1, e viene detto stato fondamentale; i livello di energia superiori sono detti stati eccitati. Il passaggio dallo stato fondamentale a quello eccitato comporta l’assorbimento di un fotone; in seguito l’elettrone, attratto dal nucleo, ritorna allo stato fondamentale direttamente: a ogni “salto di orbita” corrisponde l’emissione di energia sotto forma di un fotone: si ha, così, una transizione energetica. Il principio di indeterminazione di Heisenberg: nel 1927 Heisenberg formulò il principio di indeterminazione, secondo cui non è possibile determinare contemporaneamente la posizione e la quantità di moto (=mv), ovvero la velocità di un elettrone. Equazione di Schrodinger: probabilità di trovare una particella in una determinata regione spaziale circa il 95%.

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