Ripasso Chimica generale e inorganica

BREVE FORMULARIO

RIPASSO +

RICORDARE

ELEMENTI da

CHATELIER

LE COSTANTE

PV = DIREZIONE R

VOLUME AUMENTA DESTRA

a O

. DIREZIONE R

VOLUME SINISTRA

DIMINUISCE

b O

DIREZIONE R

PRESSIONE AUMENTA MENO GASSOSE

MOLI

~

a DIREZIONE R PIÙ

DIMINUISCE

b

. PRESSIONE O MOLI GASSOSE

An

KcCRT)

i

Kpé Gas calcola

Koekp si

e

per

: POICHE

E DELL'EQUILIBRIO

NON TIENE

DIVERSO CONTO

Q REAZIONE

QK DESTRA

A SINISTRA

QKREAZIONE A

REAZIONE ALL'EQUILIBRIP

Q K

= E catodo E anodo

Focella

ELETTROCHIMICA = -

RIDUZIONE OSSIDAZIONE

PIÙ PICCOLO

PIÙ

VALORE GRANDE

: (PRODUCE CORRENTE)

CHIMICA

PILAO CELLA ENERGIA

GALVANICA = (CONSUMA CORRENTE

ENERGIA

ELETTROLITICA CHIMICA

CELLA = AHr DHidr

AHsol

TERMOCHIMICA +

= -

#Sol ENDOTERMICA

O

>

ANSOKO ESOTERMICA

TEORIA GEOMETRIA MOLECOLE

ALL'ATOMO CENTRO

SP ATTORNO

2 OGGETTI

SP23 CENTRALE

Oggetti Attorno ALL'ATOMO

SP3 4 ALL'ATOMO CENTRALE

Oggetti Attorno

POLIATOMICI

IONI SOLUBILITA

?

SO SOLIDO-LIQUIDO

IONE SOLFITO : TEMPERATURA

AUMENTA all'AUMENTARE della

2-

504 SOLFATO

IONE GAS-LIQUIDO

FORZIONE TEMPERATURA

DIMINUISCE

FOSFATO all'AUMENTARE della

GAS-LIQUIDO

NOz- AUMENTA

IONE NITRITO PRESSIONE

all'AUMENTARE della

NO 3- C

NITRATO

IONE KHP

LEGGE HENRY

di =

: CONCENTRAZIONE

C GAS

:

2-

COz KH COSTANTE HENRY

di

IONE CARBONATO :

P P PARZIALE GAS SOPRA LIQUIDO

: .

ACIDI FORTI

BASI

e

↓ METALLO ALCALINO OH

& +

Rb

cloridrico

H Cs

Cl K

Na

acido IDROSSIDO Li

di ,

, , ,

bromidrico

HBr OH

ALCALINO

acido METALLO TERROSO +

didrico

acido

Hi Ba

Sr

di

IDROSSIDO Ca

lo ,

,

solfidrico

#2504 acido perclorico

C104 acido

# nitrico

acido

HNOz pH pOt

FORMULE ,

] ]

[Hz0

[Hz0 + + 3

Ca

pH -log SE FORTE

ACIDO

a =

= [Hz0 ↓ PH

] ]

[HzO

+ + -

ka

Ca

DEBOLE

ACIDO 10

Se = =

· POH

-J

[OH 10 -

=

[OH-]

-10g[OH-] Ch

pOH SE FORTE

BASE

b =

=

. [oH-] Vcb Kb

SE BASE DEBOLE = .

kw/kb

Ka kb

14-pOt kw

pOH

PH 14 Ka

pOH e

e = =

=

= - FORMULE TAMPONI

&Egrav