Reazioni chimiche - Chimica generale e inorganica

Gruppo 2, Lavoro a gruppi prof. A. Dolmella. Settimana dal 07/10/2024 al 11/10/2024

LE REAZIONI CHIMICHE

Le reazioni chimiche sono notazioni semplificate rappresentanti un processo dinamico di trasformazione che avviene

quando determinate sostanze dette reagenti si trasformano in altre dette prodotti. Il cambiamento dei legami in una

reazione chimica tende a portare i prodotti alla stabilità e la reazione stessa si ferma quando l’energia potenziale è

stata del tutto convertita.

Esse sono rappresentate da equazioni chimiche che forniscono informazioni essenziali.

Il cambiamento dei legami in una reazione chimica tende a portare i prodotti ad un livello maggiore di stabilità. L’energia

posseduta dai reagenti e dai prodotti è su livelli diversi quindi la reazione si ferma quando la maggiore energia

posseduta dai reagenti è stata spesa durante il processo.

Il lavoro che compie una reazione è la trasformazione dei reagenti per fare i prodotti.

Inoltre, il modo con cui avviene una reazione si chiama meccanismo di reazione.

È importante da precisare che, la scrittura di reazione deve essere “vera” sia a livello microscopico che macroscopico.

Per fare, per esempio, una molecola d’acqua non si può prendere mezza molecola di ossigeno biatomico.

→H →

La reazione non andrà scritta mai così H +1\2 O O, ma così 2H + O 2H O .

2 2 2 2 2 2

Per convenzione, i reagenti sono scritti alla sinistra del segno di reazione e i prodotti alla destra.

Il segno di reazione indica la direzione in cui avviene la trasformazione e consiste in una freccia singola “→” se i reagenti

si trasformano completamente nei prodotti; in questo caso la reazione è detta completa o quantitativa.

Se invece la reazione è reversibile, ovvero una parte dei reagenti non viene convertita totalmente nei prodotti

instaurandosi un equilibrio dinamico, viene utilizzata la doppia freccia “↔”.

Il coefficiente stechiometrico che precede una formula chimica rappresenta quante moli a livello macroscopico di quel

prodotto si ottengono a partire da quante moli di reagente erano disponibili, o, a livello microscopico, quante erano le

molecole o le unità formula che sono state messe a reagire per ottenere un certo numero di molecole\unità formula.

È molto importante far riferimento alle leggi empiriche scoperte nel XIX secolo:

- Legge della conservazione della massa di Lavoisier, dove la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti

- Invariabilità delle sostanze elementari, principio che le sostanze chimiche elementari, come gli elementi della

tavola periodica, non cambiano la loro composizione chimica attraverso reazioni chimiche normali. Questo significa

che un elemento manterrà le sue proprietà chimiche e fisiche anche quando interagisce con altri elementi o composti.

- Rapporti quantitativi che esistono all’interno delle singole sostanze, composizione e alle proporzioni degli

elementi che formano un composto. Questi rapporti sono essenziali per comprendere la formula chimica di una

sostanza e le sue proprietà.

I coefficienti stechiometrici sono posti davanti alle formule della sostanza, questo perché sono stabiliti dalla legge di

conservazione della massa di Lavoisier, ovvero che il numero totale di atomi di ciascun elemento deve essere

conservato in entrambi i membri dell’equazione chimica.

I coefficienti stechiometrici per una data reazione devono essere i più piccoli numeri interi possibili.

L’equazione viene definita bilanciata quando tutti i coefficienti stechiometrici sono stati attribuiti.

Deve essere specificato lo stato di aggregazione delle sostanze che partecipano alla reazione, che solitamente viene

indicato fra parentesi; in particolare, (s) indica lo