Appunti di Chimica generale

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Appunti di chimica generale su Pesi atomici e determinazione dei pesi atomici,Leggi di Lavoisier, Proust,Teoria atomica di Dalton, legge delle proporzioni multiple, Avogadro, Cannizzaro, legge di Gay-Lussac o legge dei volumi, scala dei pesi aotmici, mole, numero di moli.

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Appunti di Chimica su Modelli atomici Thomson Rutherford Bohr Schrodinger e configurazione elettronica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

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Appunti di chimica generale con descrizione dei vari modelli atomici, a partire da Thomson( modello a panettone) , Rutherford(modello planetario), Bohr(modello deterministico), Schrodinger(modello ondulatorio); schema sulla configurazione elettronica

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Appunti di chimica su Tavola periodica, proprietà periodiche, numero di ossidazione

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

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Appunti di chimica sulla storia della nascita della Tavola periodica, proprietà periodiche (elettronegatività, affinità elettronica, energia di ionizzazione), numero di ossidazione basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica suTermodinamica chimica, Legge di Lavoisier Laplace, Legge di Hess

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

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Appunti di Chimica generale e inorganica su Termodinamica chimica, Legge di Lavoisier Laplace, Legge di Hesse basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica sulle Proprietà colligative

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. I. Blanco

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Appunti di Chimica geenrale e inorganica sulle proprietà colligative basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Teoria Chimica - schemi e formule per esercizi - riassunti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. C. Francia

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica generale ben sistemati, con schemi riassuntivi e formule principali per affrontare al meglio gli esercizi richiesti dal docente ed, in particolar modo, l'esame, Università degli Studi Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Corso di chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Martinelli

Università Università degli Studi di Pisa

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- Introduzione - Teoria atomica della materia (struttura atomica ed esperimenti) - la tavola periodica (metalli, non metalli e metalloidi proprietà) - Regole di nomenclatura - Stechiometria - Le principali classi di reazioni chimiche (soliti acquosi, redox) - I gas (le leggi dei gas, massa molare di un gas, pressione parziale) - Teoria cinetica molecolare - I gas reali - Termochimica - Struttura elettronica degli atomi (natura della luce, modello di bohr) - Il dualismo onda - particella ed energia (modello quantomeccanico dell'atomo) - Il modello quantomccanico e la tavola periodica (configurazioni, proprietà atomiche) - Il legame chimico (teoria di lewis, legame ionico, legame covalente, legame metallico) - Strutture di Lewis - teoria VSEPR - Cinetica chimica (teoria dello stato di transizione, catalisi) - Equilibrio chimico - Il principio di Le Chatelier - Teoria del legame di valenza (orbitali ibridi, sovrapposizione degli orbitali, legami multipli) - Costruzione di strutture molecolari secondo la teoria del legame di valenza - Acidità e pH (costante di dissociazione acida, autoionizzazione dell'acqua, acidi di Bronsted - Lowry, basi deboli, forza di un acido e proprietà molecolari, proprietà acido - base delle soluzioni saline, acidi di Lewis, sistemi tampone) - Forze intermolecolari: liquidi solidi e transizioni di fase (stati fisici, transizioni di fase, tipi di forze intermolecolari, stato liquido, stato solido) - Termodinamica (seconda legge della termodinamica, entropia, energia libera, lavoro) - Elettrochimica - Celle elettrolitiche

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Chimica Teoria e Esercizi

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. G. Suranna

Università Politecnico di Bari

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Appunti riguardante tutto il programma di Chimica Generale. Per ogni argomento sono presenti gli esercizi trattati a lezione. Appunti basatisu appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Suranna dell’università Politecnico di Bari - Poliba. Scarica il file in formato PDF!

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Preparazione del solfato di rame

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Obiettivo: sintetizzare un campione di solfato di rame pentaidratato (CuSO4·5H2O) e determinarne il peso; calcolare la resa della reazione (effettiva e relativa), l’efficienza relativa della cristallizzazione come percentuale in moli; preparare una soluzione acquosa di rosso cresolo per verificare il pH dei gas della reazione.

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Sintesi dell'acido acetilsalicilico e del Nylon 6-10

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Relazione di laboratorio, obiettivi: 1) sintetizzare l’aspirina e calcolarne la resa teorica, effettiva e percentuale 2) esecuzione di una reazione di policondensazione, svolta con catalisi a trasferimento di fase, tra il bicloruro di un diacido ed una diammina.

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Esercitazione acidi e basi

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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1) REAZIONI ACIDO-BASE CaO/H2O/CO2. OBIETTIVO: Osservare i fenomeni chimici che avvengono tra una soluzione di Ca(OH)2 e diversi reagenti 2) TITOLAZIONE ACIDO-FORTE (HCl DEL REAGENTARIO) BASE-DEBOLE OBIETTIVO: titolare una soluzione acquosa di Na2CO3 con HCl e trovare la concentrazione di HCl 3) Valutazione del pH mediante indicatori. Obiettivo: preparare soluzioni di vario tipo e calcolarne il pH mediante l’uso di indicatori quali il rosso cresolo, il blu di timolo e il metilarancio.

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Cintetica dell'ossidazione dello ione I- con lo ione S2O82-

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Obiettivo: calcolare velocità e ordini di reazione parziali e totali di un processo redox. Materiali per le quattro soluzioni: KI 0,2 M, amido, Na2S2O3 0,4 M, KNO3 0,2 M, Na2EDTA, (NH4)2S2O8, dell'Università degli Studi Politecnico di Milano - Polimi. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica - Preparazione di soluzione a titolo noto

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Relazione di laboratorio di chimica, obiettivo: preparare soluzioni conoscendo le concentrazioni, arrivando a un volume finale di 50 ml. Acido solforico, cloridrico, acetico, ammoniaca, sodio idrossido, Università degli Studi Politecnico di Milano - Polimi.

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SN SA modulo chimica organica 17 03 2015

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Settambolo

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame con svolgimento e spiegazione. Tracce: Esercizio 1 a) -Rappresentare l’acido (E)-5-ammino-3-butil-2-cloro-2-pentenoico -Rappresentare (R,R)-3-metilcicloesanolo nella conformazione più stabile b) Attribuire il nome IUPAC, comprensivo di stereochimica, alle seguenti molecole Esercizio 2 -In che forma si trova in prevalenza la valina ai seguenti valori di pH a) pH 2 b) pH 6 c) pH 12 -Indicare l’atomo di idrogeno più mobile (acido) in ciascuno dei seguenti composti, motivando la risposta Esercizio 3 a) Scrivere le formula di Fischer dei glicitoli ottenuti per riduzione di: D-glucosio D-mannosio (epimero del glucosio al C2) D-galattosio (epimero del glucosio al C4) Quali di essi è otticamente inattivo? b) Disegnare, tramite rappresentazione a pentagono planare, gli stereoisomeri del 3- metilciclopentanolo

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SNA I Appello Sessione Invernale

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. L. Labella

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame di chimica generale con svolgimento e spiegazione. Tracce: 1) Bilanciare e completare le seguenti reazioni redox: Rame metallico + ione nitrato ione rameico + monossido di azoto Ione Permanganato + acqua ossigenata ione manganese(II) + ossigeno molecolare Ione Dicromato + biossido di zolfo ione cromo(III) + ione solfato 2) Formula di struttura, geometria e numero di ossidazione dell’atomo centrale in ciascuna delle specie elencate : CO3^-2 I3^- PCl6^- 3) Devo preparare 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH. Quanti mL di una soluzione 3M di NaOH devo prendere? Come procedo? 4) Data la reazione da bilanciare: NaClO + Cr(OH)3 + NaOH --> NaCl + Na2CrO4 + H2O Determinare le quantità dei prodotti che si formano a partire da 150,00 g di ipoclorito di sodio, 187,15 g di idrossido di cromo(III) e da 208,30 g di idrossido di sodio. 5) 10 g di PCl5 sono posti in un recipiente a pareti rigide del volume di 1 L e la temperatura è portata a 573 K. Quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione: PCl5 <-- --> PCl3+ Cl2 si sono formati nel recipiente 4,55 g di tricloruro di fosforo. Calcolare la Kp e la Kc scrivere inoltre la relazione tra le due costanti di equilibrio. 6) Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 26,3 mL di NH3 0,0366 M (Kb = 1,8 .10^-5) con 44,0 mL di HCl 0,0125 M. 7) I potenziali standard di riduzione per Pb2+ ===== Pb E° = -0,126 V Sn2+ ===== Sn E° = -0,138 V In una pila in cui i due elettrodi dei metalli sono immersi nelle rispettive soluzioni 1 M (cioè in condizioni standard) chi è il catodo e chi è l’anodo? Scrivere lo schema convenzionale della pila e la reazione redox associata alla pila. E se la concentrazione di Sn2+ è 1 M e la concentrazione di Pb2+ è 1.10^-3 M ? Commentare.

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Esercizi formule di struttura: chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Esercitazione

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Esercizi di Chimica sulle formule di struttura esercizi svolti generale elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa Trombetta, Università Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Teoria cinetica dei gas, relazione temperatura-energia cinetica, cinetica chimica, equazione di Arrhenius e costante di equilibrio: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

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Appunti di Chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni. Rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni.

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calcolo Ph e soluzioni tampone: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

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Legame a idrogeno: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

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Appunti di Chimica generale su Legame a idrogeno basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni. Rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni.

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Classificazione elettrodi e elettrolisi: appunti di elettrochimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta