Chimica generale
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lo del
stato
pula miscela, rappresenta
che
una
o ad
riferito una sostanza
ad
particolare diagramma cartesiano
un
di stato)
(o diagramma
di è
un fase
diagramma 7la
con
Indicando
chimica).
composizione
volume,
pressione,
(temperanua,
piir termodinamiche
ai coordinatà
o
variare aue
in al
esame
termodinamico
sistema di
i fase:
diagrammi
seguenti
possono tracciati
molare,
in essere
frazione
Vil la espressa
volume x composizione
p pressione,
la e
temperatua,
o prra
di sostalza
di
p-T: una
stato
diagramma
diagramma
. (owero binaria)
di miscela
una
binalio
p-x di
e diagramma stato
diagramma T-x
c in dimensioni.
di 3
p-V-T: stato
diagramma
diagromma
. (owero ternaria)
miscela
di una
ternario
stoto
diagrammadi utili per applicazioni:
diverse
molto
di
I sono
stato
diagrammi di un sistema;
pressione
. composizione
di e
temperatura,
presenti variare
fasl aI
Ie
Det-erminare
. equilibrio;
in
presenti un
fasi
quantità delle
relative
le
Calcolare in
. un altro;
di un componente
massima
solubilità
Ia
Determinare
. fasi;
varie
di fusione delle
temperatura
Ia
Conoscere di fase
. le trasformazioni
awengono
cui
a
temperatura
Ia
Determinare il roefficiente di van t-Hoff?
cos'è
soluzioni.
colligative delle
proprietà
Elenca Ie
19) particelle
delle
natura
non dalla
la soluzione e
compongono
particelle distinte che
di
numero
solo
proprietà dal
dipende
che
proprietà delle soluzioni
colligativa-> Alcune
puro'
quelle solvente
del
diverse da
forma sono
che si
proprietà della soluzione
fisiche
le
urlsolvente,
volatile
non a
un soluto
aggiunge
si
stesse. euando non
soluzione;
della
componenti
natura dei
dalla
di
particelle soluto, anche
...*[Io delle
ìoncentrazione
pH,
p., oltre daila
il che
dipendono
la e
densità
proprietÀ, colligative, che sono:
proprietà
per Ie
così
è di vapore;
tensione
della
- abbassamento ebullioscopico;
innalzamento
- crioscoPico;
- abbassamento
osmotica,
pressione
- cui
in
nel
colligative
proprietà caso
delle
nel calcolo
introdotto
viene
-> correttivo che
coefficiente
Hoff di
(o dissociazione)
van't fattore
di
Coefficiente producono dalla
ioni si
particelle effettivamente
quantità che
di o
Ia
esprime
che
adimensionale
di correzione
fattore
un
elettroliti. Esso è
la soluzione contenga in un solvente.
allo solido)
(inizialmente stato
di soluto
mole
di una
dissoluzione fare un
i riducente
di e
Definire e
concetti ossidante
di ossidoriduzione?
reazioni
ìe
21) sono
Cosa
esempio. di ossidazione
numero
di cambia
atomi
coppia
in almeno una
cui
reazioni
di ossidoriduzione->
Reazioni il riduce;
si
acquista e- e
n.o.-che
l'atomo diminuisce
che
contiene
che
Ia sostanza
Ossidante-> il elerde di ossida.
n.o. e- e
I'atomo che aumenta
contiene
la che
sostanza
Riducente-> + Zn->
Es. Cu+Zn^z+
Cu^2+ (si riduce);
+2 per n.o acquista e-
diminuire
quindi
n.o 0,
passa a
(ossidante) da
Cu (si
perde ossida)'
+2, e-
quindi n.o
per aumentare
n.o
(riducente) passa 0 a
da
Zn in
raccolti tabelle
i
pOTENZIALE in valori
VoIt sono
misurato
DI RIDUZIONE: e
STANDARD è
dal
ridursi misurato
di composto è
un a
La tendenza riduce;
si
potenziale maggiore e
Cun2+ ha si
potenziale minore ossida
e
Zn ha riduce ed è ossidante;
maggiore
di
Il si
potenziale riduzione
con
composto riducente'
si ossida ed è
potenziale riduzione minore
di
il con
composto quello
di del riducente.
maggiore
dell'ossidante
potere riduzione
iI è
di
spontanea
di se
ossidoriduzione è
Una reazione ur
pile?
fuzionano le Fare esempio.
Come
24) E' da
costituita
in elettdca.
energia
viene trasformata
liberata
pila chimica
I'energia
di spontanee e
ossidoriduzione
in awengono reazioni
cui
dispositivo
un
La è di
primo solfato
(Quindi di nel caso e
zinco
M solfato
loro solfato
ra*., del
nella soluzione
part" recipienti, 1
immÀrse
in diversi
di due
di zinco una
lamina e
una (-): zinco, consuma,
in Io
questo che si
I'anodo caso
gli costituisce
ossida
elettiodi. che si
rappresentàno
metalli nelle semi-pile
I Quello
due
nel secondo).
rame proveniente soluzione.
dalla
il di altro rame
il ricopre
(+), rame,
questo
in si
caso
catodo
costituisce
quello riduce
menfie ché si inte:molecolari?
le interazioni
22) sono
Quali fisico di una sostanza.
determinano Io stato
molecole che
instaurano tra Ie e
interazioni atuattive che si
intermolecolari sono
I legami Der
di Waals:
L.forze Van nuclei'
rispetto ai
simmetrica
nuvola elettronica
della
la è
distribuzione
in molecola
in apolare
un atomo una
indotto-> o
istantaneo-dipolo
dipolo
-interazione un
da
nuclei addensata
rispetto ai e
asimmetrica
nuvola elettronica sia
pui della
la distribuzione
momentaneamente
che
degli succedere
mòmento e-
A del
causa ISTANTANEO.
DIPOLO
di un
la formazione
determina
lato, ciò molecole circostanti'
nelle
INDOTTO
DIPOLO
induce un
un campo elettrico
genera che
istantaneo
dipolo
Ciascun di London.
la di
forza dispersione
originando
eletuostaticamente
formati si atuaggono
I inàotti si
dipoli sono
che
+forze di London: molecolare
peso
del
molecole
delle e
delle dimensioni
all'aumentare
di London
forze aumenta
I'intensità delle fosfolipidi
apolari dei
unite Ie code
tengono
perché
membrana cellulare
della
formazione
importanti nella
sono polari vicine.
moÌecole
propria attrazione
la su
elettrici fanno sentire
polari che
campi
molecole creano
le
dipolo-dipolo->
-interazioni dipolo-dipolo
poli interazione
di molecole->
2
opposti
ua
elettrostatica
veiifica un'attrazione
modo
questo
In si che rende
di stabilità
elevata
configurazione
cosi una
raggiunge
all'altro->
di si
I'uno fronte
poli (opposta carica)
i
dispongono
awicinano
poÌari si e
Le molecole potenziale del sistema.
minima 1'energia
idrogeno:
2.legame a dipolo-dipolo
di interazione
tipo
particolare
un
è molto elettronegativa
piccole
di dimensioni
un atomo
con
covalentemente
legato
idrogeno
quali dì è
un atomo
nelle
moleiole
tra
forima
si intermolecolari
più interazioni
forte delle
Ia
è H2O
di
le molecole
tiene unite H
di
introno aÌI'atomo
lineare
geometra
una
determina
cioè
direzionale,
è maggiore
di
punti ebollizione
di fusione e
presentano
molecole 3legami)
C->
G
(A idrogeno,
legami e
T-> 2 a
nucleiche
basi
awiene tra Ie e
molecolare che
nel riconoscimento
implicato
e proteine
delle
la struttura
determina esagonale'
disposizione
gli di assumono
in atomi ossigeno
cui
cristallina
la
ghiaccio struttura
suà
conferisce aI i[ di
il numero massa'
atomico
Definire numero e
un atorno?
quali particelle costituito
23) Da è
gli isotopi?
sono
Cosa chimica.
in reazione
inalterata una
rimane
particella che
piccola
più elementare
ATOMO: Ia
è particelle fondamentali:
gli formati tre
tutti da
elementi
Gli sono
di
atomi la
. lettera
indicata Ia
di e.
quantità con
carica è
negativa,
kg carica elettrica
10-31 una
9,11
-urridi e
Elettrone-> ' kg'
L0-27
' L'67
+1,6 La massa è
10-19 C.
pari sua
cioè
di a
protone-> opposto,
ma segno
quella dell'elettrone,
identica a
carica protone.
quella del
superiore a
leggermente
massa
di una
priva dotata
di elettrica
carica e
particella
Neutrone-> protoni' In un
di
lo numero
hanno stesso
elemento
Atomi uno
di stesso
di un atomo.
protoni
il presenti nel nucleo
(p+)
numero di
Z indica
II numero atomico intorno.
vi ruotano
di che
elettroni
numero
uguale aI
nel nucleo è
positive
il contenute
cariche
delle
numero $ròtoni)
neutro
atomo con
indicati complessivamente
(protoni neutroni sono
e
un atomo
presenti nel nucleo di
protoni neutroni
e
alla tra
Il invece somma
A
di cogisponde
numero massa nucleo.
del suo
neutroni no
numero
dal dei
caratterizzato
Ogni atomo
il di è
nucleoni).
termine quindi atomica
A, massa
differente
di massa e
differente nÌ.lmero
Z, ha
che
lo numero atomico
perciò stesso
chimico, aventi
elemento
uno
Isotop!> di stesso
atomi
M. gruppi?
i Che
periodica? sono
gli Cosa
nella tavola
elementi
organizzati
26) Come sono ulo gruppo?
gli .ld stesso
appa{enenti
elementl
particolarità presentano numero atomico
per crescente;
gli elencati
periodica elementi sono
Nelìa tavola i PERIODI;
orizzontali sono
rlghe
Ie i GRUPPI;
verticali
righe sono
Ie loro struttura
dalla
dipendevano
(che
flsiche
chimiche e
gruppo caratteristiche
uguali
hanno
gli di uno
tutti stesso
elementi
cosi
perché
particolare->
forma
ha u"na esterna)
elettronica gli derivano?
Da
orbitali? cosa
27) sono
Cosa particolare
in non un
ha
La funzione d'onda
in sé
il un atomo. rlr
di un elettrone
comportamento
descrive
che
rp
funzione
un onda
una d
atomico
orbitale è dell'atomo'
nucleo
di
qualsiasi attorno aI
in zona spazio
una
probabilità ì'elettrone
ài di uovare
il legato alla densità
quadrato r.[2 è
mentre suo
fisico,
significato possibile conoscere
non
di
il Heisenberg
principio di è
indeterminazione
perché secondo
funzioni d'onda necessaria
partire è
dalle
definizione, a
Tale l'e-.
infinitesima
particella con
di
quantità di moto una
posizione la
la e
simultaneamente i
sono
di una soluzione? Quali
la corcentrazione
definita
Come
per è
soluzione?
intende
28) si
Cosa solttzione?
di
la una
concentrazione
misura
modi cui
piir con si
comuni in
distribuite
particelle mescolate e
diverse
gassosa; contiene
liquida o
in solida
o
più una fase
sono contenute
in sostanze
cui una o
miscela omogenea
Soluzione-> altri.
degli
composizione
la medesima
di soluzione abbia
volume
in modo ogni
che
nello disponibile
spazio
modo uniforme quantità)
in minore
presente
(componente
quantità), soluto
in
plesente massime
(componente
solvente
Componenti: di
quella soluzione.
quantità solvente o
di
iI la soluto
tra e
rapporto
di soluzione
una è
La còncentrazione gruppi:
in
suddivise 5
possono essere
di concentrazione
misure
Le . gruppo Peso/Peso: yopTp= g(soluto)/g(soluzione)*100
in di ->
soluzione
i grammi 1009
di soluto contenuti
peso->.indica
in
percentuale m= n(soluto)/kg(soluzione)
in kg di ->
it di solvente
di moli soluto
molalità-> 1
indica n. x(A)= n(A)/n(A)+n(B)+n(C)
il moli totali ->
ra il num. di
moli un componente
il num.di di e
rapporto
indica
molare->
frazione
. gruppo Peso/Volume: g(soluto)/cm3(soluzione)*100
->
i %pA,r=
in di soluzione
di
grammi 100cm3
soluto
indica
peso/volume->
percentuale m-
-> n(soluto)/dm3(soluzione)
di
in
(soluto) solvente
il moli dm3
di 1
num.
indica
molarità-> g/l= g(soluto)/dm3(soluzione)
->
in di soluzione
i grafnmi dm3
di soluto
litro 1
indica
grammi al dm3)->
(o
al ppm= mg(soluto)/dm3(soluzione)
->
di
in soluzione
di 1dm3
parti i milligrammi soluto
milione-> indica
per
. gruppoVolume/Volume: o/oYN= cm3(soluto)/cm3(soluzione)*100
di ->
in cm3 soluzione
i di 100
soluto
indica cm3
percentuuleln vòlume->
i delf idrogeno'
composti
29) Descrivere
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher klorinda-hoxha di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale ed inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Carlo Bo - Uniurb o del prof Giorgi Gianluca.
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