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Chimica generale

Appunti di chimica generale ed inorganica con un elenco delle definizioni e le parole-chiave più importanti per l'esame teorico di chimica generale e inorganica. Elaborazione personale e studio autonomo senza la base di alcun libro. Scarica il file in formato PDF!

Esame di Chimica generale ed inorganica docente Prof. G. Giorgi

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ESTRATTO DOCUMENTO

lo del

stato

pula miscela, rappresenta

che

una

o ad

riferito una sostanza

ad

particolare diagramma cartesiano

un

di stato)

(o diagramma

di è

un fase

diagramma 7la

con

Indicando

chimica).

composizione

volume,

pressione,

(temperanua,

piir termodinamiche

ai coordinatà

o

variare aue

in al

esame

termodinamico

sistema di

i fase:

diagrammi

seguenti

possono tracciati

molare,

in essere

frazione

Vil la espressa

volume x composizione

p pressione,

la e

temperatua,

o prra

di sostalza

di

p-T: una

stato

diagramma

diagramma

. (owero binaria)

di miscela

una

binalio

p-x di

e diagramma stato

diagramma T-x

c in dimensioni.

di 3

p-V-T: stato

diagramma

diagromma

. (owero ternaria)

miscela

di una

ternario

stoto

diagrammadi utili per applicazioni:

diverse

molto

di

I sono

stato

diagrammi di un sistema;

pressione

. composizione

di e

temperatura,

presenti variare

fasl aI

Ie

Det-erminare

. equilibrio;

in

presenti un

fasi

quantità delle

relative

le

Calcolare in

. un altro;

di un componente

massima

solubilità

Ia

Determinare

. fasi;

varie

di fusione delle

temperatura

Ia

Conoscere di fase

. le trasformazioni

awengono

cui

a

temperatura

Ia

Determinare il roefficiente di van t-Hoff?

cos'è

soluzioni.

colligative delle

proprietà

Elenca Ie

19) particelle

delle

natura

non dalla

la soluzione e

compongono

particelle distinte che

di

numero

solo

proprietà dal

dipende

che

proprietà delle soluzioni

colligativa-> Alcune

puro'

quelle solvente

del

diverse da

forma sono

che si

proprietà della soluzione

fisiche

le

urlsolvente,

volatile

non a

un soluto

aggiunge

si

stesse. euando non

soluzione;

della

componenti

natura dei

dalla

di

particelle soluto, anche

...*[Io delle

ìoncentrazione

pH,

p., oltre daila

il che

dipendono

la e

densità

proprietÀ, colligative, che sono:

proprietà

per Ie

così

è di vapore;

tensione

della

- abbassamento ebullioscopico;

innalzamento

- crioscoPico;

- abbassamento

osmotica,

pressione

- cui

in

nel

colligative

proprietà caso

delle

nel calcolo

introdotto

viene

-> correttivo che

coefficiente

Hoff di

(o dissociazione)

van't fattore

di

Coefficiente producono dalla

ioni si

particelle effettivamente

quantità che

di o

Ia

esprime

che

adimensionale

di correzione

fattore

un

elettroliti. Esso è

la soluzione contenga in un solvente.

allo solido)

(inizialmente stato

di soluto

mole

di una

dissoluzione fare un

i riducente

di e

Definire e

concetti ossidante

di ossidoriduzione?

reazioni

ìe

21) sono

Cosa

esempio. di ossidazione

numero

di cambia

atomi

coppia

in almeno una

cui

reazioni

di ossidoriduzione->

Reazioni il riduce;

si

acquista e- e

n.o.-che

l'atomo diminuisce

che

contiene

che

Ia sostanza

Ossidante-> il elerde di ossida.

n.o. e- e

I'atomo che aumenta

contiene

la che

sostanza

Riducente-> + Zn->

Es. Cu+Zn^z+

Cu^2+ (si riduce);

+2 per n.o acquista e-

diminuire

quindi

n.o 0,

passa a

(ossidante) da

Cu (si

perde ossida)'

+2, e-

quindi n.o

per aumentare

n.o

(riducente) passa 0 a

da

Zn in

raccolti tabelle

i

pOTENZIALE in valori

VoIt sono

misurato

DI RIDUZIONE: e

STANDARD è

dal

ridursi misurato

di composto è

un a

La tendenza riduce;

si

potenziale maggiore e

Cun2+ ha si

potenziale minore ossida

e

Zn ha riduce ed è ossidante;

maggiore

di

Il si

potenziale riduzione

con

composto riducente'

si ossida ed è

potenziale riduzione minore

di

il con

composto quello

di del riducente.

maggiore

dell'ossidante

potere riduzione

iI è

di

spontanea

di se

ossidoriduzione è

Una reazione ur

pile?

fuzionano le Fare esempio.

Come

24) E' da

costituita

in elettdca.

energia

viene trasformata

liberata

pila chimica

I'energia

di spontanee e

ossidoriduzione

in awengono reazioni

cui

dispositivo

un

La è di

primo solfato

(Quindi di nel caso e

zinco

M solfato

loro solfato

ra*., del

nella soluzione

part" recipienti, 1

immÀrse

in diversi

di due

di zinco una

lamina e

una (-): zinco, consuma,

in Io

questo che si

I'anodo caso

gli costituisce

ossida

elettiodi. che si

rappresentàno

metalli nelle semi-pile

I Quello

due

nel secondo).

rame proveniente soluzione.

dalla

il di altro rame

il ricopre

(+), rame,

questo

in si

caso

catodo

costituisce

quello riduce

menfie ché si inte:molecolari?

le interazioni

22) sono

Quali fisico di una sostanza.

determinano Io stato

molecole che

instaurano tra Ie e

interazioni atuattive che si

intermolecolari sono

I legami Der

di Waals:

L.forze Van nuclei'

rispetto ai

simmetrica

nuvola elettronica

della

la è

distribuzione

in molecola

in apolare

un atomo una

indotto-> o

istantaneo-dipolo

dipolo

-interazione un

da

nuclei addensata

rispetto ai e

asimmetrica

nuvola elettronica sia

pui della

la distribuzione

momentaneamente

che

degli succedere

mòmento e-

A del

causa ISTANTANEO.

DIPOLO

di un

la formazione

determina

lato, ciò molecole circostanti'

nelle

INDOTTO

DIPOLO

induce un

un campo elettrico

genera che

istantaneo

dipolo

Ciascun di London.

la di

forza dispersione

originando

eletuostaticamente

formati si atuaggono

I inàotti si

dipoli sono

che

+forze di London: molecolare

peso

del

molecole

delle e

delle dimensioni

all'aumentare

di London

forze aumenta

I'intensità delle fosfolipidi

apolari dei

unite Ie code

tengono

perché

membrana cellulare

della

formazione

importanti nella

sono polari vicine.

moÌecole

propria attrazione

la su

elettrici fanno sentire

polari che

campi

molecole creano

le

dipolo-dipolo->

-interazioni dipolo-dipolo

poli interazione

di molecole->

2

opposti

ua

elettrostatica

veiifica un'attrazione

modo

questo

In si che rende

di stabilità

elevata

configurazione

cosi una

raggiunge

all'altro->

di si

I'uno fronte

poli (opposta carica)

i

dispongono

awicinano

poÌari si e

Le molecole potenziale del sistema.

minima 1'energia

idrogeno:

2.legame a dipolo-dipolo

di interazione

tipo

particolare

un

è molto elettronegativa

piccole

di dimensioni

un atomo

con

covalentemente

legato

idrogeno

quali dì è

un atomo

nelle

moleiole

tra

forima

si intermolecolari

più interazioni

forte delle

Ia

è H2O

di

le molecole

tiene unite H

di

introno aÌI'atomo

lineare

geometra

una

determina

cioè

direzionale,

è maggiore

di

punti ebollizione

di fusione e

presentano

molecole 3legami)

C->

G

(A idrogeno,

legami e

T-> 2 a

nucleiche

basi

awiene tra Ie e

molecolare che

nel riconoscimento

implicato

e proteine

delle

la struttura

determina esagonale'

disposizione

gli di assumono

in atomi ossigeno

cui

cristallina

la

ghiaccio struttura

suà

conferisce aI i[ di

il numero massa'

atomico

Definire numero e

un atorno?

quali particelle costituito

23) Da è

gli isotopi?

sono

Cosa chimica.

in reazione

inalterata una

rimane

particella che

piccola

più elementare

ATOMO: Ia

è particelle fondamentali:

gli formati tre

tutti da

elementi

Gli sono

di

atomi la

. lettera

indicata Ia

di e.

quantità con

carica è

negativa,

kg carica elettrica

10-31 una

9,11

-urridi e

Elettrone-> ' kg'

L0-27

' L'67

+1,6 La massa è

10-19 C.

pari sua

cioè

di a

protone-> opposto,

ma segno

quella dell'elettrone,

identica a

carica protone.

quella del

superiore a

leggermente

massa

di una

priva dotata

di elettrica

carica e

particella

Neutrone-> protoni' In un

di

lo numero

hanno stesso

elemento

Atomi uno

di stesso

di un atomo.

protoni

il presenti nel nucleo

(p+)

numero di

Z indica

II numero atomico intorno.

vi ruotano

di che

elettroni

numero

uguale aI

nel nucleo è

positive

il contenute

cariche

delle

numero $ròtoni)

neutro

atomo con

indicati complessivamente

(protoni neutroni sono

e

un atomo

presenti nel nucleo di

protoni neutroni

e

alla tra

Il invece somma

A

di cogisponde

numero massa nucleo.

del suo

neutroni no

numero

dal dei

caratterizzato

Ogni atomo

il di è

nucleoni).

termine quindi atomica

A, massa

differente

di massa e

differente nÌ.lmero

Z, ha

che

lo numero atomico

perciò stesso

chimico, aventi

elemento

uno

Isotop!> di stesso

atomi

M. gruppi?

i Che

periodica? sono

gli Cosa

nella tavola

elementi

organizzati

26) Come sono ulo gruppo?

gli .ld stesso

appa{enenti

elementl

particolarità presentano numero atomico

per crescente;

gli elencati

periodica elementi sono

Nelìa tavola i PERIODI;

orizzontali sono

rlghe

Ie i GRUPPI;

verticali

righe sono

Ie loro struttura

dalla

dipendevano

(che

flsiche

chimiche e

gruppo caratteristiche

uguali

hanno

gli di uno

tutti stesso

elementi

cosi

perché

particolare->

forma

ha u"na esterna)

elettronica gli derivano?

Da

orbitali? cosa

27) sono

Cosa particolare

in non un

ha

La funzione d'onda

in sé

il un atomo. rlr

di un elettrone

comportamento

descrive

che

rp

funzione

un onda

una d

atomico

orbitale è dell'atomo'

nucleo

di

qualsiasi attorno aI

in zona spazio

una

probabilità ì'elettrone

ài di uovare

il legato alla densità

quadrato r.[2 è

mentre suo

fisico,

significato possibile conoscere

non

di

il Heisenberg

principio di è

indeterminazione

perché secondo

funzioni d'onda necessaria

partire è

dalle

definizione, a

Tale l'e-.

infinitesima

particella con

di

quantità di moto una

posizione la

la e

simultaneamente i

sono

di una soluzione? Quali

la corcentrazione

definita

Come

per è

soluzione?

intende

28) si

Cosa solttzione?

di

la una

concentrazione

misura

modi cui

piir con si

comuni in

distribuite

particelle mescolate e

diverse

gassosa; contiene

liquida o

in solida

o

più una fase

sono contenute

in sostanze

cui una o

miscela omogenea

Soluzione-> altri.

degli

composizione

la medesima

di soluzione abbia

volume

in modo ogni

che

nello disponibile

spazio

modo uniforme quantità)

in minore

presente

(componente

quantità), soluto

in

plesente massime

(componente

solvente

Componenti: di

quella soluzione.

quantità solvente o

di

iI la soluto

tra e

rapporto

di soluzione

una è

La còncentrazione gruppi:

in

suddivise 5

possono essere

di concentrazione

misure

Le . gruppo Peso/Peso: yopTp= g(soluto)/g(soluzione)*100

in di ->

soluzione

i grammi 1009

di soluto contenuti

peso->.indica

in

percentuale m= n(soluto)/kg(soluzione)

in kg di ->

it di solvente

di moli soluto

molalità-> 1

indica n. x(A)= n(A)/n(A)+n(B)+n(C)

il moli totali ->

ra il num. di

moli un componente

il num.di di e

rapporto

indica

molare->

frazione

. gruppo Peso/Volume: g(soluto)/cm3(soluzione)*100

->

i %pA,r=

in di soluzione

di

grammi 100cm3

soluto

indica

peso/volume->

percentuale m-

-> n(soluto)/dm3(soluzione)

di

in

(soluto) solvente

il moli dm3

di 1

num.

indica

molarità-> g/l= g(soluto)/dm3(soluzione)

->

in di soluzione

i grafnmi dm3

di soluto

litro 1

indica

grammi al dm3)->

(o

al ppm= mg(soluto)/dm3(soluzione)

->

di

in soluzione

di 1dm3

parti i milligrammi soluto

milione-> indica

per

. gruppoVolume/Volume: o/oYN= cm3(soluto)/cm3(soluzione)*100

di ->

in cm3 soluzione

i di 100

soluto

indica cm3

percentuuleln vòlume->

i delf idrogeno'

composti

29) Descrivere


PAGINE

6

PESO

4.59 MB

PUBBLICATO

+1 anno fa


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in scienze biologiche
SSD:
Università: Carlo Bo - Uniurb
A.A.: 2017-2018

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher klorinda-hoxha di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale ed inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Carlo Bo - Uniurb o del prof Giorgi Gianluca.

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