Equilibrio chimico e prodotto ionico dell’acqua

Scrivi la formula di Lewis per ciascuna delle seguenti specie. Indica il numero di regioni ad

elevata densità elettronica e le geometrie elettroniche e molecolari o ioniche. Quali sarebbero le

ampiezze degli angoli di legame ideale di ciascuna molecola io ione se venisse ignorato l effetto

delle coppie solitarie?Come differirebbero, eventualmente, dai valori reali? Perchè?

CdCl2; SnCl4; BrF3; SbF6.

Disegnare le configurazioni elettroniche dello stato fondamentale usando la

notazione orbitalica per i seguenti elementi:

a) P

b) Ga

c) Ar-

Indica la classe e assegna il nome IUPAC ai seguenti composti: H2SO4,

Cl2O5, HF, Pb(NO3)2, Cr(OH)3, CO2.

Scrivere la struttura di Lewis,individuare la geometria molecolare e indicare la

polarità della molecola ’

Scrivi la formula dei seguenti composti:

1)solfato di alluminio

2)calcio diidrogeno fosfato

3)nitrato di cobalto(II)

4)acido solforoso

5)tetrafluoruro di silicio

6)perclorato rameoso

7)disolfuro di tricarbonio

8)bicromato di ammonio

1. Solfato di sodio

2. Solfato di potassio

3. Solfato di calcio

4. Nitrato di argento

5. Nitrato ferrico

6. Nitrato di ammonio

7. Carbonato di magnesio

8. Carbonato di calcio

9. Carbonato di bario

10. Clorato di potassio

11. Perclorato di sodio

12. Clorito di calcio

13. Ipoclorito di magnesio

14. Nitrito di sodio

15. Solfito di alluminio

Calcolare la massa dei reagenti necessari a produrre 1000g di Cr2O3,considerando

una resa dell 88%

Na2Cr2O7+S—>Cr2O3+Na2SO4

Trovare la formula molecolare dell acido lattico(MM 90,1 l una)

O 52,9%

C 40,2%

H 6,82%

Bilanciare la seguente redox in ambiente acido:

:

:

: ’ ’ : ’

Si supponga di miscelare AgNO3 e NaBr.Scrivere l equazione chimica bilanciata e

Se si riscalda una miscela contenente 33,0g di NH4Cl e 33,0g di Ca(OH)2,quanti

grammi di NH3 si formeranno?Quale reagente rimane in eccesso e con quale massa?

1 kg esatto di ciascuna delle due sostanze H3PO4 e Ca(OH)2 è fatto reagire per

ottenere Ca3(PO4)2,un fertilizzante.Calcolare la massa del fosfato di calcio

prodotto. ’

1 kg esatto di CaCl e 1 kg di NaCO reagiscono per produrre CaCO(carbonato di calcio).Determina il reagente

limitante e la massa del carbonato di calcio prodotto.

1 kg di H3PO4 e 1,5 kg di KOH vengono fatti reagire per produrre K3PO4(fosfato di potassio).Determina il reagente

limitante e calcola la massa del sale prodotto.

800g di BaCl2 e 900g di Na2SO4 vengono fatti reagire per produrre BaSO4(solfato di bario).Determina il

reagente limitante e la massa del prodotto.

750g di Mg(OH)2 e 1 kg di H2SO4 reagiscono per produrre MgSO4(solfato di

magnesio).Identifica il reagente limitante e calcola la massa del solfato prodotto.

Un sale idrato è composto dagli elementi Na, P, H e O, nei seguenti rapporti percentuali in peso: Na 12,84%; P,

8,66 %, H 7,05%, O 71,47%. Inoltre la percentuale in peso di acqua di cristallizzazione è 60,35%. Calcolare la

Quanti grammi di FeSO4•7 H20 sono necessari per ridurre 2,00 g di K2Cr2O7 disciolti in soluzione acida?   

Un pallone da 250 mL,aperto all atmosfera contiene 0,0110 mol di aria a 0 gradi centigradi.Dopo riscaldamento,parte

dell aria fuoriesce;quanta aria resta nel pallone a 100 gradi centigradi?

Quante moli di H2 sono contenute in un cilindro di 50 L alla pressione di 10 atm e alla temperatura di 27 gradi

centigradi?

Calcola il volume di elio occupato da 3,0 mol a 400 gradi centigradi e 3,0 mmHg

nei metalli di transizione non vale sempre contare se il numero di

elettroni é pari o dispari,per saperlo si deve disegnare la

configurazione dell ultimo orbitale.Se gli elettroni non sono tutti

accoppiati l elemento è paramagnetico,se sono tutti accoppiati è

diamagnetico.

’ ’ ’ ’

Una bombola ha un volume di 70,0 dm3 e contiene ossigeno alla pressione di 200 bar e alla temperatura di 293 K. Da

questa bombola sono stati prelevati 2,50 dm3 del gas alla pressione di 1,00 bar e alla temperatura di 293 K.

Calcolare le quantità in moli del gas prelevato e del gas rimasto, e la pressione dell'ossigeno rimasto in bombola.