Mappe di chimica (1)

CHIMICA

UD1

LA MATERIA E L'ATOMO

La chimica è la disciplina che studia la materia e le sue trasformazioni.La materia è qualsiasi cosa che nell'universo ha una massa e occupa spazio.La materia viene classificata in:

• Liquido
• Non ha forma ma ha volume
• Solido
• Volume e forma definiti
• Gas
• Non ha volume né forma

Tutte queste classificazioni sono rese possibili da come le loro particelle si comportano

• Gas: alta energia cinetica e posizione casuale
• Liquidi: media energia cinetica, particelle larghe in maniera irregolare
• Solidi: bassa energia cinetica, particelle strette

LA MATERIA CAMBIA STATO PER TEMPERATURA O PRESSIONE

MATERIA

• SOSTANZE PURE
  • ELEMENTI
    • UN SOLO TIPO DI ATOMO NON DECOMPOSTO
      • H
        • METALLI
        • SEMI METALLI
        • NON METALLI
  • COMPOSTI
    • CONTENGONO SOLO ATOMI DI ELEMENTI SINGOLI
      • MOLECOLE
        • LEGAME COVALENTE
      • COMPOSTI IONICI
        • LEGAME IONICO
        • INTERAZIONE ELETTROSTATICA
• MISCELE
  • OMOGENEE
    • 2+ SOSTANZE SONO INDISTINGUIBILI
    • GAS
      • SONO OMOGENEE
    • ALCUNI SOLIDI, LIQUIDI E GAS
  • ETEROGENEE
    • 2+ SOSTANZE DISTINGUIBILI
    • OLIO + H₂O
    • SALE + SABBIA

LE SOLUZIONI

• SONO MISCELE LIQUIDE OMOGENEE, SONO SOLITAMENTE LIMPIDI.

LEGHE

• MISCELE SOLIDE ED OMOGENEE, UN ESEMPIO SONO
  • L'OTTONE (RAMO + ZINCO)
  • ACCIAIO (CARBONIO + FERRO)
  • L'ORO COMMERCIALE (75% ORO, 12% RAME, 12% ARGENTO)

CARICA ELETTRONI/PROTONI

ATOMO PLANETARIO = RAPPRESENTAZIONE MIGLIORE

NUMERO ATOMICO = NUMERO DI PROTONI NEL NUCLEO

LA TAVOLA PERIODICA

• 118 NATI. 24 SINT.
• DIVIDE GLI ELEMENTI

• INVENTATA NEL 1869 DA DMITRI MENDELEEV
• ORGANIZZAZIONE DIVERSA DALLA MODERNA (ERANO ORGANIZZATI IN PROPRIETÀ SIMILI)

• SI LEGGE DA ALTO SX IN BASSO A DX.
  • COLONNE = GRUPPI
  • RIGHE = PERIODI
• METALLI
  • SOLIDI DUTILI
  • MALLEABILI
  • LUCENTI
  • CONDUTTORI
• NON METALLI
  • N PROPRIETÀ INTERMEDIE

• NON METALLI
  • LIQUIDI, GAS, SOLIDI
  • NON SONO CONDUTTORI
  • NON SONO MALLEABILI
  • POSSONO PROVENIRE COMPRESSE E LUCENTE

ORGANIZZATI IN ATOMI REGOLARI CON LA LIBERA ELETTRONICA DI SPOSTARSI DA UN ATOMO ALL'ALTRO

Tavola Periodica degli Elementi

Peso molecolare e peso formula:

Il peso molecolare (o molare) esprime il peso totale della molecola, si calcola sommando tutti i pesi atomici della molecola.

P_M = (a · P_A) + (b · P_B) + (c · P_C)

Si esprime in “u” ovvero unità di massa atomica.

Il peso formula serve a calcolare il peso mol di un composto ionico.

P_AB = (P_A) + (P_B) = u

La mole

La mole è una delle grandezze più importanti per la chimica. Indica la quantità di sostanza. La grandezza che misura è il numero di moli.

1 mol = quantità di sostanza contenute un numero di particelle pari al numero di Avogadro

N^° di Avogadro (N_A) = 6,022 · 10²³ mol^-1

Configurazione Elettronica

Si attua per sapere dove e' posizionato l'elettrone e per sapere il suo spin negli orbitali.

• 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p

Principio di Aufbau

• Vanno riempiti prima i livelli energetici con meno energia

Principio di esclusione di Pauli

• In una casella ci possono stare solo 2 elettroni con spin anti-parallelo (ms)

Regole di Hund

• Un orbitale non può essere vuoto e ogni casella va riempita spaziando gli elettroni

Per la legge delle interazioni elettrostatiche di Coulomb gli orbitali più vicini al nucleo sono i più stabili in quanto la distanza è ridotta.

Un elettrone risente sia della forza attrattiva del nucleo sia anche repulsiva rispetto ad altri elettroni. La carica negativa schermata quella degli elettroni più esterni al nucleo. (Carica Z*)

La "abilità" di un elettrone di stare vicino al nucleo è detta penetrazione

Schema degli atomi poli elettronici

1. 1s
2. 2s
3. 3s, 3p, 4s, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p