Appunti completi di Processi chimici

Ultimo es: (Caldurice) Q^CH₄ (sec) 10 bar

1000(KJ/m) 10 bar

H = ṁq

∆H = ∆U + ∆(PV)

C_p = (∂h/∂T)^sub‑specie

Q̇ = ∆h → elaboricar bemico

si equivale il punto conil calore

∆h^cons=(∮_T1) C_p dt = C_p(T2-T1)

∆h→

Teorema

Log P = A -_B/^{T + C}

T_c. P = e _{A -^B/T + C}

T₂ = e^{A - B}/_P - C = 779°C

P = convertito in KPascal

ΔH_v = B RT²

(T - 273 + C)² = 3955.70 9.31.7992

(279 - 273 + 230.1771)² - ΔH_v = 266260.711

ΔH_v = 394.6 KJ/mol

ΔH_acq = 39500 KJ/mol

ΔH_tot = mMΔHm_enz = 1000 x 39.500 x 4000 = 609.6 KW

3600 1.9 molecolare

Kg = 9.62 K/mol

ΔH_sens = C_p (T₂ - T₁)

2.62 9 = KJ/mol

T₂= 179°C

T₁ = 70°C

ΔH_sens = 129.6 KW

Q_L = ΔH_sens + ΔH_latente = 609,6 + 129,6 = 739,2 KW

ricordo lavoro totale necessario revision dalla colonna per far evaporare l'acqua

SISTEMI A DUE COMPONENTI

Miscela omogenea: una fase

Miscela eterogenea: da due o più fasi (gas) (olio acqua)

• Sospensioni
• Emulsioni
• Dispersioni

A → soluto

B → solvente

S → soluzione

m_WS = m_WA + m_WB

V_S ≠ V_A + V_B

Concentrazione molare:

C^m_A = m^W_A / V_S [mol/L]

Frazione molare:

X_A = n_A / (n_A + n_B)

WA = m_WA / m^W_S

A → NaCl: 15 g

B → H₂O 2 L

m_WA = 15 g

V_B = 2 L

C^m_A = m^W_A / V_S

X_A = n_A / (n_A + n_B)

WA = m_WA / m^W_S

m_WB = 2 x 1000 = 2000 g

C^m_A = 0,256 = 0,128 mol/L

X_A = 0,256 / (0,256 + mB) = 0,0023

WA = 15 / 2000 = 0,0074

m_WB = 2000 / 18 = 111 mol

X_A = 0,123 / (1 / 100 x X_A)

WA = 100 x WA = 0,74%

ΔV_sol = V_s - (V_A + V_B) ≠ 0

ΔH_sol = H_s - (H_A + H_B) ≠ 0

ΔH_sol > 0 soluzione endotermica

ΔH_sol < 0 soluzione esotermica

Solubilità - massimo quantitativo di soluto che si può sciogliere in una certa q.tà di solvente.

Soluzione Satura = esiste max q.tà di soluto

ΔH_sol > 0 sol ↑ T

ΔH_sol < 0 sol ↓ T

Soluzioni Ideali

Def.: (a livello microscopico)

È ideale quando le interazioni non soluto non solvente tra molecole di soluto e solvente sono equivalenti.

A - A ≡ B - B ≡ A - B

ΔV_sol = 0

ΔH_sol = 0

(a livello macroscopico)

P = P_A + P_B

y_A = X_Afx_A^sat (T)

Legge di Raoult

Σ_i X_i = Σ_ni/Σ_ni = 1 (sempre)

Σ ω_i = 1

Soluzioni solido-liquido

P_A^sat (T) < < P_B^sat (T)

P_T = P̅_A + P̅_B = X_AP_A^sat (T) + (1 - X_A)P_B^sat (T)

P_E = (1 - X_A)P_B^sat (T)

P_E = 1 atm

i/â = 15%

M_L/E = 19,5

ln P = A - B / T+ C

P_B^SAT = P / 1 - X_A = γ₃γ₄ + K_B

T = B / A - ln P_SAT - C

∆T_ebullizione = 3°C

NaCl

M_A=20ġ

T=100°C

P=697 mm Hg

P_B=760 mm Hg

XA = 20/40 = 0̇,05̇̇3̇

U_A = 0,15

U_B = 0,85

M_A = 26,5

M_B = 18

A = 16̇1̇3̇̇8̇

B= 3645,7

C = 230,17

C

P_i = X_i f estente distanza

X_A = 0,107

X_F = n_A / n_B + n_A

% VOL CO₂ =̇3̇̇3̇%

T = 2̇0̇C

P = 1 atm

CO₂ / H₂O

U_CO2 = % Mv_co / W _co = % isco = 0,0524 %

ġliōʻlōν μολοτρε δις ̄Η̄νΟ

ΔP = X_A P_A^sat

Esercizio:

T = 40 °C

P = 9

L → H₂O

V = 1 L

→ CO₂

L → H₂O

→ equilibrio CO₂ e H₂O

n_CO2 = 1 g

m_acqua = 100 g

→ H₂O, CO₂ (dissoluzione)

A) Inassor & dissoluzione e l'evaporazione

P =?

P_i =? P =? T X_i

V = V^G + V^L

V^G=

P_CO2 = PCO2 = H(T) × _co2

m_{mol CO2} =

ΔV=8.3

P=656

5 m^mol

O⁴ + P_a

B) La dissoluzione no evaporazione

V_T

n_CO2

m_CO2

P = P_CO2 = H x CO₂

n_{mol CO2} =

P_CO2 =

V

n_CO2

P = 6140 P_a

C) S EVAP.O. E DISS.

V

n_CO2 =

CO₂ aq

T = 40°C

P_B =

CO₂ aq

→ CO₂ aq

P_H2O= A

× P_B + C

P = 6749.07 + 749.7 = 66858.0 P_a

Scansitano con CamScanner

più volatile

P_A^sA(T) > P_B^s(T)

T_A^s(P) ≤ T_B^s(P)

T₀ = 0

tutti i liquidi a sistema invisibile

V ≤ c + f + 2 ≤ z−1; z = 3

ΔQ = ΔQ_usunibile = c_pΔTⁿ

ΔQ = ΔQ_in + ΔQ_ut = m c_pLΔT + Δmλ

George

c_l + f + 2−2≣z + (KP)

V = cl F/z

MISCELE IDEALI

LEGGE DI RAOULT

P_Tot = XP_A^s (T) + (1−x)P_B^s(T)

P=cost

curva di bolle

curva di rugiada

T_SAT

P_SAT(T)

X=

X=X(T)

Y=

SOLO VAPORE

BOLLA ROVESCIATA

V

T

primo bollimento di esperienza

T = composizione in mole liquefazione e in mole vapore

• 100 59.1 9.6 0.158 0.92
• 40 116 0.5 0.874 0.99
• 460 1830 70 0.018 0.523

400°

1000 L Tetra P 60°C

Pressione esterna

• A: 13,769 kPa
• B: 2,453 1,98
• C: 352 0,14

α (t_sat )a = a - 4 ^lvPlvP

CLASSIFICAZIONE DEI MATERIALI

A = t/c

B

A - (lvP

B - C

A - lvP

t_sat. PA_sat

pentano

deo_n

T 36

1 174,1

P_ag^sat

P_ag^sat

T

x = R - P_sat^t

y = xP^sat_sat (t)

x = 1773699

CLASSIFICAZIONE:

• metals
• ceramics
• polymers

FATTORI SCELTA MATERIALI:

• PROPRIETA' CHIMICO-FISICHE:
  • Composizione, densitá, conducibilitá termica e elettrica, resistenza alla corrosione, punto di fusione e di ebollizione.
• PROPRIETA' MECCANICHE:
  • resistenza a flessione, a trazione, a compressione e a torsione
  • durezza.
• PROPRIETA' TECNOLOGICHE:
  • malleabilitá, duttilitá, temprabilitá, saldabilitá, truciolitabilitá.
• DISPONIBILITA' IN DIMENSIONI E COSTO

Rapporto di snervamento:

NF = E trasversale / E longitudinale

Corrosione acida Fe ➔ Fe ²⁺ + 2e ^-

Trattamenti acque naturali

• Trattamenti fisici:
  • Coagiculazione
  • Disareazione
  • Decantazione
  • Filtrazione
  • Decantazione
  • Distillazione
  • Osmosi inversa
• Trattamenti chimici:
  • Flocculazione
  • Degasazione chimica
  • Addolcimento
  • Scambio ionico

Mn²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Fe₂

relazione per cercare a -1

3Fe²⁺ + 5Fe³⁺ + 5Fe -> 5Fe₂ + Mn²⁺ + 4H₂O

(+5e)^-1

Reazione redox globale

bilancio totale

num. redox 2

in ascissa e^-

(e-1) (teorico sembra non

aspetta la ripetizione)

coeff. reattivi il rapporto

coefficienti stechiometrici

rapporto ossigeno reagente

permanganato di potassio

reazione numero ossidazione

ossidazioni singoli elementi

bilancio equilibrio

bilancio di massa globale

relazione teorica dissodio idrossido globale

4OH + 2Cr(OH)3 + 3IO^-₃

I^-1 + H₂O

Cl₂ + I^-1 4OH -> 2Cl^-1 + IO₃^-1 + 2H₂O

-2e^-

(PSO₂)

3Cl₂ + I^-1 + 6OH -> 6Cl^-1 + IO₃^-1 + 3H₂O

7 (+6e^-