Appunti completi Chimica generale

Lo studio della trasformazione

• Energia solare
• Energia nucleare
• Vaccini
• Salute e medicina

Si studia a livello:

• Macroscopico
  • Reazioni (a occhio nudo)
• Microscopico
  • Molecole

• O₂
• Fe
• Fe₂O₃
  • ossido ferroro

Osservazione Rappresentazione Interpretazione

Legge: dichiarazione di relazione tra fenomeni sempre uguali nelle medesime condizioni.

Teoria: spiega un insieme di fatti e leggi basati su questi.

Chimica: studio della materia e dei suoi cambiamenti.

Materia: qualunque cosa che occupi spazio e che sia dotata di massa.

Sostanza: è una forma di materia che ha una composizione fissa e proprietà distinte.

- Lo studio della trasformazione

• Energia solare
• Energia nucleare
• Vaccini
• Salute e medicina

È studiata a livello:

Macroscopico

• Osservazione _{(a occhio nudo)}

Microscopico

• Molecole
• O₂
• Fe
• Fe₂O₃

Osservazione -> Rappresentazione -> Interpretazione

• = Teoria
• Verifica legge

Legge: dichiarazione di relazioni tra fenomeni sempre uguali nelle medesime condizioni.

Teoria: spiega un insieme di fatti e leggi basati su questi.

Chimica: studio della materia e dei suoi cambiamenti.

Materia: qualunque cosa che occupi spazio e che sia dotata di massa.

Sostanza: è una forma di materia che ha una composizione definita e proprietà distinte.

MISCELE:

Combinazione di due o più sostanze e in cui le sostanze mantengono identità distinte.

1. OMOGENEE: la composizione della miscela è omogenea.
2. ETEROGENEE: quando la composizione non è uniforme.

- Metodi fisici per separare una miscela (DISTILLAZIONE).

ELEMENTO:

È una sostanza che non può essere separata in sostanze più semplici attraverso metodi pubblici.

118 elementi

• 82 presenti in natura
• 36 sintetizzati

COMPOSTO:

Sostanza composta da atomi di due o più elementi uniti chimicamente.

MATERIA

• MISCELE
  • OMOGENEE
  • ETEROGENEE
• SOSTANZE PURE
  • ELEMENTI
  • COMPOSTI

3 STATI:

• LIQUIDO
• SOLIDO
• GAS

TRASFORMAZIONE FISICA: non altera la composizione della sostanza.

TRASFORMAZIONE CHIMICA: fa variare la composizione delle sostanze.

PROPRIETÀ ESTENSIVE: dipende da quanta materia dipende (massa, lunghezza...)

PROPRIETÀ INTENSIVA: non dipende dalla quantità di materia (densità).

MASSA: misura della quantità di materia.

PESO: forza della gravità e la massa (massa * 9.8)

DENSITÀ = MASSA VOLUME

           [kg/m³]

- Zero assoluto = -273°C

N = O°C + 273.15

°F = ⁹/₅ °C + 32    212°F = 100°C

Cifre ≠ 0 sono cifre significative

0,08 L 1 cifra significativa

ACCURATEZZA: quanto una misura è vicino al valore vero.

PRECISIONE: quanto un gruppo di misure sono vicino tra loro.

ACC. E PRECISA

PRECISO MA NON ACCURATO

NON ACC. NON PR.

La tavola periodica mondiale (Mendeleev)

Organizza gli elementi in serie, con numero atomico crescente N°1.

Idrogeno: punto di ebollizione (-252,7℃) (H₂)

punto di fusione (-259,2℃)

• 3 isotopi (protio, deuterio, trizio)
• ricombina con metalli, alcani, composti saturi, produzione di petrolio.

8/10/19

• Teoria Atomica di Dalton

1) Gli elementi sono composti da atomi

2) Gli atomi di un elemento sono identici

Leggi di Lavoisier

elementi X     elementi Y     X+Y

Tubo a raggi catodici

Forza del campo magnetico Hev = mv_r

Esperimento di Millikan

V misurato