Download di Appunti per l'esame di Chimica generale e inorganica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale e inorganica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Zampella Giuseppe, Natali Mirco, Argurio Pietro, Olivieri Valentina, Zanoni Robertino e molti altri, nelle università di Università degli Studi di Milano - Bicocca, Università degli Studi di Ferrara, Università della Calabria, Università degli Studi di Catania, Università degli Studi di Roma La Sapienza.

Tutti i riassunti di chimica generale e inorganica per il download sono recensiti e verificati dagli studenti che scaricano il riassunto.

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I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni e lo studio autonomo di eventuali testi di riferimento in preparazioneall’esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell’università attribuibile al docente del corso o al relatore

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Chimica inorganica

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Zampella

Università Università degli Studi di Milano - Bicocca

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Appunti ottenuti da lezioni e basate sul manuale di chimica del primo anno, comprendenti gli insegnamenti supportati da immagini, grafici, schemi e definizioni. Utilizzabile, per i contenuti di base trattati, anche da studenti che non frequentino necessariamente il corso di biotecnologie.

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Riassunti di Chimica Generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Natali

Università Università degli Studi di Ferrara

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Riassunti preparati in vista dell'esame di Chimica Generale ed Inorganica del professore Natali del primo anno del corso di Biotecnologie Mediche dell'Università degli studi di Ferrara basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Natali.

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Chimica I - appunti

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Argurio

Università Università della Calabria

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Il documento fornisce un quadro generale su tutte le principali nozioni di chimica I del prof. Pietro Argurio. Il documento contiene tutti gli appunti presi a lezione ed integrati con riassunti prendendo spunto da vari libri di testo, opportunamente divisi in capitoli in base ai macro-argomenti trattati ed a loro volta suddivisi in paragrafi in base agli argomenti trattati. Gli argomenti trattati nel corso sono: *La struttura dell'atomo e modello atomico. *Struttura atomica della materia. *Il sistema periodico. *Il legame chimico. *Termodinamica chimica. *I solidi. *I cambiamenti di stato. *I sistemi a due o più componenti. *Cinetica chimica. *L'elettro-chimica *L'equilibrio chimico. *Lo stato gassoso. *Numero di ossidazione.

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Chimica generale inorganica

Esame chimica generale e inorganica con elementi di organica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. V. Olivieri

Università Università degli Studi di Catania

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Contiene tutti gli elementi di chimica generale inorganica quali la nomenclatura, le redox, la molarità e molalità, proprietà colligative, energia libera etc. Sono presenti 54 pagine di appunti. Basandomi solo su questi ho preso 27. Scarica il file in formato PDF!

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Equilibrio chimico

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I sui seguenti argomenti trattati: Equilibrio chimico tra fase gassosa: tensione di vapore (isocora di Van't Hoff), legge di Raoult, solubilità dei solidi nei liquidi e diagramma di stato dell'acqua a confronto con una soluzione contenente soluto non volatile (esempio: zucchero o NaCl).

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Termodinamica 2

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I sui seguenti argomenti trattati: Termodinamica: entropia, secondo principio della termodinamica ( equazione di Boltzmann), terzo principio della termodinamica ed energia libera con relativi esercizi. Scarica il file in PDF!

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Termodinamica 1

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I sui seguenti argomenti trattati: Introduzione alla termodinamica (sistema termodinamico e proprietà termodinamiche): gas ideali, energia interna, primo principio della termodinamica, entalpia, trasformazioni isoterme ed adiabatiche.

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Teoria degli orbitali molecolari e legami intermolecolari

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I sui seguenti argomenti trattati: Spiegazione della Teoria degli orbitali molecolari. Legami intermolecolari: legame di Van Der Waals, legame a idrogeno e legame metallico (conduttori, semiconduttori e isolanti).

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Teoria della risonanza e degli orbitali molecolari

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica I su: definizione di risonanza, geometria molecolare secondo la teoria della risonanza con alcuni esempi di strutture geometriche particolari. Teoria degli orbitali molecolari con particolare attenzione alle tipologie di legami tra molecole.

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Geometria delle molecole

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica su: geometria delle molecole: teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici e teoria della repulsione elettronica (vsepr). Concetto di radicali liberi. Legami multipli: legame singolo, doppio, triplo e loro rappresentazione geometrica.

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Proprietà periodiche degli elementi e legame chimico

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Proprietà periodiche degli elementi: energia di ionizzazione, affinità elettronica e elettronegativita'. Legame chimico: legame ionico e legame covalente. Spiegazione della teoria del legame di valenza con esempi di elementi appartenenti ai diversi gruppi della tavola periodica.

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Struttura degli orbitali

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di Chimica generale ed inorganica I su: forma degli orbitali atomici con spiegazione dettagliata del principio di minima energia (di Aufbau) per gli atomi idrogenoidi e polielettronici, il principio di esclusione di Pauli e principio di massima molteplicità di spin. (di Hund)

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Meccanica quantistica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Zanoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica generale ed inorganica con introduzione ai concetti di atomo, isotopi e mole. Introduzione alla teoria quantistica con spiegazione dettagliata del principio di indeterminazione, della meccanica ondulatoria e dell'equazione di Schrödinger.

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40 pagine di Domande Svolte fatte dalla Prof.ssa S. Fornarini all'esame orale di Chimica Generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. S. Fornarini

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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40 pagine di Domande Svolte all'esame di Chimica Generale e basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della professoressa, dell’università degli Studi La Sapienza - Uniroma1. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica - Test 1

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti di chimica che sono basati su appunti personali elaborati del publisher presi alle lezioni del corso seguente, dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, dell'interfacoltà, del Corso di laurea in biotecnologie. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti Chimica

Esame Chimica e chimica applicata

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Colombo

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti per l'esame di chimica sui concetti principali di chimica e relazioni tra microstruttura e proprietà dei materiali, con particolare riferimento ai materiali più utilizzati nel settore dell'ingegneria civile e alle loro applicazioni. Scarica il file in formato PDF!

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Chimica - Appunti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Cardellini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

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Il documento contiene gli appunti completi del corso di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Cardellini, dell’università degli Studi del Politecnico delle Marche - Univpm, facoltà di ingegneria. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di chimica - fondamenti di chimica di base (Parte 1)

Esame Chimica applicata

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Filippi

Università Università degli Studi di Pisa

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Fondamenti di chimica di base: La teoria atomica. Il modello atomico di Dalton, di Thomson e di Rutherford. I limiti del modello atomico di Rutherford. Il modello atomico di Bohr: le orbite quantizzate. Spettro di emissione e di assorbimento dell'idrogeno. La materia come onda (De Broglie) ed il principio di indeterminazione di Heisenberg. Il modello atomico di Schroedinger: gli orbitali. I numeri quantici principali: n, l ed m. Gli orbitali s, p, d, f. Il numero quantico magnetico di spin ed il principio di esclusione di Pauli. La regola di Hund. La costruzione delle configurazioni elettroniche degli elementi e della Tavola Periodica. I gruppi ed i periodi. Numeri atomici e numeri di massa. Gli isotopi. La massa atomica relativa. Il peso molecolare o massa molecolare relativa. La mole ed il numero di Avogadro. Il difetto di massa. L'energia di legame media per nucleone (fusione e fissione). Calcolo del peso molecolare e del numero di moli. Le proprietà periodiche degli elementi. Il raggio atomico ed il raggio ionico. L'energia di ionizzazione. L'affinità elettronica. L'elettronegatività. Il legame chimico: ionico, covalente e metallico. La teoria del legame di valenza (VB). I legami di tipo sigma e pi-greco. Il legame covalente: la teoria di Lewis e la regola dell'ottetto. I limiti della teoria di Lewis. La teoria dell'ibridazione. La geometria molecolare: la Teoria VSEPR. I legami intermolecolari: interazioni dipolo indotto - dipolo indotto, interazioni dipolo - dipolo, legame a idrogeno. Il numero di ossidazione. La nomenclatura dei composti inorganici: ossidi ionici ed ossidi covalenti, idrossidi ed acidi ossigenati, idruri ionici e covalenti, cationi, anioni, sali binari e ternari. Coefficienti stechiometrici e bilanciamento equazione chimica. Stechiometria di base. Concetto di reagente limite. I gas ideali. La densità dei gas. La composizione dell'aria secca. Determinazione della densità dell'aria a T e P fissate. La conducibilità termica dei gas, la resistenza termica e la trasmittanza termica dei gas. I gas reali ed il fattore di comprimibilità. La liquefazione dei gas e l'effetto Joule-Thomson. Il funzionamento dei condizionatori. I diversi tipi di reazioni. Le reazioni di equilibrio. Esempi di reazioni di equilibrio: evaporazionecondensazione (tensione di vapore), solubilizzazione-precipitazione (solubilità). La costante di equilibrio in funzione della concentrazione molare e delle pressioni parziali. La costante di equilibrio in funzione del numero di moli e della frazione molare. Equilibri omogenei ed eterogenei. I fattori che influenzano l'equilibrio chimico: variazione di concentrazione, variazione di volume e pressione. Influenza della temperatura. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Fattori che non influenzano l'equilibrio chimico: aggiunta di un gas inerte, aggiunta di un catalizzatore. L'umidità relativa percentuale e il diagramma psicrometrico. Temperatura di bulbo secco e di bulbo umido, temperatura di rugiada, umidità specifica, entalpia e volume specifico. Diagramma psicrometrico: determinazione dell'entalpia specifica ed esempi di miscele di correnti di aria. Le soluzioni. Definizione di molarità, molalità e percentuale in peso di una soluzione. Elettroliti forti e deboli. Prodotto di solubilità, costante di dissociazione acida e basica. Le proprietà colligative: abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopico. La relazione tra solubilità e prodotto di solubilità. Relazione tra la costante di equilibrio diretta ed inversa. La costante di idrolisi dell'acqua (Kw) ed il pH. Determinazione del pH di una soluzione di acido forte e di acido debole. Determinazione del pH di una soluzione di base forte e di base debole. Idrolisi salina. Determinazione del pH di sale di acido forte e base debole e sale di acido debole e base forte. ll bilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni. I diversi tipi di reazioni redox: reazioni di combinazione, reazioni di decomposizione, reazioni di combustione, reazioni di spostamento. La costruzione della pila. Schematizzazione della pila. Elettrodo standard a idrogeno e tabella dei potenziali standard di riduzione. L'equazione di Nernst. La corrosione del ferro in funzione del pH e della presenza o meno di ossigeno. Determinazione della costante di equilibrio di una reazione redox dal valore dei potenziali standard. La corrosione elettrochimica. Corrosione elettrochimica di un metallo (es. ferro) con sviluppo di idrogeno nelle zone catodiche (ambiente acido, neutro o alcalino in assenza di ossigeno) oppure con assorbimento di ossigeno nelle zone catodiche (ambiente acido, neutro o alcalino in presenza di ossigeno). Corrosione galvanica ed importanza del rapporto tra superficie anodica e catodica. Corrosione dovuta a differenze locali di concentrazione. Velocità di corrosione in funzione del pH. Corrosione generalizzata. Corrosione per pitting. Termodinamica delle reazioni di corrosione generalizzata. Potenziale della reazione di riduzione dell'idrogeno e di assorbimento dell'ossigeno in funzione del pH. Diagramma di Pourbaix nel caso del ferro. Metodi di protezione dalla corrosione: protezione catodica e protezione anodica.

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Cos'è la Termochimica (energia libera, entalpia, calore specifico)

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. V. Gallo

Università Politecnico di Bari

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Ultima parte, ma non meno importante, dell'esame di Chimica per l'Ingegneria. Essendo solo una piccola parte ho deciso di porla al prezzo più basso perchè comunque spesso delle domande su questo argomento posso farvi giocare il tanto sperato 30! Lasciatemi una recensione e ditemi cosa ne pensate anche degli altri documenti che ho condiviso!

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Periodicità

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

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Descrizione degli atomi polielettronici, riferimenti a configurazioni elettroniche degli elementi nel loro stato fondamentale (regola di Hund), suddivisione della tavola periodica e analisi di ogni gruppo, riferimento a proprietà periodiche e la loro variazione lungo i gruppi e periodi. analisi dell'energia di prima ionizzazione, e di affinità eletronica ed infine configurazioni elettroniche di cationi ed anioni.

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