Chimica - Test 1

Chimica - test medicina

29 08 18

• conoscere a memoria la tavola periodica
• studiare teoria, fare riassunti degli argomenti e relativi esercizi

Tavola periodica

29 08 18

(Come impararla a memoria)

GRUPPO

IA

H

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

IIA

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

He

IIIB

Sc

IVB

Ti

VB

V

VIB

Cr

VIIB

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Be N O F

Al Si P S Cl

IIA: "Ho Lina che rubba cesare francese"

IIIA: "Bere magra acqua suriscaldamente basta rigenerare"

IIIB: "Scusa ti voglio credere Ma non fermiamoci con niente"

1. Basta che non osi fumare!"

• (sono solo le lettere iniziali)

2. Alimenti si può soffrire

clamorosamente"

6. "Bruci atore"

1. IA IIIA Iva Vb IIb IIIBe

IA gas nobili: Ero pero Arrabbiato con Krusty, xenon e rina !

La composizione della materia

30.08.18

È formata da particelle piccolissime dette atomi che si possono combinare.

• Miscele (misuragi) - formate da due o più fasi
  • eterogenee
  • omogenee (soluzioni)
• Metodi di separazione
  • stato fisico dei componenti
  • proprietà fisico-chimiche di essi

Si ottengono le sostanze pure = presenta una composizione costante e ben definita cioè è formata da un solo tipo di unità fondamentale.

• Composti (scombinabili e con atomi # identità)
• Elementi non (scombinabili e con = atomi)

• Differenza fra atomo e molecola
  • conserva le proprietà chimiche
  • fisicamente da solo non può esistere
• Molecola
  • conserva sia le proprietà chimiche che quelle fisiche
  • è capace di esistenza indipendente

1. Le leggi ponderali
   • Lavoisier (conservazione della massa)
   • Dalton (proporzioni multiple)
   • Proust (proporzioni definite)

Misceuglio ≠ composto [perché?] Proporzionalità

Teoria atomica di Dalton: 3 postulati fondamentali

1. tutti gli elementi sono formati da particelle piccolissime dette atomi - atomi di elementi uguali e con proprietà = - atomi ≠ di elementi ≠ e con proprietà ≠
2. nelle reazioni chimiche gli atomi conservano la loro identità (massa)
3. gli atomi di elementi ≠ si combinano fra di loro formando composti

Isotopi

Sono atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di elettroni ma diverso numero di neutroni.

Hanno stesso Z ma diverso A

Qual è la differenza fra i tre isotopi dell'idrogeno (H):

• ¹H idrogeno 0 neutroni
• ²H deuterio 1 neutrone
• ³H trizio 2 neutroni

Il numero di neutroni è diverso, quello di protoni è uguale.

La mole

Massa molecolare = somma masse

peso formula = tipico dei composti ionici

Ricorda!

Una mole contiene sempre 6,02·10²³ atomi (= AVOGADRO)

mole = massa (g) / massa molecolare

Ricorda!

A parità di pressione (1atm) e di temperatura (0°) la mole (intera) di un qualsiasi gas contiene sempre 6,02·10²³ atomi e occupa un volume pari a 22,4 litri (perciò mezza mole = 11,2l)

Formula minima

Come si calcola?

C = 80% H = 20%

1. calcolo masse 20g H + 80g C
2. calcolo moli n_c= ⁸⁰⁄₁₂ = 6,66 mol
3. calcolo moli n_h= ²⁰⁄₁ = 20 mol
4. rapporto di combinazione = ²⁰⁄_6,6 e ^6,6⁄_6,6 1:3 → ossia 3 a ognuno di H

TROVIAMO C₃H₄

Quegli strani cap. 8

26 09 18

• I gas nobili: non sono reattivi (- non sono attivi in legami)
• Sono già stabili di per sé, ottetto = sp⁶ # he 1s²

Cl – Cl è un legame covalente puro - omopolare però si verifica fra atomi dello stesso elemento

CO₂ = molecule apolare con struttura lineare

Quando si rappresenta Lewis di una molecola un po' dir. una "impalcativa". OH va insieme e tutto unito OH (esterno)

• Si chiede due cose:
• ricordare la tavola periodica I e II gruppo - metalli
• ricordare la combinazione dei vari legami
  • covalente = fra non metalli
  • ionico = non e metallo
  • metallico = metallico

Risoluzione: R = VI gruppo (= alogeno) X = I gruppo (= metallo) T = 0 gruppo (= non metallo)

R + X = metallo e non metallo = ionico (covalente non può di sicuro essere perché X è un metallo)

X + T = metallo e non metallo = ionico (la spiegazione sopra è valida anche qui)

Legame a idrogeno = H che si può legare a N, O, F ricordarsi

Ozono (O₃) = forma allotropica dell'ossigeno

Gli isomeri

è un composto che può esistere in forme diverse, è molto comune nel campo organico.

Variare di struttura:

• catena - 1. butano, 2. metilpropano
• posizione - 1. 3-cloropropano, 2. 1-cloropropano
• gruppo funzionale - alcol, etere dietilico

Orientamento spaziale:

• sopo stereoisomeri - geometrici: cis/trans
• ottici: sele mededee

Rappresentano immagini speculari ma non sovrapponibili (si giace enantiomeri).

Enantiomeri:

1. hanno le stesse proprietà chimico-fisiche ma...
2. reagiscono su di siti enantimorici/molecole chirali
3. fanno ruotare la luce polarizzata in versi opposti

[reosol] enantiomero [anterosol]

• sviano il carbonio è definabile come una molecola chirale quando l'atomo di carbonio è compendato in una structural tetraedrica e fa 4 legami con gruppi funzionali impadere.

Per nomenclatura degli idrocarburi saturi (alcani)

1. a) 3-etilpentano

C6H12

1. 3-etilpentano allegera 5 carbonio =
2. compile carbonios 6 nupsilon sugli atomi insseriges ilissistente nella corretta poisizzione

• Etile etaro

H-C-C-C-H

Figura contiene non accuco semplicemente o ramificazione

Gli alcoli: sono composti che contengono il gruppo OH; e sono RCHOH

Non generano una soluzione basica, ma si dissociano e con l'idrogeno in H₂ permettono un legame covalente e non ionico

- Metanolo (C solo carbonio unito ad OH)

   H

   |

H - C - OH ← alcol metilico

   |

   H

CH₃OH

- Etanolo (C + C + OH)

   H      H

   |      |

H - C - C - OH ← alcol etilico

   |      |

   H      H

CH₃CH₂OH

- Nomenclatura degli alcoli: precedenza indici numerici

1-propanolo

   OH   H      H

   |    |    |

H - C - C - C - H

   |   |   |

   H   H   H

CH₂OH CH₂ CH₃

3-metil-1-butanolo

   OH   H   H   H

   |    |    |  |

H - C - C - C - C - H

   |   |   |  |

   H   CH₃ H  CH₃

CH₂OH CH₂CH_CH3

È meglio mettere OH esterno